高中化学《盐类的水解》第二课时教案 大纲人教版

用心 爱心 专心1 高中化学高中化学 盐类的水解盐类的水解 第二课时教案第二课时教案 大纲人教版大纲人教版 引言 引言 纯碱和小苏打分别指什么 生生 Na2CO3和 NaHCO3 师 师 大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗 生 生 甲 蒸馒头时用 乙 洗涤油污 师 师 为什么可以用 Na2CO3或 NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢 生 生 因为它们都水解显碱性 师 师 请同学们写出它们水解的方程式 一个学生板演 其他学生在下面写 一个学生板演 其他学生在下面写 Na2CO3 H2O NaHCO3 NaOH NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH 过渡 过渡 用 Na2CO3或 NaHCO3和酸反应 实质上是水解产生的 NaOH 与酸反应 从 而使水解平衡正向移动的过程 那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢 我们这节课就 先学习这个问题 板书 板书 二 影响盐类水解的因素 设问 设问 同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3 谁水解程度大呢 下面我们用实验来证明 演示 演示 用 pH 试纸测同浓度的 1 mol L 1 的 Na2CO3和 NaHCO3的 pH 并与标 准比色卡对比 结论 Na2CO3碱性比 NaHCO3强 问 问 由以上实验来看 谁水解程度大 生 生 Na2CO3 问题探究 问题探究 为什么同浓度的 Na2CO3比 NaHCO3的水解程度大呢 学生甲 学生甲 水解程度越大 说明越容易与水电离出的 H 结合 而越易结合 说明水解 生成的酸越难电离出 H 即酸越弱 学生乙 学生乙 对于 Na2CO3和 NaHCO3 Na2CO3水解生成 HCO 3 NaHCO3水解产生 H2CO3 根据 H2CO3的电离情况可知 H2CO3酸性强于 HCO 3 所以 Na2CO3水解程度比 NaHCO 3强 师师 强酸弱碱盐的水解情况也是如此 水解生成的碱越弱 该水解程度越大 水解所 显酸性越强 盐本身结合水电离出的 H 或 OH 能力的大小是决定其水解程度的主要因素 我们可 以概括为 酸碱越弱越水解 板书 板书 1 内因 水解的离子结合 H 或 OH 的能力 酸碱越弱越水解 问 问 我们知道 Na2CO3是二元弱酸生成的盐 它的第二步水解与 NaHCO3的水解有 何关系 生 生 Na2CO3的第二步水解就是 NaHCO3的水解 师 师 大家由此可得出什么结论吗 生 生 多元弱酸生成的盐 一级水解程度大于二级水解程度 师 师 那么 Na2S 和 NaHS 同浓度时 谁碱性强 生 生 Na2S 师 师 同浓度的 NaH2PO4和 Na2HPO4和 Na3PO4 pH 由大到小顺序是什么 用心 爱心 专心2 生 生 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 师 师 请同学们做以下练习题 投影 投影 1 浓度为 0 1 mol L 1下列几种溶液 NaHSO4 CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl pH 由小到大顺序为 2 相同条件下 测得 NaHCO3 CH3COONa NaClO 三种盐溶液 pH 相同 那 么它们的物质的量浓度由大到小顺序为 答案答案 1 2 过渡 过渡 那么 外界因素对水解平衡的移动有什么影响呢 我们先考虑温度的影响 板书 板书 2 外因 1 温度 问 问 从水解反应方程式来看 盐的水解和酸碱中和反应有何关系 生 生 水解是中和反应的逆反应 板书 板书 盐 水酸 碱 中和 水解 讲述 讲述 酸碱的中和是放热反应 那么盐的水解是什么反应 生 生 吸热反应 板书 板书 吸热反应 师 师 升高温度水解平衡如何移动 生 生 正向移动 师 师 温度对水解平衡的影响我们可以归纳为温度越高越水解 板书 板书 温度越高越水解 提问 提问 用 Na2CO3洗涤油污时 用热的效果好还是冷的效果好 生 生 热的 过渡 过渡 那么用 Na2CO3稀溶液好 还是浓溶液好呢 请同学们用勒夏特列原理或根 据温度不变平衡常数不变的原理 分析一下浓度对水解平衡的影响 板书 板书 2 浓度 学生讨论后回答 学生讨论后回答 稀释使水解平衡正向移动 但由于加水溶液体积增大 溶液的酸 性或碱性减弱 师 师 浓度对水解平衡的影响我们可以总结为 溶液越稀越水解 板书 板书 溶液越稀越水解 师 师 请同学们做以下练习题 投影 投影 3 在纯碱溶液中滴加酚酞 溶液变红 若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶 液 观察到的现象是 其原因是 以离子方程式和简要文字说明 答案答案 3 产生白色沉淀 且红色褪去 原因是 在纯碱溶液中 CO水解 CO 2 3 H2O 2 3 HCO 3 OH 加入 BaCl2后 Ba2 CO BaCO3 使 c CO 减小 CO 2 3 2 3 的 2 3 水解平衡向左移动 c OH 减小 酚酞褪色 用心 爱心 专心3 师 师 由以上两题我们可以看出 除了温度和浓度外 