2012高考化学一轮复习 弱电解质的电离平衡课时作业22 苏教版

1 专题八专题八 溶液中的离子反应课时作业溶液中的离子反应课时作业 22 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 每小题 4 分 共 48 分 1 下列电离方程式的书写正确的是 A NH4 H2O NH3 H2O H B S2 2H2O H2S 2OH C CH3COOH H2O CH3COO H3O D CH3COOH OH CH3COO H2O 解析 A 项为 NH4 的水解方程式 B 项表示 S2 的水解 但错误地将分步水解写成了一 步 C 项是电离方程式 D 项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式 答案 C 2 c H 相同的等体积的两份溶液 A 和 B A 为盐酸 B 为醋酸 分别和锌反应 若最后 仅有一份溶液中存在锌 且放出氢气的质量相同 则下列说法正确的是 反应所需要的时间 B A 开始反应时的速率 A B 参加反应的锌的物质的量 A B 反应过程的平均速率 B A 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 解析 由于 A 为盐酸 B 为醋酸 因此两溶液 H 浓度相同时 醋酸的物质的量浓度要比 盐酸大得多 又因两份溶液等体积 所以醋酸的物质的量要比盐酸的大得多 由于开始反应 时的 H 浓度相同 因此开始反应时的速率相同 答案 C 3 2011 江苏常州北效中学 20 时 H2S 饱和溶液浓度为 0 1 mol L 1 其电离方程式为 H2S H HS HS H S2 加入下列试剂 不能使氢硫酸的电离度增大的是 A Na2S B NaOH C NaHS D Na2CO3 解析 氢硫酸是二元弱酸 存在两步电离 对应的电离度为 1和 2 题意是指氢硫酸 的电离度 1 当溶液中c H 和c HS 增大时 氢硫酸的第一步电离平衡向左移动 氢硫 酸的电离度 1减小 备选项中的 C 项符合题意 答案 C 2 4 2009 山东卷 某温度下 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别加水稀释 平衡 pH 随溶液 体积变化的曲线如右图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点Kw的数值比 c 点Kw的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 解析 盐酸是强电解质 醋酸是弱电解质 在稀释的过程中 醋酸不断电离 pH 变化小 故 为醋酸稀释时的 pH 值变化曲线 稀释过程中 温度不变 Kw不变 相同 pH 值的盐酸和 醋酸 醋酸的浓度要大于盐酸的浓度 稀释相同的倍数 醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度 a b 故 A C D 错误 答案 B 5 2010 全国大联考 下列各选项中所述的两个量 前者一定大于后者的是 A 1 L 0 3 mol L 1 CH3COOH 溶液和 3 L 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中的 H 数 B pH 1 的 CH3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度 C pH 12 的氨水和 NaOH 溶液的导电能力 D pH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积 解析 0 3 mol L 1和 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液 前者 CH3COOH 的电离度比后者小 H 数分别为 1 L 0 3 mol L 1 1和 3 L 0 1 mol L 1 2 所以前者的 H 数小于后 者 pH 相同时 弱酸的物质的量浓度比强酸大 C 项 pH 相同 离子浓度相同 导电能力相 同 D 项醋酸与足量锌粒反应产生的 H2多 答案 B 6 2011 海口市测试 醋酸是一种常见的弱酸 为了证明醋酸是弱电解质 某同学开 展了题为 醋酸是弱电解质的实验研究 的探究活动 他设计了如下方案 其中错误的是 A 先配制一定量的 0 10mol L 1的 CH3COOH 溶液 然后测溶液的 pH 若 pH 大于 1 则 可证明醋酸为弱电解质 B 先配制一定量 0 01 mol L 1和 0 10 mol L 1的 CH3COOH 溶液 分别用 pH 计测它 们的 pH 若两者的 pH 相差小于 1 个单位 则可证明醋酸是弱电解质 C 先测 0 10 mol L 1 CH3COOH 溶液的 pH 然后将其加热至 100 再测 pH 如果 pH 变小 则可证明醋酸是弱电解质 D 配制一定量的 CH3COONa 溶液 测其 pH 若常温下 pH 大于 7 则可证明醋酸是弱电解 3 质 解析 若是强酸 则 0 10 mol L 1的 CH3COOH 溶液的 pH 1 0 01 mol L 1的 CH3COOH 溶液的 pH 2 CH3COONa 溶液的 pH 7 而 0 10 mol L 1的 CH3COOH 溶液的 pH 1 0 01 mol L 1与 0 10 mol L 1的 CH3COOH 溶液的 pH 1 CH3COONa 溶液呈碱性均可说明 CH3COOH 是弱酸 C 项将溶液加热至 100 显然不可取 答案 C 7 2011 福州市模拟 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导 电能力变化如右图所示 下列说法正确的是 A a b c三点溶液的 pH c b a B a b c三点醋酸的电离程度 a b c C 用湿润的 pH 试纸测量a处溶液的 pH 测量结果偏小 D a b c三点溶液用 1 mol L 1氢氧化钠溶液中和 消耗氢氧化钠溶液的体积 c a b 解析 冰醋酸为纯醋酸 没有加入水以前 以 CH3COOH 分子的形式存在 不存在 H 随着水的加入 CH3COOH 在水溶液中电离 CH3COOH CH3COO H c H 不断增 大 对应曲线的O b段 但加水到一定程度 成为醋酸溶液 再随着水的加入 溶液体积 增大 虽然 CH3COOH 的电离程度也增大 但体积的增大占主要因素 c H 又逐渐减小 溶 液的导电能力与溶液中的c H 呈正相关 溶液的 pH 的大小与c H 呈负相关 应为 b apH Na2CO3 pH CH3COONa B a mol L 1 NaOH 溶液与b