常见的酸课件

1 第第 2 课时课时 常常见见的酸的酸 教学目教学目标标 1 熟悉常见的酸 盐酸和硫酸的物理性质和用途 2 掌握浓硫酸的稀释方法 3 掌握酸的化学性质 过过程与方法程与方法 通过活动和探究掌握酸的化学性质 重点重点 酸的化学性质 难难点点 浓硫酸的稀释方法 课时课时 1 课时 教学用品教学用品 多媒体 天平 烧杯 试管 玻璃棒 纸片 小木棒 浓盐酸 浓硫酸 稀硫酸 稀 盐酸 锈铁钉等 教学教学过过程程 导导入入 酸对于大家来说并不陌生 像我们经常食用的食醋里面含有醋酸 人体胃 液里含有盐酸 蓄电瓶中含有硫酸等等 但是对于酸 我们可能只知其然而不 知其所以然 今天我将带领大家揭开酸的神秘面纱 引引导导 现在我们实验台上有一瓶浓 HCL 和 H2SO4 分别打开其瓶盖 请同学观察 实验现象 2 演示演示实验实验 10 3 讲解 从试剂店购得 H2SO4一般是 98 浓硫酸 而平常我们使用的却是稀 H2SO4 那怎样使浓 H2SO4变成稀 H2SO4 许多同学可能会回答加点水不就可 以了吗 演示演示实验实验 按照教材 10 5 的装置小心进行实验 通过实验不难发现 简单的向浓 H2SO4中加点水是十分危险的 因为浓 H2SO4在稀释的过程中会放出大量热 使 水沸腾 带动 H2SO4液滴四处飞溅 危及人生安全 那么正确的稀释方法应该是 怎样的呢 小小结结 稀 稀释浓释浓硫酸硫酸时应该时应该 酸入水 沿内壁 慢慢倒 不断 酸入水 沿内壁 慢慢倒 不断搅搅 强调 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发 防止液体暴沸 发生危险 提问 浓硫酸具有很强的腐蚀性 万一不慎将少量浓硫酸滴到皮肤或衣服上应该 如何处理 结论 应立即用大量的水冲洗 再涂上 3 5 的 NaHCO3溶液 酸的化学性酸的化学性质质 3 活活动动与探究与探究 P 课本 53 页 Mg Zn Fe 分别与稀 HCL H2SO4反应 Mg 2HCL MgCL2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCL ZnCL2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCL FeCL2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 铁锈与 HCL H2SO4的反应 Fe2O3 6HCL 2FeCL3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 常见的酸化学性质小结 课课堂堂习题习题 1 将浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后 它们共同的变化时 A 颜色发生改变 B 发生化学变化 C 质量减少 D 溶质的质量分数减小 2 下列不能与稀盐酸反应的是 A 铜 B 氧化铜 C 氧化铁 D 石灰石 3 下列不属于盐酸的化学性质是 A 盐酸具有挥发性 B 盐酸能除去铁锈 C 盐酸能使紫色石蕊试液变红 D 盐酸能与石灰石反应制取 CO2 4 4 不能由金属和酸反应直接生成的是 A FeCL2 B ZnCL2 C FeCL3 D MgSO4 5 下列化学方程式书写完全正确的是 A Zn 2HCL ZnCL2 H2 B Fe 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2 C AL HCL ALCL3 H2 D Fe2O3 H2SO4 FeSO4 H2O 板板书设计书设计 课题课题 1 常常见见的酸的酸 盐酸 挥发性等 物理性质 硫酸 吸水性 腐蚀性 常常见见的酸的酸 与指示剂反应 化学性质 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 教后感 教后感 时代呼唤主体精神 实验探究教学 模式与传统教学模式的最大不同 就在 于学生不再是一味的听教师讲 看教师做 而是在足够的空间和时间范围内 由 自己来确定时间的分配 进行方案设计并进行实验操作 对实验的事