外加酸 碱 盐也可引起水解 平衡移动 板书 板书 3 外加酸 碱 盐 过渡 过渡 不仅在一些化学习题中经常涉及盐类水解的知识 在工农业生产和日常生活 中也往往用到水解的知识 下面我们学习盐类水解的应用 板书 板书 三 盐类水解的利用 师 师 在实验室配制某些溶液时 往往浑浊 若事先加点酸或碱 就能得到澄清溶液 如配制 FeCl3溶液时 可事先加点 HCl 配制 Na2SiO3溶液时 事先加几滴 NaOH 溶液 同 学们能用水解平衡移动的原理加以解释吗 学生讨论后回答 学生讨论后回答 由于 FeCl3溶液中 Fe3 水解生成 Fe OH 3 Na2SiO3溶液中 SiO 水解生成 H2SiO3 使溶液变浑浊 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H SiO 2H2O 2 3 2 3 H2SiO3 2OH 加酸 增大了 H 浓度使 Fe3 的水解被抑制 加碱 SiO水解被抑制 溶液变澄 2 3 清 师 师 看来同学们对这节课的知识掌握得不错 请同学们再讨论以下几个问题 看如 何解释 投影 投影 1 Mg OH 2不溶于水但可溶于浓的 NH4Cl 溶液中 2 胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸 3 将 FeCl3溶液蒸发浓缩 冷却结晶 灼烧 结果得到的是 Fe2O3 学生讨论后 分组汇报讨论结果 学生讨论后 分组汇报讨论结果 结论 1 NH4Cl 溶液中 NH 水解 NH H2O NH3 H2O H Mg OH 2可以 4 4 和 H 反应 使 NH 水解平衡正向移动 直至 Mg OH 2完全溶解 Mg OH 4 2 2H Mg2 2H2O 2 NaHCO3水解产生 NaOH 可以中和胃酸 3 FeCl3溶液中 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 加热时 HCl 挥发 使水解平衡正 向移动 在蒸干过程中 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 所以最后得到的是 Fe2O3 师 师 请同学再讨论以下两个问题 投影 投影 4 不纯的 KNO3溶液中若含有 Fe3 可用加热的方法除去所含的 Fe3 为什 么 5 MgCl2溶液中混有 FeCl3溶液 不论加 Mg MgO 还是 MgCO3 均可除去 Fe3 为 什么 学生讨论后指定学生回答 学生讨论后指定学生回答 4 原因与第 3 题相同 HCl 加热时挥发 水解平衡正向移动 Fe3 变成 Fe OH 3 过滤 即可除去 5 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 不论是 Mg MgO 还是 MgCO3均可与水解产 生的 HCl 反应 使水解平衡正向移动 Fe3 生成 Fe OH 3沉淀 而且 Mg MgO MgCO3 本身难溶于水 过量也不会带入杂质 因此可除去 MgCl2溶液中的 FeCl3 小结 小结 盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某些溶液或分离提纯某些物质方 面用到 它还有更广泛的应用 如在农业生产中化肥能否混合使用的问题 日常生活中用 用心 爱心 专心4 到的泡沫灭火器的原理等等 都与盐类水解有关 有兴趣的话 可在课余时间到图书馆查 阅一些相关资料 来进一步了解盐类不解的应用 布置作业 布置作业 P66一 3 P67四 板书设计板书设计 二 影响盐类水解的因素二 影响盐类水解的因素 1 内因 水解的离子结合 H 或 OH 的能力 酸碱越弱越水解 2 外因 1 温度 盐 水 酸 碱 吸热反应 中和 水解 温度越高越水解 2 浓度 溶液越稀越水解 3 外加酸 碱 盐 三 盐类水解的利用三 盐类水解的利用 教学说明教学说明 本节课主要内容是影响水解平衡的因素讨论及盐类水解的应用 在已学过化学平衡和 电离平衡之后 学生对本节知识易于掌握 因此教学中主要以学生自学为主 参考练习参考练习 1 某种酸式盐 AHB 在水中易溶 易电离 它在水溶液呈弱碱性 今有下列说法 其 中错误的是 相同物质的量浓度的 AOH 溶液与 H2B 溶液 前者的电离程度大于后者的电离程度 H2B 一定是弱酸 在 HB 的溶液里 HB 的电离程度大于 HB 的水解程度 该盐溶液的 电离方程式一般写成 AHB A HB HB H B2 A B C D 答案答案 C 2 在 25 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液中 Na2CO3的水解达到平衡时 CO 2 3 已水解 的浓度 mol L 1 分数为 a HCO 3 的平衡浓度为 b mol L 1 求该溶液的 pH 用含 a b 的代数式表示 解答提示 解答提示 CO 2 3 的水解总浓度为 0 1 a mol L 1 若 CO 2 3 全部水解 H2CO3应生成 0 2 a mol L 1的 c OH 实际上只有 b mol L 1的 HCO 3 存在 故 c OH 为 0 2 a b mol L 1 c H 1 10 14 0 2 a b 1 10 14 0 2 a b 1 答案答案 lg1 10 14 0 2 a b 1 14 lg 0 2 a b 1 3 25 0 1 mol L 1的溶液 NaOH NH4Cl HCl Ba