高中化学《离子反应》教案19 新人教版必修1

1 第第二二节节 离离子子反反应应 教学目标 教学目标 1 使学生了解电离 电解质 离子反应的概念 讨论酸 碱 盐在水中的电离情况 认识酸 碱 盐的本质 2 认识离子反应及其本质 掌握离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 3 了解离子反应方程式及其意义 联系实际 认识离子反应在混合物的分离 物质的提纯 化合物组成的分析和鉴定以及离子 的共存等方面的重要意义 教学重点 难点 教学重点 难点 1 电离 电解质的概念 2 离子反应和离子反应方程式的书写方法 课时数 课时数 三课时 第第 1 1 课时课时 教学过程教学过程 导入新课导入新课 在初中我们已做过溶液的导电性实验 在初中我们已做过溶液的导电性实验 思考与交流思考与交流 1 1 根据不同的分类标准 可对化合物进行怎样的分类 分类 I 化合物的元素组成及其性质分类 分类 II 按化合物在一定条件下能否电离 离解成离子 分类 化合物 电解质 非电解质 化合物 电解质 非电解质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 其它 化合物 氧化物 酸 碱 盐 其它 2 一一 电解质电解质 师 酸碱盐为什么能导电能 什么叫电解质 1 1 概念概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 思考探究思考探究 IIII 能导电的物质中一定有能自由移动的带电能自由移动的带电的粒子 NaCl 溶液能导电 其 溶液中导电的粒子是什么呢 这些粒子是怎么形成的 2 电离方程式的书写 1 NaCl 的电离 在水溶液水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子 NaCl NaCl NaNa Cl Cl 在熔融熔融状态下电离形成钠离子和氯离子 NaClNaCl 熔融熔融 NaNa Cl Cl 思考探究思考探究 IIIIII HCl HNO3 H2SO4电离形成的粒子有何共同之处 2 在水溶液中酸的电离 HCl 的电离 HCl HCl H H Cl Cl HNO3的电离 HNOHNO3 3 H H NO NO3 3 H2SO4的电离 H H2 2SOSO4 4 2H2H SO SO4 42 2 酸 在水溶液中电离时生成的阳离子阳离子全部是 H H 的化合物 水除外 注意注意 熔融状态 液态 下 酸不发生电离 而是以分子分子的形式存在 思考与交流思考与交流 参考酸的定义 尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质 学生活动 碱 电离时生成的阴离子阴离子全部是 OHOH 的化合物 水除外 如 NaOH 的电离 NaOH NaNaOH Na OH OH Ba OH 2的电离 Ba OH Ba OH 2 2 Ba Ba2 2 2OH 2OH 盐 电离时生成的金属阳金属阳离子 或 NHNH4 4 和酸根酸根离子的化合物 如 KNO3的电离 KNOKNO3 3 K K NO NO3 3 MgCl2的电离 MgClMgCl2 2 MgMg2 2 2Cl 2Cl NaHCO3的电离 NaHCONaHCO3 3 NaNa HCO HCO3 3 NaHSO4的电离 NaHSONaHSO4 4 NaNa H H SO SO4 42 2 思考探究思考探究 IVIV 哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离 它们都是电解质吗 酸 碱 盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离 它们都是电解 质 故酸酸 碱碱 盐盐都是电解质 部分金属的部分金属的氧化物及水水也是电解质 二二 非电解质非电解质 1 概念 在水溶液和熔化状态下都不能导电都不能导电的化合物叫做非电解质 2 非金属氧化物非金属氧化物 大部分有机物有机物为非电解质 如 CO2 SO2 CH4 CH3CH2OH 蔗糖等 3 要点归纳 要点归纳 电解质和非电解质研究的是化合物化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 电解质导电是有条件的 即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 能导电的物质不一定是电解质 在受水分子作用或受热熔化时 化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物 才是电 解质 如 CO2 NH3的水溶液能导电 但它们不是电解质 因为 CO2 NH3溶于水时与水发 生反应 生成弱电解质 H2CO3 NH3 H2O 是 H2CO3 NH3 H2O 电离出自由移动的离子 而 不是 CO2 NH3本身直接电离出自由移动的离子 所以 CO2 NH3不能称为电解质 电解质与电解质溶液要区分开 电解质是纯净物 电解质溶液是混合物 酸 碱 盐和部分金属氧化物及水等化合物是电解质电解质 非金属氧化物 大部分有机物等化合物为非电解质非电解质 在电解质溶中 阳离子所带正电荷正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷负电荷总数 