2012高三化学一轮复习 第八章第2讲水溶液及酸碱中和滴定课时练习 鲁科版

用心 爱心 专心 1 1 2010 年铜川质检 水的电离过程为 H2OH OH 在不同的温度下其离子积 常数 KW 25 1 0 10 14mol2 L 2 KW 35 2 1 10 14mol2 L 2 则下列叙述正确 的是 A H 随着温度的升高而降低 B 35 时 H OH C 水的电离程度 25 35 D 水的电离是吸热的 解析解析 水的电离过程为吸热过程 升高温度 平衡正向移动 H 增大 但纯水中 H OH 答案答案 D 2 下列说法正确的是 A 酸式滴定管和量筒都没有 0 刻度线 B 使用 pH 试纸时 不能润湿 否则一定会使测定结果不准确 C 若用水润湿过的 pH 试纸去测 pH 相等的 H2SO4和 H3PO4 H3PO4的误差更大 D pH 试纸在酸性较强的环境中显红色 在碱性较强的环境中显蓝色 解析解析 酸式滴定管有 0 刻度线 A 项错误 pH 试纸不能润湿 若溶液呈酸性或 碱性 测定结果一定有误差 若呈中性 无误差 B 项错误 由于 H3PO4是弱酸 H2SO4是强 酸 稀释相同倍数后 H3PO4的 pH 增加的比 H2SO4小 所以 H2SO4的误差大 C 项错误 答案答案 D 3 t 时 水的离子积为 KW 该温度下混合可溶性一元酸 HA 与一元碱 BOH 溶液 下列 有关混合液的关系式中 可确认溶液一定呈中性的是 A pH 7 B A B C OH KW D H OH A B 解析解析 水的电离过程为吸热过程 温度升高 促进水的电离 KW值增大 故 pH 7 的溶液不一定为中性 根据溶液中正 负电荷相等 总有 H B A OH 与溶 液是否为中性无关 故 D 不正确 溶液呈中性时 必有 H OH 因为 KW H OH OH 2 所以 OH 故 C 正确 KW 答案答案 C 4 已知在 100 的温度下 本题涉及的溶液其温度均为 100 水的离子积 KW 1 10 12 下列说法正确的是 A 0 05 mol L 1的 H2SO4溶液 pH 1 B 0 001 mol L 1的 NaOH 溶液 pH 11 C 0 005 mol L 1的 H2SO4溶液与 0 01 mol L 1的 NaOH 溶液等体积混合 混合溶液 pH 为 6 溶液显酸性 D 完全中和 pH 3 的 H2SO4溶液 50 mL 需要 pH 11 的 NaOH 溶液 50 mL 解析解析 0 05 mol L 1的 H2SO4中 H 0 10 mol L 1 pH 1 答案答案 A 5 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验 某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol L 的稀硫酸标准溶液 然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液 下列有关说法中正确的是 A 实验中所用到的滴定管 容量瓶 在使用前均需要检漏 B 如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液 配制时应选用 100 mL 容量瓶 C 容量瓶中含有少量蒸馏水 会导致所配标准溶液的浓度偏小 D 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 即装入标准浓度的稀硫酸 则测得的 NaOH 溶液的浓度 将偏大 用心 爱心 专心 2 E 配制溶液时 若在最后一次读数时俯视读数 则导致实验结果偏大 F 中和滴定时 若在最后一次读数时俯视读数 则导致实验结果偏大 答案答案 ABD 6 水的电离平衡曲线如右图所示 1 若以 A 点表示 25 时水的电离平衡时的离子的浓度 当温度升高到 100 时 水 的电离平衡状态到 B 点 则此时水的离子积从 增加到 造成水的离子积增 大的原因是 2 已知 25 时 0 1 L 0 1 mol L 1 的 NaA 溶液的 pH 10 则 NaA 在水溶液中的电 离的浓度由大到小为 3 100 时 将 pH 9 的 NaOH 溶液与 pH 4 的硫酸溶液混合 若所得混合溶液 pH 7 则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为 4 100 时 若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混 合之前 该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系为 解析解析 1 从图中可知 B 点时 OH H 10 6 mol L 则 KW 10 12 KW增大 的原因是升高温度 促进了水的电离 2 由 NaA 溶液 pH 10 可知该盐水解 且水解后溶液显碱性 由此可知 Na A OH H 3 100 时 KW 10 12 则 pH 9 的 NaOH 溶液 OH 10 3 mol L pH 4 的 H2SO4 溶液 H 10 4 mol L 若所得混合溶液的 pH 7 则 OH 10 5mol L 10 3V碱 10 4V酸 V碱 V酸 解得 V碱 