（广东版）2014届高三化学一轮复习 限时集训（02） 一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算

1 限时集训限时集训 二二 一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算 限时 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 6 分 共 60 分 1 下列叙述正确的是 A 含 1 mol 溶质的任何溶液 物质的量浓度一定相等 B 配制 1 mol L NaCl 溶液 1 L 其方法是 将 58 5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可 C 体积相同 物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D 1 L 0 5 mol L CaCl2溶液中 Ca2 与 Cl 的物质的量浓度都是 0 5 mol L 2 将 15 mL 2 mol L 1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0 5 mol L 1 MCln盐溶液中 恰好将溶液中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐 则 MCln中n值是 A 4 B 3 C 2 D 1 3 V L Fe2 SO4 3溶液中含有a g SO 取此溶液 0 5V L 用水稀释至 2V L 则稀释 2 4 后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 A mol L B mol L a 576V 125a 36V C mol L D mol L 250a 36V 125a 48V 4 血糖浓度 血液中葡萄糖的含量 是人体的重要生理指标 其值常以两种计量单位表 示 即 mmol L 和 mg dL 1 L 10 dL 以 mmol L 表示时 人的血糖值在 3 61 6 11 mmol L 之间为正常 下列血糖浓度属于正常值的是 A 2 88 mmol L B 0 008 mol L C 95 mg dL D 52 mg dL 5 2013 江西新余一模 某溶液中仅含有 Na Mg2 SO Cl 四种离子 其物质 2 4 的量浓度比为 Na Mg2 Cl 3 5 5 若 Na 浓度为 3 mol L 则 SO的浓度为 2 4 A 2 mol L B 3 mol L C 4 mol L D 8 mol L 6 下列说法或计算正确的是 A 采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为 4 mol L 的盐酸溶液的浓度变为 8 mol L B 把 100 g 20 的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后 NaCl 溶液的质量分数是 10 C 将 2 3 g Na 投入到 97 7 g 水中充分反应 所得溶液的质量分数为 4 0 2 D 已知某温度下 KNO3的溶解度是 31 6 g 该温度下将 20 g KNO3溶解于 50 g 水中 充 分溶解 获得溶液的质量分数是 28 6 7 某氯化镁溶液的密度为 1 18 g cm3 其中镁离子的质量分数为 5 1 该溶液中氯离 子的物质的量浓度为 A 0 5 mol L B 2 mol L C 2 5 mol L D 5 mol L 8 下列配制的溶液浓度偏高的是 A 配制盐酸溶液时 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B 配制盐酸溶液时 定容时仰视容量瓶刻度线 C 称量 4 0 g NaOH 配制 0 1 mol L NaOH 溶液 1 000 mL 时 砝码错放在左盘 D NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 9 t 时 将a g NH3完全溶解于水 得V mL 饱和溶液 测得该溶液的密度为 g cm3 1 溶质的质量分数为w 且其中n NH 为b mol 下列叙述中错误的是 4 A 溶液中c OH mol L 1 000b c H V V B 溶质的物质的量浓度c mol L 1 000a 17 V C 溶质的质量分数w 100 a V a D 向上述溶液中再加入V mL 水后 所得溶液中溶质的质量分数小于 0 5w 10 某同学用 NaHCO3和 KHCO3组成的固体混合物进行实验 测得实验数据 盐酸的物质 的量浓度相等 如表所示 盐酸 mL 505050 固体混合物质量 g 9 215 727 6 标准状况下 CO2体积 L 2 243 363 36 下列说法不正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为 3 0 mol L B 根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C 加入 9 2 g 固体混合物时盐酸过量 D 15 7 g 固体混合物恰好与盐酸完全反应 二 非选择题 本题包括 3 小题 共 40 分 11 12 分 标准状况下 11 2 L HCl 溶于水形成 500 mL 溶液 1 所得盐酸的物质的量浓度为 2 向其中加入 g NaOH 才能中和完全 3 若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响 所得 NaCl 的物质的量浓度为 3 4 再向其中加入 mL 密度为 1 7 g cm3 质量分数为 25 的 AgNO3溶液可使 Cl 完全沉淀 12 14 分 实验室需要配制 0 50 mol L NaCl 溶液 480 mL 现使用 NaCl 固体配制 按 下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 精确到 0 1 g 药匙 烧杯 玻 璃棒 以及等质量的两片滤纸 