溶液呈电中电中性 同步练习同步练习 1 下列关于电解质的说法正确的是 A 液态氯化氢和固态氯化钠均不导电 所以氯化氢和氯化钠均为非电解质 B NH3溶于水形成的溶液能导电 所以 NH3是电解质 C SO2溶于水能导电 所以 SO2是电解质 D BaSO4在水溶液中难导电 但熔融下能导电所以 BaSO4是电解质 2 在下列物质中 CH3COOH HCl NaOH 溶液 Cu OH 2 AgCl NaCl 晶体 乙醇 C2H5OH H2O CO2 Fe 1 能导电的是 2 属于电解质的是 3 属于非电解质的是 4 溶液中主要以离子形式存在的是 3 下列电离方程式中 书写错误的是 A NaHSO3 Na HSO3 B HSO4 K H SO42 C H2SO4 2H SO42 D KClO3 K Cl 3O2 4 在某溶液中仅存在 Na Fe3 SO42 三种离子 已知 Na 和 SO42 个数比为 3 2 则 Na Fe3 和 SO42 三种离子的个数比为 A 9 1 6 B 3 1 2 C 1 1 1 D 6 1 9 4 小结 本节课我们认识了电解质和非电解质 了解了酸碱盐的概念 作业 P33 1 3 4 11 板书设计 第二节 离子反应 一 电解质 1 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 2 电离方程式的书写 1 NaCl 的电离 在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子 NaCl Na Cl 在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子 NaCl 熔融熔融 Na Cl 酸 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物 水除外 碱 电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物 水除外 盐 电离时生成的金属阳离子 或 NH4 和酸根离子的化合物 二 非电解质 1 概念 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2 非金属氧化物 大部分有机物为非电解质 如 CO2 SO2 CH4 CH3CH2OH 蔗糖等 5 第第 2 2 课时课时 导入新课 复习电解质相关内容引入新课 实验与探究 实验 2 1现 象结论与解释 1 向盛有 5mLCuSO4溶液的试 管里加入 5mL 稀 NaCl 溶液 无明显现象无明显现象没有发生反应没有发生反应 溶液中仍为溶液中仍为 NaNa CuCu2 2 ClCl SOSO4 42 2 2 向盛有 5mLCuSO4溶液的试 管里加入 5mLBaCl2溶液 产生白色沉淀产生白色沉淀SOSO4 42 2 与 与 Ba2 2 结合生成 结合生成 Ba SOSO4 4 CuCu2 2 与 与 ClCl 没参与反应没参与反应 思考与交流 BaCl2溶液与 CuSO4溶液反应的实质是什么 SOSO4 42 2 与 与 Ba2 2 结合生成 结合生成 Ba SOSO4 4 SO SO4 42 2 Ba2 2 Ba SO SO4 4 三 离子反应及其发生的条件三 离子反应及其发生的条件 1 1 离子反应 离子反应 1 定义 在溶液溶液中进行的有离子离子参加的反应 电解质在溶液中进行的反应实质上是离 子之间的反应 这样的反应称作离子反应 2 CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的分析 反应方程式 CuSO4 BaCl2 BaSO4 Cu Cl 2 CuSO4 BaCl2在溶液中的电离 CuSO4 Cu SO42 Cu2 BaCl2 BaCl2 Ba2 2Cl 反应实质 SO42 Ba2 BaSO4 2 2 离子方程式离子方程式 1 定义 用实际实际参加反应的离子离子符号表示反应的式子叫做离子方程式 2 离子方程式的书写步骤 写 写出反应的化学方程式 CuSO4 BaCl2 BaSO4 Cu Cl 2 改 把易溶 易电离的物质写成离子形式 把单质 气体 氧化物 难电离的 物质 弱酸 弱碱和水 难溶的物质仍用化学式表示 6 SOSO4 42 2 CuCu2 2 BaBa2 2 2Cl2Cl BaSO BaSO4 4 2Cl2Cl CuCu2 2 删 删去方程式两边不参加反应的离子 SOSO4 42 2 BaBa2 2 BaSO BaSO4 4 查 检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 学生活动 写出下列化学反应的离子方程式 1 铁跟稀硫酸反应 2 碳酸钙跟硝酸反应 3 氧化铜溶于盐酸 4 向澄清石灰水中通入少量 CO2气体 温故知新 1 常见酸 碱 盐的溶解性规律 酸 除硅酸 H2SiO3 外一般均可溶 碱 除 NaOH KOH Ba OH 2 NH3 H2O 溶 Ca OH 2微溶 其余均难溶 盐 钾 钠 铵 硝酸盐均可溶 氯化物中 AgCl Hg2Cl2不溶 硫酸盐中 BaSO4 PbSO4 CaSO4 Ag2SO4 2 常见的弱酸 弱碱 弱酸 HF CH3COOH HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2SiO3 