V酸 1 9 4 设强酸溶液的 pH a 则 H 酸 10 a mol L 强碱溶液的 pH b 则 OH 碱 10 12 b 二者混合溶液呈中性 则有 10 H 酸 1 OH 碱 10 10 a 1 10 12 b 即 10 10 12 a b a b 13 答案答案 1 10 14 10 12 升高温度 促进了水的电离 2 Na A OH H 3 1 9 4 a b 13 用心 爱心 专心 3 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 1 对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 解析解析 A 项 HCl 溶于水电离出 H 会抑制水的电离 B 项的 Fe3 D 项中的 CH3COO 都会水解 促进水的电离 C 项的 Cl 不水解 不影响水的电离平衡 解本题时 首先要知 道各选项分别表示什么微粒 既能 识记 同时也要会 再现 规范书写 准确运用化学 用语是准确答题的关键 答案答案 C 2 将纯水加热至较高温度 下列叙述正确的是 A 水的离子积变大 pH 变小 呈酸性 B 水的离子积不变 pH 不变 呈中性 C 水的离子积变小 pH 变大 呈碱性 D 水的离子积变大 pH 变小 呈中性 解析解析 H2OH OH 水的电离过程为吸热过程 升高温度使电离平衡向电 离方向移动 H 和 OH 均增大 KW增大 pH 减小 但纯水中 H OH 呈中性 答案答案 D 3 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH H 0 下列叙述正确的是 A 将水加热到 90 pH 不变 B 向水中加入 CH3COONa 固体 pH 变小 C 向水中加入稀氨水 KW变大 D 向水中加入少量固体硫酸氢钠 KW不变 解析解析 选项 A H2O 的电离是吸热过程 加热能促进 H2O 的电离 纯水中 H 增大 pH 减小 选项 B CH3COO 水解促进 H2O 的电离 溶液中 OH 增大 pH 增大 KW与温度有关 与溶液的酸碱性无关 加入少量稀氨水或 NaHSO4后溶液的 KW均不变 答案答案 D 4 2010 年南京调研 25 时 某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中的 H 1 10 a mol L 1 若 a 7 时 此溶液中水的电离一定受到抑制 若 a7 时 此溶液 pH 为 a 或 14 a 若 a7 时 此时溶液中的 H 1 0 10 a mol L 1或 OH 1 0 10 14 a mol L 1 所以水的电离可能受到抑制也可能受到促进 错误 若 a7 时此溶液可能为酸溶液 也可能为碱溶液 溶液 pH a 或 pH 14 a 正确 答案答案 B 5 根据生活经验 判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A 醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 B 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 C 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 D 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 解析解析 厕所清洁剂一般用来除水垢和污物 水垢的主要成分是 CaCO3 所以应该是 较强的酸性溶液 醋呈酸性 一般酸性较弱 厨房清洁剂一般用于除油污 所以溶液呈碱性 而肥皂水也显碱性 但厨房清洁剂碱性更强一些 答案答案 C 6 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7 的溶液 B H OH 的溶液 C 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液 D 非电解质溶于水得到的溶液 解析解析 当溶液中 H OH 时 溶液一定呈中性 B 项正确 由于水的电离受温 度影响 不同温度下 纯水的 pH 不同 pH 7 时不一定呈中性 A 项错误 强酸强碱的元数 不同时 即使等物质的量混合 也不能恰好完全中和 C 项错误 SO2 SO3等均为非电解质 其水溶液为酸性溶液 D 项错误 答案答案 B 7 常温下将 pH 为 5 的硫酸稀释 500 倍 稀释后溶液中 SO42 和 H 之比为 A 1 1 B 1 2 C 1 10 D 10 1 解析解析 酸性溶液被水稀释时 H 的变化对水的电离会产生影响 酸被稀释后 H 酸 2 10 8 mol L 1 1 10 7 mol L 1 而溶液不会变成 1 10 5 mol L 1 500 碱性 故计算溶液中的 H 方法应该如下 设由水电离产生的 H x 则溶液中的 H 总 2 10 8 mol L 1 x 由 H2OH OH 2 10 8 x x KW H OH 2 10 8 x x 1 10 14 mol L 1 解得 x 1 10 7 mol L 1 那么 SO42 和 H 之比约为 0 