高中化学铁及其化合物专题练习

1 铁及其化合物铁及其化合物 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列反应 其产物的颜色按红色 红褐色 淡黄色 蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 2 已知下述三个实验中均有化学反应发生 将铁钉放入硫 酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中 滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化 铁溶液中 下列判断正确的是 A 实验 中铁钉只做还原剂 B 实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性 C 实验 中发生的是置换反应 D 上述实验证明氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 3 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中 通入足量的 SO2后有白色沉淀生成 过滤后 向溶液中滴加 KSCN 溶液 无明显现象 下列叙述不正确的是 A 白色沉淀是 BaSO4和 BaSO3 B 溶液的酸性增强 C 白色沉淀是 BaSO4 D FeCl3全部被还原为 FeCl2 4 某溶液中有 Fe3 Mg2 Fe2 和 Al3 四种阳离子 若向其中加入过量的氢氧化钠 溶液 搅拌后 再加入过量的盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A Fe3 B Mg2 C Fe2 D Al3 5 下列离子方程式书写正确的是 A FeO 固体放入稀硝酸溶液中 FeO 2H Fe2 H2O B 过量的铁粉与稀硝酸溶液反应 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O 3 C 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 2 D 向 Fe OH 3中加入氢碘酸 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 6 某学生设计了如图所示的方法 鉴定盐 A 的组成成分 由此分析 下列结论中正确 的是 A A 中一定有 Fe3 B C 中一定有 Fe3 C B 为 AgI 沉淀 D A 一定为 FeBr2溶液 7 高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型 高效 多功能的水处理剂 湿法制备的主要反应 方程式为 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H2O 干法制备的主要反应方程式 2 4 为 2FeSO4 4Na2O2 2Na2FeO4 2Na2SO4 下列有关说法不正确的是 A 高铁酸钠中铁显 3 价 B 湿法中氢氧化铁被氧化 C 干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 4 mol 电子 D Na2FeO4处理水的能力优于次氯酸的能力 8 在含有 FeBr2和 FeI2的混合溶液中 通入一定量的 Cl2 再滴加 KSCN 溶液后 溶 液变为红色 则溶液中一定不存在的离子是 A Cl B Fe2 C I D Br 9 将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后 固体无剩余 测得参加 反应的 HCl 为 0 08 mol 放出标准状况下的气体 0 224 L 则下列判断中正确的是 A 原混合物中n Fe n Fe2O3 2 1 B 向溶液中滴入 KSCN 溶液 显血红色 C 无法计算原混合物的质量 D 此时溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 3 1 10 某反应混合物中有下列物质 N2O FeSO4 Fe NO3 3 HNO3 Fe2 SO4 3和 H2O 下 列叙述错误的是 A HNO3与 FeSO4的计量数之比为 5 4 B FeSO4是还原剂 HNO3是氧化剂 C 每生成 1 mol Fe NO3 3转移电子为 1 mol D Fe NO3 3 Fe2 SO4 3是氧化产物 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 12 分 下图表示某种盐的制备步骤 3 已知 水合盐 B 含有 45 3 的水 无水盐 C 焙烧分解 放出两种无色刺激性气体 E 和 F 并生成红棕色固体 D 请写出物质的化学式或名称 A B C D E F 12 12 分 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物 进行如下实 验 取适量 A 进行铝热反应 产物中有单质 B 生成 另取 20 g A 全部溶于 0 15 L 6 0 mol L 1盐酸中 得溶液 C 将 中得到的单质 B 和溶液 C 反应 放出 1 12 L 标准状况 气体 同时生成溶液 D 还残留有固体物质 B 用 KSCN 溶液检验时 溶液 D 不变色 请填空 1 产物中的单质 B 是 2 中所发生的各反应的化学方程式是 3 中所发生的各反应的离子方程式是 4 若溶液 D 的体积仍视为 0 15 L 则该溶液中c Mg2 为 c Fe2 为 13 12 分 