云南省普洱景东县一中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题

1 云南省普洱景东县一中云南省普洱景东县一中 2019 20202019 2020 学年学年 1010 月份考试月份考试 高二高二 化学化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 学校 姓名 班级 考号 分卷 i 一 单选题一 单选题 共共 2525 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 5050 分分 1 下列叙述正确的是 a 金属与盐溶液的反应都是置换反应 b 阴离子都只有还原性 c 与强酸 强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 d 分子晶体中都存在范德华力 可能不存在共价键 2 在主族元素 x y z 中 x 与 y 两元素的原子核外电子层数相同 x 的原子半径大于 y 的 原子半径 x 与 z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构 z 的离子半径大于 x 的离子半径 则 x y z 三种元素的原子序数最大的是 a x b y c z d 无法判断 3 下列关于晶体的说法中 不正确的是 a 凡有有规则外形的固体一定是晶体 b 晶胞是晶体结构的基本单元 c 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列 d 晶体尽量采取密堆积方式 以使其变得比较稳定 4 a b 属于短周期中不同主族的元素 a b 原子的最外层电子中 成对电子和未成对电子 占据的轨道数相等 若 a 元素的原子序数为a 则 b 元素的原子序数可能为 a 4 a 5 a 3 a 4 a b c d 5 下列说法中正确的是 a 在气体单质分子中 一定含有 键 可能含有 键 b 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含 键而烯烃含有 键 c 等电子体结构相似 化学性质相同 d 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 2 6 当镁原子由 1s22s22p63s2跃迁到 1s22s22p63p2时 以下认识正确的是 a 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中吸收热量 b 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中释放热量 c 转化后位于 p 能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 d 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同 化学性质相似 7 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 分析判断下列说法正确的是 a a 的单质能将 e 单质从 he3的溶液中置换出来 b a h j 的离子半径由大到小顺序是 a j h c g 元素的单质不存在同素异形体 d i 在 db2中燃烧生成两种化合物 8 下列有关 键和 键的说法错误的是 a 含有 键的分子在反应时 键是化学反应的积极参与者 b 当原子形成分子时 首先形成 键 可能形成 键 c 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键 不能形成 键 d 在分子中 化学键可能只有 键而没有 键 9 如图是氯化铯晶体的晶胞 晶体中的最小重复单元 已知晶体中两个最近的 cs 离子核 间距离为 a cm 氯化铯的相对分子质量为 m na为阿伏加德罗常数 则氯化铯晶体密度是 a g cm3 b g cm3 c g cm3 d g cm3 10 两种金属 a 和 b 已知 a b 常温下为固态 且 a b 属于质软的轻金属 由 a b 熔合 而成的合金不可能具有的性质有 a 导电 导热 延展性较纯 a 或纯 b 金属强 b 常温下为液态 c 硬度较大 可制造飞机 d 有固定的熔点和沸点 3 11 下列元素一定是主族元素的是 a 原子核外 n 电子层上只有一个电子的元素 b 原子核外 m 层电子数为偶数的元素 c 原子核外 m 层电子数为小于或等于 7 的奇数的元素 d 原子核外 n 层电子数为 2 的元素 12 根据下列微粒的最外层电子排布 能确定该元素在元素周期表中位置的是 a 4s1 b 3d104sn c nsnnp3n d ns2np3 13 某元素的原子核外有三个电子层 其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半 则此元素 是 a s b al c si d cl 14 下列各项中 前面的轨道先填入电子的是 3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4d a b c d 15 钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体 其结构如图所示 下列有关说法正确的是 a 该氧化物属于离子晶体 其中只含离子键 b 1mol 该晶体中含有的离子数目为 3na c 晶体中与每个 k 距离相等且最近的 k 共有 8 个 d 晶体中每个 k 同时吸引着 6 个阴离子 16 下列分子晶体 关于熔 沸点高低的叙述中 正确的是 a cl2 i2 b sicl4 ccl4 c nh3ch3 ch2 2ch3 17 