2012高中化学 2.3.2 化学反应为人类提供能量同步练习 鲁科版必修2

用心 爱心 专心1 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订 A 组 双基达标 1 下列说法错误的是 A 化学反应除了生成新的物质外 还伴随着能量的变化 B 物质的燃烧一定是放热反应 C 放热的化学反应不需要加热就能发生 D 化学能与光能之间可以相互转化 解析 化学反应伴随着能量的变化 化学能可与热能 光能 电能等相互转化 燃烧就 是剧烈的发光 发热的化学反应 放热反应有的也需要加热 答案 C 2 2011 宁波高一质检 下列关于能量转化的认识不正确的是 A 绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B 煤燃烧时化学能转变成热能和光能 C 原电池工作时 化学能转变为电能 D 白炽灯工作时 电能全部转变成光能 解析 白炽灯工作时 并不是电能全部变成光能 而是大部分电能转化成光能 还有一 部分电能转化成热能 答案 D 3 随着人们生活质量提高 废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上 其首 要原因是 A 利用电池外壳的金属材料 B 回收其中石墨电极 C 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品 解析 废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染 答案 C 4 将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中 经过一段时间后 下列叙述正确的是 A 负极有 Cl2逸出 正极有 H2逸出 B 负极附近 Cl 的浓度逐渐减小 C 正极附近 Cl 的浓度逐渐增大 D 溶液中 Cl 的浓度基本不变 解析 铁片 银片用导线连接起来插入稀盐酸中形成原电池 其中铁片做负极 银片做 正极 溶液中的 H 在正极 Ag 片 上得到铁提供的电子生成 H2 而铁片上的铁失电子生成 Fe2 此时 Cl 移向负极 因此负极附近 Cl 浓度增大 正极附近 Cl 浓度减小 而溶液中 Cl 的浓度基本不变 答案 D 5 两种金属 A 与 B 和稀硫酸组成原电池时 A 是正极 下列有关推断正确的是 A A 的金属性强于 B B 电子不断由 A 电极经外电路流向 B 电极 C A 电极上发生的电极反应是还原反应 D A 的金属活动性一定排在氢前面 解析 两种金属构成原电池时 一般是活泼金属做负极 不活泼金属做正极 电子由负 极 B 经外电路流向正极 A 在 A 电极上发生还原反应 做正极的金属活动性可以排在氢前面 也可以排在氢后面 只要比负极金属不活泼即可 答案 C 6 下列关于实验现象的描述不正确的是 双选 A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 铜片表面产生气泡 B 用铜片作正极 铁片作负极 CuSO4作电解质溶液形成原电池 结果铁片上有铜析出 铜 用心 爱心 专心2 片溶解 C 把铜片插入 FeCl3溶液中 铜片上有铁析出 D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中 加几滴 CuCl2溶液 产生气泡的速率加快 解析 B 中铁溶解 溶液中的 Cu2 在正极 Cu 片上得电子而析出 Cu 故 B 不正确 C 中 Fe3 得电子只能生成 Fe2 而不能生成铁 答案 BC 7 现有如下两个反应 A NaOH HCl NaCl H2O B Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 1 根据两反应本质 判断能否设计成原电 池 2 如果不能 说明其原 因 3 如果可以 则写出正 负极材料及其电解质溶液的名称 正极 负极 电解质溶液 解析 由于原电池的实质是发生氧化还原反应 所以 只有发生氧化还原反应才能设计 成原电池 对于 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn 失去电子做原电池的负极 Cu2 得到电子在正 极上发生还原反应 正极为活泼性比 Zn 弱的导电固体材料 如 Cu Ag 石墨等 答案 1 A 不能 B 能 2 A 的反应为非氧化还原反应 没有电子转移 3 铜 银 石墨等 锌 硫酸铜溶液 8 如图所示 组成一种原电池 试回答下列问题 灯泡功率合适 1 电解质溶液为稀 H2SO4时 灯泡 填 亮 或 不亮 填 亮 做 题 填 不亮 做 题 若灯泡亮 则 Mg 电极上发生的反应 为 Al 电极上发生的反应 为 若灯泡不亮 其理由 为 2 电解质溶液为 NaOH aq 时 灯泡 填 亮 或 不亮 解析 电解质溶液为稀 H2SO4时 镁 铝都能与稀硫酸反应 但由于镁的金属活动性比 铝强 因此镁为原电池的负极 铝为正极 当电解质溶液为 NaOH aq 时 由于铝和 NaOH aq 反 应 而镁不反应 因此铝为原电池的负极 可见 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有 关 也与电解质溶液有关 答案 1 亮 Mg Mg2 2e 2H 2e H2 2 亮 B 组 能力拔高 9 1 某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强 他们设计了如下几种方案 其中合 理的是 填序号 A 铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜 B 铁 铜与氯气反应分别生成 FeCl3 CuCl2 用心 爱心 专心3 C 铜片置于 FeCl3溶液中 铜片逐渐溶解 D 铁片 铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中 铁片上有气泡产生 而铜片无气泡 E 常温下 分别将铁片和铜片置于浓硝酸中 铁片不溶解 而铜片溶解 2 请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验 要求 a 此方案的原理不同于上述任一合理方案 b 绘出实验装置图并注明所需的药品 c 写出实验过程中的主要实验现象 实验装置实验现象 解析 1 A 中铁置换铜可说明铁的金属性比铜强 B 中元素单质在化学反应中失去电 子数目的多少与金属性无关 C 只能说明还原剂铜的还原性比还原产物 Fe2 的还原性强 不 能说明金属性铜比铁强 D 中铁片能置换氢气 而铜片不能 可说明金属性铁比铜强 E 中铁与 浓硫酸发生钝化 与金属性强弱无关 2 可利用原电池中负极金属性比正极强说明 答案 1 A D 2 铁棒溶解 铜棒变粗 10 由铜 铁片和 200 mL 硫酸铜溶液组成的原电池中 若铁片发生电化学腐蚀 则当铜 片质量增加了 12 8 g 硫酸铜恰好全部作用完 试计算 1 铜片质量增重了 12 8 g 消耗了多少克铁 2 有多少个电子通过了导线 3 200 mL 硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少 解析 分析本题中的原电池 Fe 作负极 Cu 作正极 电极反应分别为负极 Fe Fe2 2e 正极 Cu2 2e Cu2 电池总反应为 Fe Cu2 Fe2 Cu 由题意 知 Cu 片增重 12 8 g 即为 0 2 mol 可设消耗的铁的物质的量为x CuSO4溶 12 8 g 64 g mol 1 液中 Cu2 物质的量为y 则有 Fe Cu2 Cu Fe2 1 1 1 x y 0 2 mol 解得x 0 2 mol y 0 2 mol 则消耗 Fe 的质量为 0 2 mol 5