弱碱 NH3 H2O 难溶碱 演示实验 2 2 向盛有 2mlNaOH 稀溶液的试管中加入 2ml 稀盐酸 观察现象 思考与交流 补全下列化学反应方程式并写出相应的离子方程式 HCl NaOH H2SO4 NaOH H2SO4 KOH HNO3 Ba OH 2 小结 这四个中和反应的离子方程式均为 H H OHOH H H2 2O O 这说明酸与碱发生中和反应中和反应 的实质 由酸电离出来的的实质 由酸电离出来的 H H 和由碱电离出来的 和由碱电离出来的 OHOH 结合生成了水 结合生成了水 3 3 离子方程式的意义 离子方程式的意义 离子方程式不仅可表示某一个具体某一个具体的化学反应 而且可表示同一类型同一类型的离子反应 7 思考与交流 完成下列反应的离子方程式并归纳出 H OH H2O 可表示哪一类型的中和反应 Cu OH 2 HCl CH3COOH KOH Ba OH 2 H2SO4 上述三个反应的离子方程式分别为 由此可见 H OH H2O 表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐与水强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的一类中和反应 练一练 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应 能写出相应的化学方程式吗 Ca2 CO32 CaCO3 如 Cu2 2OH Cu OH 2 如 CO2 2OH CO32 H2O 如 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 如 同步练习 1 离子方程式 CO32 2H H2O CO2 中的 CO32 代表的物质可以是 A CaCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D BaCO3 2 下列化学反应中 能用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A 硝酸溶液和氢氧化钠溶液混合 B 氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液混合 C 氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合 D 氢氧化铜和硫酸溶液混合 3 下列各组中两种溶液间的反应 不能用同一离子方程式来表示的是 A HCl Na2CO3 H2SO4 K2CO3 B Fe HCl Fe H2SO4 C BaCl2 Na2SO4 Ba OH 2 H2SO4 D KOH CH3COONH4 Ba OH 2 NH4Cl 4 只能表示一个化学反应的离子方程式是 A H OH H2O B 2H CO32 H2O CO2 C Zn OH 2 2H Zn2 2H2O D Cu2 2OH Ba2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 5 下列离子方程式错误的是 A 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H OH H2O B 氨水与醋酸溶液反应 CH3COOH NH3 H2O CH3COO NH4 H2O C Fe 与 FeCl3溶液反应 Fe 2Fe3 3Fe2 D BaCO3与盐酸的反应 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 8 小结 本节课学习了离子反应以及离子方程式相关的定义 离子方程式的书写及它的意义 作业 P34 5 8 10 板书设计 三 离子反应及其发生的条件三 离子反应及其发生的条件 1 1 离子反应 离子反应 1 定义 在溶液溶液中进行的有离子离子参加的反应 电解质在溶液中进行的反应实质上是离 子之间的反应 这样的反应称作离子反应 2 CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的分析 2 2 离子方程式离子方程式 1 定义 用实际实际参加反应的离子离子符号表示反应的式子叫做离子方程式 2 离子方程式的书写步骤 写 写出反应的化学方程式 CuSO4 BaCl2 BaSO4 Cu Cl 2 改 把易溶 易电离的物质写成离子形式 把单质 气体 氧化物 难电离的 物质 弱酸 弱碱和水 难溶的物质仍用化学式表示 SOSO4 42 2 CuCu2 2 BaBa2 2 2Cl2Cl BaSO BaSO4 4 2Cl2Cl CuCu2 2 删 删去方程式两边不参加反应的离子 9 SOSO4 42 2 BaBa2 2 BaSO BaSO4 4 查 检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 3 3 离子方程式的意义 离子方程式的意义 离子方程式不仅可表示某一个具体某一个具体的化学反应 而且可表示同一类型同一类型的离子反应 第三课时第三课时 导入新课 复习上节课相关内容 引出什么样的反应才可以写离子方程式 实验探究 实验 2 3 现象反应化学方程式离子方程式生成物特征 向盛有 2mlNaSO4溶液的试管里 滴加 2mlBaCl 溶液 向盛有 