5 10 5 mol L 1 500 1 10 7 mol L 1 1 10 答案答案 C 8 下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度 H KW为 水的离子积常数 A H HCl B H HCl KW H C H HCl KW D H HCl KW H 解析解析 盐酸溶液中的 H 包含盐酸提供的 H 和 H2O 电离产生的 H 盐酸电离产生的 H 浓度等于盐酸的浓度 根据 KW H OH H2O 电离产生的 H 浓度等于 H2O 电离产生 的 OH 浓度 故溶液中的 H HCl KW H 答案答案 B 9 2010 年湛江质检 常温时 以下 4 种溶液 pH 最小的是 A 0 01 mol L 1醋酸溶液 用心 爱心 专心 5 B 0 02 mol L 1醋酸与 0 02 mol L 1NaOH 溶液等体积混合液 C 0 03 mol L 1醋酸与 0 01 mol L 1NaOH 溶液等体积混合液 D pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合液 解析解析 B 项恰好生成 CH3COONa 溶液 pH 7 D 项恰好生成 NaCl 溶液 pH 7 只有 A C 项 pH D 两溶液等体积混合 所得溶液中 Cl NH4 H OH 解析解析 加入 NH4Cl 后 溶液中 NH4 抑制 NH3 H2O 的电离 OH 减小 pH 减 小 溶液中 NH4 与 OH 结合 使 OH 减小 pH 也减小 A 项错误 温度下降 KW与弱 电解质的电离平衡均受影响 故除 外 的 pH 都要变化 B 项错误 等体积混合 后 由于二者 pH 之和等于 14 所以氨水过量 溶液呈碱性 离子浓度大小关系应为 NH4 Cl OH H D 项错误 答案答案 C 二 非选择题 13 中学化学实验中 淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性 在 25 时 若溶液 的 pH 7 试纸不变色 若 pH7 试纸变蓝色 而要精确测定溶液的 pH 需用 pH 计 pH 计主要通过测定溶液中 H 的浓度来测定溶液的 pH 已知 100 时 水 的离子积常数 KW 1 10 12 1 已知水中存在如下平衡 H2O H2OH3O OH H 0 现欲使平衡向右移动 且所得溶液呈酸性 选择的方法是 填字母 A 向水中加入 NaHSO4 B 向水中加入 Cu NO3 2 C 将水加热至 100 D 在水中加入 NH4 2SO4 2 现欲测定 100 沸水的 pH 及酸碱性 若用 pH 试纸测定 则试纸显 色 溶 液呈 性 填 酸 碱 或 中 若用 pH 计测定 则 pH 7 填 或 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 解析解析 1 题中要求使水的电离平衡向右移动 即促进水的电离 常采用加热法或 加入可水解的盐 现同时要求溶液呈酸性 因此只能加入强酸弱碱盐 2 100 时水的 pH 6 但溶液仍呈中性 因此 pH 试纸仍为黄色 答案答案 1 BD 2 黄 中 SO42 H OH 2 若 pH 2 则 H 混 0 01 mol L 0 1 mol L b L 0 01 mol L a L a b a b 9 2 离子浓度关系 此时 假如原来 NaOH 溶液为 9 L H2SO4溶液则为 2 L n Na 0 01 mol L 9 L 0 09 mol 剩余 n H 0 01 mol L 9 L 2 L 0 11 mol n SO42 2 L 0 1 mol 0 1 mol L 2 所以 H SO42 Na OH 答案答案 大于 KW随温度升高而增大 1 10 1 Na SO42 H OH 2 9 2 H SO42 Na OH 16 草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4 xH2O 为测定 x 值 进行下列实验 称取 m g 草酸晶体 配成 100 0 mL 溶液 取 25 0 mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中 加入适量稀 H2SO4后 用浓度为 c mol L 1 KMnO4溶液滴定 滴定时 所发生反应为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 请回答下列问题 1 实验 中为了配制准确浓度的草酸溶液 所需要的实验仪器主要有 天平 含砝码 烧杯 药匙和 2 在实验 中 滴定时 KMnO4溶液应装在 式滴定管中 原因是 3 在滴定过程中 目光应注视 判断滴定结束的标准是 4 若滴定时 反应前后两次读数分别为 a 和 b 则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓 度为 因此计算出草酸晶体 x 值为 用心 爱心 专心 8 5 若读取读数 a 时仰视 读取读数 b 时俯视 则所测 x 值 填 偏大 偏小 或 不变 解析解析 在反应中 2KMnO4 5H2C2O4 有别于中和滴定中 H OH 另外 由于 KMnO4本身