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 Cu2 Au3 等 有人设计了如 图所示的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金 并生成一 定量的铁红和氧化铜 请回答下列问题 4 1 图中标号处需加入的相应物质 2 写出 处发生反应的所有离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 14 14 分 Fe2 SO和 I 都具有还原性 为了比较其还原性强弱 进行以下探究 2 3 并回答 1 已知 还原性 SO Fe2 FeSO3难溶于水 2 3 2 在 1 的基础上 完成下列假设 假设 1 还原性 I SO Fe2 2 3 假设 2 还原性 SO I Fe2 2 3 假设 3 还原性 3 实验探究 现对假设 2 进行探究 完成实验步骤以及预期的现象和结论 限选以下试剂 0 1 mol L 1 Na2SO3溶液 0 1 mol L 1 KI 溶液 0 1 mol L 1 FeCl2溶液 10 KSCN 溶液 新制饱和氯水 淀粉溶液 稀 HNO3溶液 1 mol L 1 HCl 溶液 1 mol L 1 BaCl2溶液 实验操作预期的现象与结论 步骤 1 取 1 mL 0 1 mol L 1 Na2SO3溶液 和 1 mL 0 1 mol L 1 KI 溶液于试管中 混合后滴入 2 3 滴新制饱和氯水 振荡 步骤 2 步骤 3 取 1 mL 0 1 mol L 1 KI 溶液和 1 mL 0 1 mol L 1 FeCl2溶液于试管中 混 合后滴入 2 3 滴新制饱和氯水 振荡 步骤 4 5 铁及其化合物参考答案 一 选择题 12345678910 BAACDBACAC 二 非选择题 11 解析 根据最终得到的固体 D 为红棕色固体 且水合盐 B无水盐 C 可推知 300 氮气保护 A 为变价金属铁 依次推出无水盐 C 为 FeSO4 水合盐 B 为 FeSO4 7H2O 盐 C 灼烧的反应 式为 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 高温 答案 Fe FeSO4 7H2O FeSO4 Fe2O3 SO2 或 SO3 SO3 或 SO2 12 解析 根据题意 各步发生的化学反应如下 Fe2O3 2Al2Fe Al2O3 高温 MgO 与 Al 不发生铝热反应 故单质 B 为 Fe MgO 2HCl MgCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2FeCl3 3FeCl2 Fe 2HCl FeCl2 H2 说明 Fe3 无剩余 溶液 D 为 MgCl2 FeCl2的混合液 设 20 g A 中 MgO 和 Fe2O3的 物质的量均为x 则有 40 g mol 1x 160 g mol 1x 20 g 解得x 0 1 mol 则溶液 D 中c Mg2 0 67 mol L 1 0 1 mol 0 15 L 据 Cl 守恒得溶液 D 中 Fe2 的浓度为 c Fe2 6 0 mol L 1 0 15 L 0 1 mol 2 1 2 0 15 L 2 3 mol L 1 答案 1 Fe 2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O MgO 2HCl MgCl2 H2O 3 Fe 2H Fe2 H2 Fe 2Fe3 3Fe2 6 4 0 67 mol L 1 2 3 mol L 1 13 解析 从题中给出的信息可知 首先分离出来的应是铁元素 所加最佳试剂应是废 铁屑 E 溶液含 Fe2 铁红的成分为 Fe2O3 可联想到反应 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 试剂 应为可溶性碱 NaOH 溶液或氨水 当加入过量铁粉 后 所得 A 应为 Fe Cu Au 的混合物 此时只需加入稀硫酸 试剂 后过滤可得 Cu Au 的混合物 B 再向混合物 B 中加入稀硝酸 试剂 可使 Cu Au 分离 向反应得到的 C Cu NO3 2 溶液中加 NaOH 溶液 试剂 得到 D Cu OH 2 后 再加热得到 CuO 答案 1 废铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 其他合理答案 均可 2 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 Fe2O3 14 解析 3 步骤 1 2 是比较 SO I 还原性大小 SO I 均与氯水反应 若 2 32 3 SO的还原性大于 I 氯水首先与 SO反应生成 SO 在酸性环境下 利用加入 2 32 32 4 BaCl2溶液后的反应现象即可说明溶液中是否存在 SO 从而比较出 SO与 I 还原性 2 42 3 强弱 也可根据是否有 I2生成来比较 SO I 还原性大小 如向反应后的溶液中加入淀 2 3 粉观察颜色变化 步骤 3 4 是比较 Fe2 I 还原性大小 向含 Fe2 I 的混合液中加 入少量氯水后 若 Fe2 还原性大于 I 则溶液中存在 Fe3 可用 KSCN 溶液与 Fe3 反应 出现血红色来证明 若 I 还原性大于 Fe2 则溶液中存在 I2 可用 I2遇淀粉溶液出现蓝 色来证明 答案 2 SO Fe2 I 2 3 实验操作预期现象与结论 步骤 2 方法 1 向试管中加入足量的 1 mol L 1HCl 溶液后再滴入数滴 或少许 1 mol L 1BaCl2溶液 振荡试管 若没有白色沉淀产生 则说明还原性 I SO 反之则说明还原性 SO I