mol L 1 HCN 溶液等体积混合后 所得溶液中c Na c CN 则a一定大于b C 冰醋酸中逐滴加水 则溶液导电性 醋酸电离程度 pH 均先增大后减小 D NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中 一定存在c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 解析 本题考查电离平衡及电离平衡常数 根据弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱 盐越 易水解 溶液碱性越强 又由于 K CH3COOH K HCN K HCO3 故 pH Na2CO3 pH NaCN pH CH3COONa A 错误 当 a b时 NaOH 与 HCN 恰好反应得到的 NaCN 溶液因 CN 的水解而使c Na c CN 不一定 非要a b B 错 往冰醋酸中加入水 电离程度 导电性先增大后减小 pH 先减小后增大 C 错误 NaHCO3和 Na2CO3混合液中符合电荷守恒有c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 D 正确 答案 D 10 现有物质的量浓度均为 0 01 mol L 1的四种溶液 稀盐酸 稀硫酸 醋酸溶液 NaOH 溶液 下列说法正确的是 A pH 由小到大的顺序是 B 溶液中水电离出的 H 浓度由小到大顺序为 C 取一定体积的 溶液 分别和 溶液完全中和 消耗 溶液的体 积由小到大的顺序是 D 取a体积的 溶液和b体积的 溶液混合后 溶液的 pH 为 3 则a b约为 11 9 解析 此题内容详尽包罗万象 应逐项分析得出答案 A 项中c H 越大 pH 越小 四 种溶液 pH 由小 大顺序为 A 错 B 项中c H 或c OH 大 抑制程度大 从 浓度看 与 抑制程度相同 故四溶液水电离出的c H 由小 大顺序为 B 错误 C 项中因盐酸与醋酸均为一元酸 所耗体积相同 c R C MOH 是一种强碱 D 稀释前 c ROH 10c MOH 答案 A 12 pH 1 的两种一元酸 HX 与 HY 溶液 分别取 50 mL 加入足量的镁粉 充分反应后 收集到 H2体积分别为V HX 和V HY 若V HX V HY 则下列说法正确的是 A HX 可能是强酸 B HX 的酸性比 HY 的酸性弱 C 两酸的浓度大小c HX 1 可以证 明醋酸存在电离平衡 说明醋酸是弱酸 也可通过比较浓度为 0 0100 mol L 1和 0 0010 mol L 1两溶液的 pH 变化不到 1 来证明醋酸是弱酸 2 由表中数据知醋酸稀释 10 倍 pH 增加不到 1 证明稀释后 c H 大于原来浓度的 1 10 从而说明随着醋酸浓度的减小 电离 程度增大 实验三 可利用 pH 计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的 pH 从而得出温度对电 8 离程度的影响 答案 实验一 1 胶头滴管 250 mL 容量瓶 2 0 2000 mol L 1 实验二 1 0 0100 mol L 1醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀释 10 倍时 pH 的变化值小于 1 2 增大 实验三 用 pH 计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH 15 10 分 2010 浙江五校联考 某一元弱酸 用 HA 表示 在水中的电离方程式是 HA H A 回答下列问题 1 向溶液中加入适量 NaA 固体 以上平衡将向 填 正 逆 反应方向移 动 理由是 2 若向溶液中加入适量 NaCl 溶液 以上平衡将向 填 正 逆 反应方向 移动 溶液中c A 将 填 增大 减小 或 不变 c OH 将 填 增大 减小 或 不变 答案 1 逆 c A 增大 平衡向减小c A 的方向即逆反应方向移动 2 正 减小 增大 16 10 分 回答下列问题 1 有一种溶液除 H OH 外 还有 Na SO42 和 Cl 测得三种离子的浓度分别是 0 01 mol L 1 0 0035 mol L 1和 0 004 mol L 1 该溶液的c H 为 2 NH4Cl 溶液显酸性 试用离子方程式表示这一反应 3 已知水的电离方程式可写为 2H2O H3O OH 液氨类似于水的电离 试写出液氨 的电离方程式 在液氨中加入 NH4Cl 则平衡将向 移动 填 正 反应方向 或 逆反应方向 4 pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液 分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍 稀释 后两溶液的 pH 仍相同 则m n 选填 17 12 分 2010 武汉市调研 1 现有等体积的 Ba OH 2 NaOH 和 NH3 H2O 三种溶液 9 将它们分别与V1L V2L V3L 等浓度的盐酸混合 下列说法中正确的是 A 若混合前三种溶液的 pH 相等 将它们同等倍数稀释后 则 NaOH 溶液 pH 最大 B 若混合前三种溶液的 pH 相等 酸碱恰好完全反应 则V1 V2 V3 C 若混合前三种溶液的物质的量浓度相等 酸碱恰好完全反应 则V1 V2 V3 D 若混合前三种溶液的物质的量浓度相等 混合后溶液呈中性 则V1 V2 V3 2 在一定温度下 有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 若三者c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 当三者c H 相同 体积相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由 大到小的顺序是 当c H 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌粒 若产生相 同体积的氢气 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短 关系是 将c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后 c H 由大到小的顺序是 3 列表比较相同温度下 100mL 0 01 mol L CH3COOH 溶液与 10mL 0 1 mol L CH3COOH 溶液中的 a CH3COOH 电离程度 b n H c n CH3COOH d n CH3COO e c H