2 计算 配制该溶液需取 NaCl 晶体 g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 请在下图中用一根竖线标出游码左边 缘所处的位置 称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的 填 左盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用 引流 需要洗涤烧杯 2 3 次是为了 6 定容 摇匀 7 将配好的溶液静置一段时间后 倒入指定的试剂瓶 并贴好标签 注明配制的时间 溶液名称及浓度 8 在配制过程中 某学生观察定容时液面情况如图所示 所配溶液的 浓度会 填 偏高 偏低 或 无影响 13 14 分 人体血液里 Ca2 的浓度一般采用 mg cm3来表示 抽取一定 体积的血样 加适量的草酸铵 NH4 2C2O4 溶液 可析出草酸钙 CaC2O4 沉淀 将此草酸钙沉 淀洗涤后溶于强酸可得草酸 H2C2O4 再用酸性 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2 的 浓度 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2 的浓度 配制酸性 KMnO4标准溶液 如图是配制 50 mL 酸性 KMnO4标准溶液的过程示意图 4 1 请你观察图示判断其中不正确的操作有 填序号 2 其中确定 50 mL 溶液体积的容器是 填名称 3 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验 在其他操作均正确的情况下 所测得 的实验结果将 填 偏大 或 偏小 测定血液样品中 Ca2 的浓度 抽取血样 20 00 mL 经过上述处理后得到草酸 再用 0 020 mol L 酸性 KMnO4溶液滴定 使草酸转化成 CO2逸出 这时共消耗 12 00 mL 酸性 KMnO4溶液 4 已知草酸跟酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为 2MnO 5H2C2O4 6H 2Mnx 10CO2 8H2O 4 则式中的x 5 滴定时 根据现象 即可确定反应达到终点 6 经过计算 血液样品中 Ca2 的浓度为 mg cm3 答答 案案 限时集训限时集训 二二 一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算 1 C 2 B 3 A 4 C 5 C 6 选 B 解决本题的关键是把握物质的量浓度 质量分数 溶解度的含义 结合物质的 性质尤其是特性 综合分析 因为 HCl 比水更容易挥发 所以加热蒸发 浓度更低 A 项错 误 w 100 10 B 项正确 钠与水反应 溶质变为了 4 0 g NaOH 由于 100 g 20 100 g 100 g 生成了氢气 使溶液总质量小于 100 g 则溶液的质量分数应大于 4 0 C 项错误 根据 KNO3的溶解度 50 g 水最多溶解 15 8 g KNO3 所以 20 g KNO3没有溶解完全 得到的是饱 5 和溶液 w 100 24 0 D 项错误 31 6 g 131 6 g 7 D 8 D 9 选 A 根据 NH3 H2O NH OH H2O H OH n OH n NH n H 4 4 则c OH mol L A 项正确 溶质 b mol c H V 10 3L V 10 3 L 1 000b c H V V 的物质的量浓度c mol L B 项正确 溶质的质量分 n NH3 V 10 3L a g 17 g mol V 10 3L 1 000a 17 V 数w 100 100 m NH3 m 溶液 a g g cm3 V mL a V C 项错误 由于氨水的密度 小于 1 故上述溶液与等体积的水混合后 所得溶液中溶 质的质量分数小于 0 5w D 项正确 10 选 D A 项 由表中数据可知 计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据 如随着 固体混合物质量增加 产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加 表明盐酸已反应完全 H HCO H2O CO2 c HCl 3 0 mol L 正确 B 项 根据表中第一组 3 3 36 L 22 4 L mol 0 050 L 数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出 NaHCO3的质量 分数 正确 C 项 由于固体混合物的质量从 9 2 g 增加到 15 7 g 产生标准状况下二氧化 碳气体的体积也在增加 故加入 9 2 g 固体混合物时盐酸过量 正确 D 项 根据固体混合 物与气体的比例关系可知 产生标准状况下 3 36 L 二氧化碳所需固体质量为 9 2 2 24 m 3 36 解得m 13 8 g 此时盐酸恰好完全反应 故不正确 11 1 1 mol L 2 20 3 1 mol L 4 200 12 1 500 mL 容量瓶 胶头滴管 2 14 6 3 左盘 4 搅拌 加速 NaCl 溶解 5 玻璃棒 保证溶质 全部转移到容量瓶中 8 偏低 13 解析 1 量筒不能用于溶解固体 视线应该与凹液面的最低点相平读数 所以 操作错误 2 配制 50 mL 一定物质的量浓度的酸性 KMnO4标准溶液需要 50 mL 的容量瓶 3 仰视定容时 所加的水超过刻度线 体积偏大 所以浓度偏小 滴定草酸消耗体积大 所以会使实验结果偏大 4 6 血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是 Ca2 C2O CaC2O4 CaC2O4 2H Ca2 H2C2O4 2MnO 5H2C2O4 6H 2M 2 4 4 nx 10CO2 8H2O 由此可得如下关系式 5Ca2 5CaC2O4 5H2C2O4 2MnO 所以 4 n Ca2 n MnO 0 012 00 L 0 020 mol L