江苏省盱眙县2013届高三化学上学期期末考试（含解析）苏教版

1 盱眙中学盱眙中学 20132013 届高三上学期期末考试化学试题届高三上学期期末考试化学试题 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 一 选择题一 选择题 1 湿润的 KI 淀粉试纸接触某气体而显蓝色 该气体中可能是 Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气 A B C D 2 下列实验现象的描述错误的是 A 氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 B 红热的铁丝在氧气中燃烧 火星四射 生成黑色固体颗粒 C 红热的铜丝在氯气中燃烧 产生棕黄色烟 D 钠在空气中燃烧 发出黄色的火焰 生成淡黄色固体 3 下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵 A B C D 4 下列家庭小实验不能制得溶液的是 A 食盐 B 饱和 FeCl3溶液 C 蔗糖 D 碘 5 可用来检验淀粉是否完全水解成葡萄糖的试剂是 A 淀粉碘化钾溶液 B 碘水 C 新制氢氧化铜 D 银氨溶液 6 除去下列物质中所含杂质 括号中的物质 所选用的试剂和装置均正确的是 试剂 KMnO4 H NaOH 溶液 饱和 Na2CO3溶液 H2O Na Br2 H2O Br2 CCl4 选项物质试剂装置 AC2H6 C2H4 B 苯 苯酚 CCH3COOC2H5 CH3COOH D 甲苯 二甲苯 7 干冰气化时 下列所述内容发生变化的是 A 分子内共价键B 分子间的作用力 C 分子间的距离D 分子内共价键的键长 8 下列实验能获得成功的是 2 A 用溴水可鉴别苯 CCl4 苯乙烯 B 加浓溴水 然后过滤可除去苯中少量苯酚 C 苯 溴水 铁粉混合制成溴苯 D 可用分液漏斗分离乙醇和水 9 下列说法正确的是 A 从含 I 的溶液中提取碘 加入适量稀硫酸与 3 的 H2O2溶液 再用 CCl4萃取 B 煤是复杂的混合物 含有苯 甲苯 二甲苯等一系列重要的化工原料 C 石油分馏得到的汽油 煤油 柴油等都是纯净物 有固定的熔沸点 D 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料 乙烯 丙烯等 10 下列叙述正确的是 A 用铂丝蘸取某白色晶体 放在无色的灯焰上灼烧 火焰呈黄色 说明该固体一定含有钠盐 B 某溶液中加入 NaOH 溶液 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化 说明原溶液中 一定无 NH4 C 某溶液中加入AgNO 3溶液 再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀 说明溶液中一定有Cl D 某溶液中加入 BaCl2溶液和足量稀 HCl 后 仍有白色沉淀 则原溶液中一定有 SO42 11 某含铬废水硫酸亚铁铵处理 反应中铁元素和Cr O FeSONHSOH O 铬元素完全转化为沉淀 该沉淀经干燥后得到 n mol 不考虑处理过程中 yx Feo Fe Cr O 的实际损耗 下列叙述错误的是 12 下列叙述中 正确的是 A 具有规则几何外形的固体一定是晶体 B 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 C 具有各向异性的固体一定是晶体 D 粉末状的物质不是晶体 13 下列各组物质中 按熔点由低到高排列正确的是 A SiO2 NaCl CO2 B HF HCl HBr C NaCl KCl RbCl D Na Mg Al 14 向 X 的溶液中加入 Y 试剂 产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是 注意线段的斜 率 A 向 NaOH 和 Ca OH 2的混合溶液中通入 CO2 B 向 HCl 和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOH C 向 NH4Al SO4 2溶液中滴加 NaOH D 向 NH4Cl 和 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 3 二 填空题二 填空题 15 8 分 为除去粗盐中的 Ca2 Mg2 Fe3 SO以及泥沙等杂质 一位同学设计了 2 4 一种制备精盐的实验方案 步骤如下 用于生成沉淀的试剂均稍过量 1 判断 BaCl2已过量的方法是 2 第 步中 相关的离子方程式是 3 蒸发 结晶时 当 中剩余 时停止加热 16 12 分 第 A A 元素组成的化合物 GaN GaP GaAs 等是人工合成的新型半导体 材料 其晶体结构与单晶硅相似 Ga 原子的电子排布式为 在 GaN 晶体中 与 同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 在四大晶体类型中 GaN 属于 晶体 铜 铁元素能形成多种配合物 微粒间形成配位键的条件是 一方是能够提供孤电子对 的原子或离子 另一方是具有 的原子或离子 CuCl2溶液与乙二胺 H2N CH2 CH2 NH2 可形成配离子 请回答下列问题 H N O 三种元素的电负性由大到小的顺序是 SO2分子的空间构型为 与 SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 乙二胺和三甲胺 N CH3 3 均属于胺 但 乙二胺比三甲胺的沸点高的多 原因是 中所形成的配离子中含有的化学键类型有 a 配位键 b 极性键 c 离子键 d 非极性键 CuCl 的晶胞结构如上图所示 其中 Cl 原子的配位数为 17 15 分 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料 硬度大 耐磨损 利用 SiO2和 C 的混合 粉末在 N2的气氛中加热至 1300 反应制得 请回答下列问题 1 已知氮化硅的晶体结构中 原子间都以单键相连 且 N 原子和 N 原子 Si 原子与 Si 原子不直接相连 同时每个原子都满足 8 