黑龙江省哈尔滨市阿城一中2012-2013学年高二化学上学期第二次考试试题新人教版

1 20122012 20132013 学年度高二上学期第二次考试学年度高二上学期第二次考试 化化 学试学试 题题 在答题卡的指定位置将班级 姓名 准考证号 座位号填写清楚 必须用 2B 铅笔将信息卡上的准考证号 和选项涂写清楚 否则不得分 考试结束交答题卡和信息卡 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 Na 23 Br 80 O 16 Zn 65 Cl 35 5 第 卷 选择题 25 小题 共 50 分 1 选择题 本题包括 25 个小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 1 下列物质是弱电解质的是 A CO2 B NaCl C Br2 D H2O 2 下列水解离子方程式正确的是 A NH4 H2ONH3 H2O H B HCO3 H2OH3O CO32 C CO32 2H2OH2CO3 2OH D Fe3 3H2OFe OH 3 3H 3 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 pH 11 的溶液中 CO32 Na AlO2 NO3 无色可使 PH 试纸变红的溶液中 K Na MnO4 SO42 加入 Al 能放出 H2的溶液中 Cl HCO3 SO42 NH4 酸性溶液中 Fe2 Al3 NO3 Cl 由水电离出的 c OH 1 10 13mol L 1的溶液中 Na Ba2 Cl CH3COO A B C D 4 将锌片 铜片 盐桥 导线 电流计和 ZnSO4溶液 CuSO4溶液连接成右上图装置 下列各叙述中正确的是 A 构成原电池 锌片作正极 B 锌片上有铜析出 铜片上没有 C 铜片附近 Cu2 离子浓度减小 D 盐桥 琼脂 饱和 KCl 溶液 中的 K 移向 ZnSO4溶液 5 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离平衡常数 若已知这些 酸可发生如下反应 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下 列叙述中 正确的是 A HF 的电离平衡常数是 B HNO2的电离平衡常数是 C HCN 的电离平衡常数是 D HNO2的电离平衡常数是 6 下列叙述正确的是 A 室温下 将 pH 2 H2SO4与 pH 12 NH3 H2O 溶液等体积混合后 混合液 pH 7 B 室温下 将 pH 12 Ba OH 2与 pH 14 NaOH 溶液等体积混合后 混合液 13 pH 14 C 室温下 将 pH 13 Ba OH 2与 pH 1 HCl 溶液等体积混合后 混合液的 pH 7 D 某温度下水的离子积为 1 10 12 若使 pH 1 H2SO4与 pH 12 NaOH 溶液混合后溶液呈中性 则两者的体积 比 为 1 10 7 室温下 1 体积 pH 2 5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的 pH 等于 A 9 0 B 9 5 C 10 5 D 11 0 2 8 下表是五种银盐的溶度积常数 25 下列有关说法错误的是 化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI 溶度积1 8 10 101 4 10 56 3 10 507 7 10 138 5 10 16 A 五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B 将 AgCl 溶解于水后 向其中加入 Na2S 则可以生成黑色的 Ag2S 沉淀 C 沉淀溶解平衡的建立是有条件的 外界条件改变时 平衡也会发生移动 D 常温下 AgCl AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大 9 在密闭容器中进行如下反应 X g Y g 2Z g 已知 X Z 的起始浓度分别为 0 1mol L 0 2 mol L 0 2 mol L 在一定条件下 达到平衡时 各物质的浓度不可能是 A Z 为 0 3 mol L B Y 为 0 15 mol L C X 为 0 1 mol L D Z 为 0 4 mol L 10 温度相同 浓度均为 0 2 mol L 1的 NH4 2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa 溶液 它们 的 pH 由小到大的排列顺序是 A B C D 11 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时 下列实验操作会引起测量结果偏高的是 用天平称量 NaOH 固体 将小烧杯放在右盘 砝码放在左盘 并移动游码 使之平衡 配制烧碱溶液时 将 称量后的 NaOH 固体溶于水 立即移入容量瓶 立即将洗涤烧杯和玻璃棒的液体注入容量瓶后 