2mlNaOH 溶液的试管里 滴加几滴酚酞溶液 再加几滴 HCl 溶液 至溶液刚好变色为 止 向盛有 5mlNa2CO3溶液的试管 里滴加 5mlHCl 溶液 学生观察实验 题表 思考与交流 1 1 离子反应发生后 溶液中离子的数目有何变化 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少减少的过程 4 4 离子反应离子反应 复分解反应型复分解反应型 发生的条件 发生的条件 10 生成沉淀生成沉淀 如如 Cu OH Cu OH 2 2 BaSOBaSO4 4 AgClAgCl 等等 放出气体放出气体 如 如 H H2 2S S COCO2 2 SOSO2 2等等 生成难电离的物质生成难电离的物质 如水如水 补充内容 5 5 离子共存离子共存 在同一溶液中能发生离子反应的离子之间不能大量共存在同一溶液中能发生离子反应的离子之间不能大量共存 1 与 H 不能在量共存的离子 H 与 OH 及弱酸根离子 如 CO32 SO32 S2 CH3COO SiO32 等 和多元弱酸酸式根 离子 如 HCO3 HSO3 HS H2PO4 等 均不能大量存在 2 与 OH 不能在量共存的离子 OH 与 H 及弱碱的阳离子 如 NH4 Al3 Mg2 Fe3 Al3 等 和多元弱酸酸式根离子 如 HCO3 HSO3 HS H2PO4 等 均不能大量存在 学生活动 1 下列各组离子 能在强碱性溶液中大量共存 且溶液呈无色透明的是 A K MnO4 Mg2 Cl B Na Ba2 HCO3 NO3 C Na NO3 CO32 Cl D K H Cl S2 2 下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 A 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 Fe3 Cu Fe2 Cu2 B 2HNO3 CaCO3 Ca NO3 2 CO2 H2O 2H CO32 CO2 H2O C Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 D Cu OH 2 2HCl CaCl2 2 H2O OH H H2O 随堂练习 1 下面关于电解质的叙述中错误的是 A 在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B 电解质 非电解质都指化合物而言 单质不属于此范畴 C 电解质在水中一定能导电 在水中导电的化合物一定是电解质 D 纯水的导电性很差 所以水不是电解质 2 关于酸 碱 盐的下列各种说法中 正确的是 A 化合物电离时 生成的阳离子是氢离子的是酸 B 化合物电离时 生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C 化合物电离时 生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D NH4Cl 电离的电离方程式是 NH4Cl NH4 Cl 所以 NH4Cl 是盐 11 3 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na Ba2 Cl SO42 B Ca2 HCO3 C1 K C Mg2 Ag NO3 Cl D H Cl Na CO32 4 在某无色透明的酸性溶液中 能共存的离子组是 A Na K SO42 HCO3 B Cu2 K SO42 NO3 C Na K Cl NO3 D Fe3 K SO42 Cl 5 已知某酸性溶液中含有 Ba2 Fe3 则下述离子组中能与上述离子共存是 A CO32 Cl B NO3 Cl C NO3 SO42 D OH NO3 6 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH H H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag D 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 7 在下列化学方程式中 能够用离子方程式 Ba2 SO42 BaSO4 表示的是 A BaCl2 K2SO4 BaSO4 2KCl B BaCO3 H2SO4 BaSO4 CO2 H2O C Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2H NO3 D Ba OH 2 2KHSO4 BaSO4 K2SO4 2H2O 8 将 HCl H2SO4 Ba NO3 2三种溶液 按一定顺序滴入到 Na2CO3溶液中至恰好完全反应 有以下现象 加入 A 时生成白色沉淀 往 中沉淀里加入 B 时沉淀溶解 并有气体逸出 往 中溶液里加入 C 时 又有白色沉淀生成 1 根据以上现象判断 A B C 分别是上述三种溶液中的哪一种 A B C 2 写出 B 使沉淀溶解的离子反应方程式 9 除去括号中的杂质 写出所加试剂的化学式 Cl SO42 12 SO42 CO32 NaCl NaOH Fe2 Cu2 10 现有一包固体粉末 其中可能含有 CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 N