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元 晶胞 的排列方式 图中 x y z 其对应的化学式不正确的是 4 18 在某晶体中 与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正 八面体型 如图 该晶体不是 a nacl x na y cl b cscl x cs y cl c 金属钋 po d c60晶体 19 某元素的原子核外有三个电子层 其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半 则此元素 是 a s b al c si d cl 20 下列单质分子中 键长最长 键能最小的是 a h2 b cl2 c br2 d i2 21 下列说法正确的是 a 原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相 似 b fe3 的最外层电子排布式为 3s23p63d5 c 基态铜原子的价电子排布图 d 基态碳原子的价电子排布图 22 下列叙述中正确的是 a 有阳离子的晶体一定有阴离子 b 有阳离子的晶体一定是化合物 c 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体 d 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 23 电子数相等的微粒叫做等电子体 下列各组微粒属于等电子体是 a co 和 co2 b no 和 co c ch4和 nh3 d oh 和 s2 24 下面的排序不正确的是 5 a 晶体熔点由低到高 f2 cl2 br2mg al c 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅 d 晶格能由大到小 mgo cao naf nacl 25 金属晶体能传热的原因 a 因为金属晶体的紧密堆积 b 因为金属键是电子与电子之间的作用 c 金属晶体中含自由移动的电子 d 金属晶体中的自由移动的阳离子 分卷 ii 二 填空题二 填空题 共共 5 5 小题小题 共共 5050 分分 26 今有 a b c d 四种元素 已知 a 元素是地壳中含量最多的元素 b 元素为金属元素 它的原子核外 k l 层上电子数之和等于 m n 层电子数之和 c 元素是第三周期第一电离 能最小的元素 d 元素在第三周期中电负性最大 1 试推断 a b c d 四种元素的符号 a b c d 2 写出 a 元素原子的核外电子排布式 写出 b 元素原子核外电子排布的价 电子构型 用电子排布图表示 c 原子的核外电子排布情况 3 比较四种元素的第一电离能和电负性的大小 第一电离能 电负性 27 如图是 s 能级和 p 能级的电子云轮廓图 试回答问题 1 s 电子云轮廓图呈 形 每个 s 能级有 个原子轨道 p 电子云轮廓图呈 状 每个 p 能级有 个原子轨道 其能量关系为 填 相同 6 或 不相同 2 元素 x 的原子最外层的电子排布式为nsnnpn 1 原子中能量最高的是 电子 元 素 x 的名称是 它的氢化物的电子式是 3 若元素 y 的原子最外层的电子排布式为nsn 1npn 1 那么 y 的元素符号应为 原子的电子排布图为 28 1 将等径圆球在二维空间里进行排列 可形成密置层和非密置层 在图 1 所示的半径 相等的圆球的排列中 a 属于 层 配位数是 b 属于 层 配位数 是 2 将非密置层一层一层地在三维空间里堆积 得到如图 2 所示的一种金属晶体的晶胞 它 被称为简单立方堆积 在这种晶体中 金属原子的配位数是 平均每个晶胞所占 有的原子数目是 3 有资料表明 只有钋的晶体中的原子具有如图 2 所示的堆积方式 钋位于元素周期表的 第 周期 族 元素符号是 最外电子层的电子排布式是 29 1 在 co2 nacl na si cs2 金刚石 nh4 2so4 乙醇中 由极性键形成的非极性分子有 填序号 以下同 含有金属离子的物质是 分子间可 形成氢键的物质是 属于离子晶体的是 属于原子晶体的是 五种物质 的熔点由高到低的顺序是 2 a b c d 为四种晶体 性质如下 a 固态时能导电 能溶于盐酸 b 能溶于 cs2 不溶于水 c 固态时不导电 液态时能导电 可溶于水 7 d 固态 液态时均不导电 熔点为 3500 试推断它们的晶体类型 a b c d 3 下图中 a d 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型 请填写相应物质的名称 a b c d 30 a b c d 四种元素处于同一短周期 在同族元素中 a 的气态氢化物的沸点最高 b 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的 c 的电负性介于 a b 之间 d 与 b 相邻 1 c 的原子的价电子排布式为 2 在 b 的单质分子中存在 个 键 个 键 3 已知 b 的气态氢化物很容易与 h 结合 b 原子与 h 间形成的键叫 形成的 离子立体构型为 其中 b 原子采取的杂化方式是 4 在 a b c d 四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是 写分子式 其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 8 答案答案 1 d 2 b 3 a 4 b 5 b 6 a 7 b 8 d 9 c 10 d 11 c 12 c 13 b 14 b 15 d 16 b 17 b 18 b 19 b 20 d 21 b 22 c 23 c 24 b 25 c 26 1 o ca na cl 2 1s22s22p4 4s2 3 na ca cl