加蒸馏水至刻度 线 中和滴定时 锥形瓶内有少量水 酸式滴定管用蒸馏水洗后 未用标准液洗 读取滴定管终点读数 时 仰视刻度线 A B C D 12 下列溶液分别加热蒸干 可以得到原溶质的是 FeCl3 Fe2 SO4 3 Ca HCO3 2 Na2CO3 A 仅 B 仅 C 仅 D 全部 13 2 0mol PCl3和 1 0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 达平衡时 PCl5为 0 40mol 如果此时移走 1 0mol PCl3和 0 5mol Cl2 在相同温 度下再达平衡时 PCl5的物质的量为 A 0 40mol B 0 20mol C 小于 0 20mol D 大于 0 20mol 小于 0 40mol 14 下列有关热化学方程式的叙述中 正确的是 A 含 20 0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出 28 7kJ 的热量 则表示该反应中和热的热化学方程式为 3 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O 1 H 57 3kJ mol B 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 C 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 则氢气的燃烧热为 241 8kJ D 已知 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 则 H1 c CH3COO c OH c H D Na2S 溶液中 2 c Na c S2 c HS c H2S 18 现有反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O 反应速率分别用v NH3 v O2 v NO v H2O 表示 其关系正确的是 A 4v NH3 5v O2 B 4v NH3 5v H2O C 4v O2 5v NO D 4v NH3 5v NO 19 可逆反应 aA g bB g cC g dD g H 同时符合下列两图中各曲线的规律是 A a b c d T1 T2 H 0 B a b c d T1 T2 H 0 C a bT2 H 0 D a b c d T1 T2 Hc HCO c CO c H2CO3 32 3 C pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合 c Cl c NH c OH c H 4 D 0 2 mol L CH3COOH 溶液与 0 1 mol L NaOH 溶液等体积混合 2c H 2c OH c CH3COO c CH3COOH 25 类似于水的离子积 难溶盐 AmBn也有离子积 Ksp 且 Ksp c An m c Bm n 已知常温下 BaSO4的溶解度 为 2 33 10 4g 则其 Ksp为 A 2 33 10 4 B 1 10 5 C 1 10 10 D 1 10 12 第 II 卷 非选择题本卷共 7 个小题 共 50 分 26 14 分 按要求书写 1 H2CO3的电离方程式 2 NaHSO3的电离方程式 3 NH4Cl 水解的离子方程式 4 向 Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 用离子方程式表示 溶液中各离子浓度由大到小的顺序 向此溶液中加入 AlCl3溶液 观察到 的现象是 反应的离子方程式为 27 7分 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用 设计并进行了以下一系列实验 实验结果 记录如下 编号电极材料电解质溶液 电流计指针 偏转方向 1Mg Al 稀盐酸偏向Al 2Al Cu 稀盐酸偏向Cu 3 Al 石墨稀盐酸偏向石墨 4Mg Al NaOH溶液偏向Mg 5 5Al Zn 浓硝酸偏向Al 根据上表中的实验现象完成下列问题 1 实验1 2中Al所作的电极是否相同 2 写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式 铝电极 石墨电极 电池总反应 3 实验4中的铝作正极还是负极 为什么 4 实验5中 负极反应为 28 9分 下表是不同温度下水的离子积常数 试回答以下问题 1 若 25 t1 因为水的电离是吸热反应 温度升高 水的电离程度增大 离子积也增大 2 9 11 3 碱性 4 酸性 5 大于 A B D C 29 答案 1 碱 红 橙 2 3 2 或 c Na2CO3 16 95 17 05 2 10 3 V 10 3 34c Na2CO3 V 30 1 稳定的氧化物 kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 889 6kJ mol 2 增大 气态 3 H 1928kJ mol 31 答案 c SO