电子稳定结构 则氮化硅的化学式 晶体类 型是 2 基态 Si 原子的电子排布式为 Si 和 C 相比 电负性较大的是 3 在 SiO2晶体结构中 O Si O 的键角是 Si 原子和周围的四个 O 原子组成 4 的空间构型为 SiO2中 Si 的杂化类型 4 氮化硅抗腐蚀能力强 一般不与其他无机酸反应 但能和氢氟酸反应生成硅酸 试写 出该反应的化学方程式 5 晶体硅的晶胞如图所示 则每个晶体硅的晶胞中含有 个硅原子 18 某工厂的废水中含有 FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2 SO4 3及一些污泥 某研究性学习 课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据 现列表如下 表一废水中各物质的含量 物质 FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2 SO4 2 污泥 质量分数 15 07 00 400 345 0 表二 FeSO4和 Al2 SO4 3在水中的溶解度 温度 01020304050 FeSO4溶液度 g 15 620 526 532 940 248 6 Al2 SO4 3溶解度 g 31 233 536 440 445 752 2 该课题组根据表中数据 设计了污水处理方案 拟利用该厂的废铁屑 有少量锈斑 烧碱溶液和硫酸处理此污水 回收 FeSO4 7H2O 和 Ag 1 请填写下列空白 完成得到 Ag 的实验方案 将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤 目的是 将工厂废水过滤 用少量水洗涤滤渣 洗涤液并入滤液后保留待用 目的是使 Ag 全部还原为金属 Ag 目的是分离出 Ag 2 请写出后续的步骤 除去 Al3 得到主要成分为 FeSO4 7H2O 晶体 将第 步与第 步所得滤液混合后 加入少量硫酸至混合液的 pH 为 3 4 后 滤出 FeSO4 7H2O 晶体 3 写出步骤 中所有化学反应的离子方程式 4 在步骤 中 加入少量硫酸调节 pH 的目的是 19 14 分 每空 2 分 现有含 NaCl Na2SO4和 NaNO3的混合物 选择适当的试剂除去溶 液中的 NaCl 和 Na2SO4 从而得到纯净的 NaNO3溶液 相应的实验过程可用下图表示 请回答下列问题 写出实验流程中下列物质的化学式 试剂 X 沉淀 A 沉淀 B 5 上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 填化学式 杂质 为了解决这个问 题 可以向溶液 3 中加入适量的 填化学式 之后若要获得固体 NaNO3需进 行的实验操作是 填操作名称 20 一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料 1 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达 99 9 的高纯镍 则该反应的 H 0 选填 或 N H 1 分 V 形 1 分 SO42 SiO44 等 1 分 sp3杂化 1 分 乙二胺分子间可以形成氢键 三甲胺分子间不能形成氢键 1 分 abd 2 分 4 1 分 17 1 Si3N4 2 分 原子晶体 1 分 2 1s22s22p63s22p2 2 分 C 1 分 3 109 28 1 分 正四面体 2 分 sp3 2 分 4 Si3N4 4HF 9H2O 3H2SiO3 4NH4F 2 分 5 8 2 分 解析 1 每个原子都满足 8 电子稳定结构 所以其化合价分别是 4 价和 3 价 因此 化学式为 Si3N4 由于晶体中的微粒是原子 所以形成的晶体是原子晶体 2 根据构造原理可知 基态 Si 原子的电子排布式为 1s22s22p63s22p2 非金属性越强 电负性越大 所以碳的电负性大于硅的 3 由于在 SiO2晶体结构中 Si 原子和周围的四个 O 原子相邻 所以构成的应是正四面 体 采用的是 sp3 杂化 O Si O 的键角是 109 28 4 能和氢氟酸反应生成硅酸 则根据原子守恒可知 另外一种生成物是 NH4F 所以方 程式为 Si3N4 4HF 9H2O 3H2SiO3 4NH4F 5 根据晶体硅的晶胞结构可知 8 个顶点有 8 个硅原子 6 个面心处有 6 个硅原子 晶 胞内部还有 4 个硅原子 所以共计是 8 1 8 6 1 2 4 8 个 18 1 洗去油污 1 分 在 的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑 1 分 充分反应后过滤 1 分 将 的滤渣溶入足量的稀硫酸 1 分 过滤 滤液保留待用 1 分 2 2 分 将溶液加热 温度不超过 80 蒸发浓缩 1 分 冷却结晶 1 分 3 2AgFe2AgFe 2 O3H2Fe6HOFe 2 3 32 4 分 23 3Fe2FeFe 2 2 HFe2HFe 4 抑制的水解 防止被氧化 2 分 2 Fe 2 Fe 19 BaCl2 BaSO4 AgCl 除去过量的 BaCl2和 AgNO3 Na2CO3 HCl 蒸发 8 解析 1 根据步骤 可知 B 是氯化银 所以步骤 中的试剂是氯化钡 则 A 是硫酸 钡 2 溶液 2 中含有 Ag 和 Ba2 所以碳酸钠的作用是除去溶液中的 Ag 和 Ba2 3 碳酸钠是过量的 所以溶液 3 中一定含有碳酸钠 因此加入盐酸碱性酸化 硝酸钠易 溶于水 所以要得到硝酸钠 应该通过蒸发的方法得到 20 1 2 2CO g SO2 g S s 2CO2 g 3 分 1 270 molKJH 3 75 0 045mol L 1min 1 4 CO 2e CO 2CO2 3 分 D 增加 6 4g 不写 增加 也给分 2 3 解析 1 根据方程式可知 升高温度平衡向逆反应方向方向移动 所以正反应是放热 反应 2 考查盖斯定律的应用 根据反应 C s O2 g CO2 g 反应 CO2 g C s 2CO g 反应 S s O2 g SO2 g 可知 即得到 2CO g SO2 g S s 2CO2 g 所以反应热是 393 5kJ mol 1 172 5kJ mol 1 296