高考化学（第01期）大题狂练系列 专题13 氮及其化合物（含解析）1.doc

专题13 氮及其化合物（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_(填字母序号)。a酸雨 b沙尘暴 c光化学烟雾 d. 温室效应悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。（3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置 (按气流方向，用小写字母表示)实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用_(选填选项的代号)。a碱石灰 b生石灰 c二氧化硅 d五氧化二磷催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ，该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。【答案】（1）ac；电泳；（2） 2NO2CON22CO2（3） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；d、cf、ei； ab6NO28NH3 7N212H2O；1.7(12/7)【考点定位】考查氮氧化物对环境的影响、氨气的制备和性质的检验、氧化还原反应方程式的书写【名师点晴】本题考查了氮氧化物对环境的影响、氨气的制备和性质的检验、氧化还原反应方程式的书写的知识，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序和氧化还原反应反应方程式的书写和配平的方法是解题关键。2如图的关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：（1）A是_（用化学式表示）（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体写出B与C的反应方程式：_；一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42-）= _ mol/L，产生SO2体积（标准状况下）= _L。（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂C是_，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为_。将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是：_。【答案】（1）（NH4）2S；（2）2H2S+SO2=3S+2H2O；1；4.48；（3）NO；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；4mL或1.2mL【解析】试题分析：（1）A是一种正盐，E是强酸，由转化关系可知，化学中N、S元素化合物符合转化，当甲（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3由上述分析可知C是NO，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu与稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：NO；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为12mL=4mL，实际是结果剩余4mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10ml=8mL，参加反应的O2的体积为10mL-8mL=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为32mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL=1.2mL，故答案为：4mL或1.2mL【考点定位】考查无机推断、化学计算【名师点晴】本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重考查化学用语与化学计算。（3）中关键是分析剩余气体的成分，进行讨论计算。当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3。在浓的硝酸溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为12mL=4mL，实际是结果剩余4mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，分两种情况讨论：若为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出参加此反应的NO2。3硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。（1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_。（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_ g。（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比_。（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。【答案】（1）1.25moln(HNO3)1.75mol （2）11.63 （3）0.88 （4）1.80 考点：考查与硝酸有关的计算。4氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2。已知Mg3N2易与水反应，有关化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。回答下列问题：（1）装置A中反应容器的名称为 。（2）装置B中的试剂为 ，装置F的作用是 。（3）装置C、E均需要加热，应先加热 ，理由是 。（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为 。（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是 ，解决办法是 。（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为 。【答案】（1）锥形瓶；（2）碱石灰；防止空气中水蒸气进入E；（3）C(1分)使C中产生的N2排出E中的空气；（4）3CuO+2NH33Cu