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文档简介
九年级化学 溶液的酸碱性 一 酸性溶液和碱性溶液 日常生活中 有哪些物质曾给你留下过 酸的印象 酸味就是物质酸性的一种反映 通常禁止对实验室中的化学试剂采用 尝味试验法 了解其味道 强调 想一想 现在实验室中有一瓶溶液 该如何去了解它是否有酸味或是否显酸性呢 能检验溶液酸 碱性的指示剂 称为酸碱指示剂 紫色石蕊和无色酚酞是两种常用的酸碱指示剂 回忆 将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么现象 CO2 H2O H2CO3 能使紫色石蕊试液变红 第三单元 氨水使无色酚酞试液变红 实验探究 紫色石蕊在酸性溶液变红色 紫色石蕊在碱性溶液变蓝色 中性不变色 酸红碱蓝 结论 无色酚酞在酸性和中性溶液中不变色无色酚酞在碱性溶液中变红色 常见的呈酸性的溶液常见的呈碱性的溶液氯化铵NH4Cl碳酸钠Na2CO3硫酸铜CuSO4碳酸氢钠NaHCO3氯化铁FeCl3 常见的酸常见的碱硝酸HNO3氢氧化钠NaOH硫酸H2SO4氢氧化钙Ca OH 2盐酸HCl氨水NH3 H2O碳酸H2CO3 强调 酸性溶液不一定是酸 如NH4Cl溶液碱性溶液不一定是碱 如Na2CO3溶液 动动脑 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育 例如浙江的 龙井茶 就只能产于微酸性的土壤中 如果酸性太强就无法正常生长 用酸碱指示剂能否区分土壤酸性的强弱呢 PH计 PH试纸 溶液的酸碱度 pH值的测定 pH试纸用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上 然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 颜色最为接近的值即为pH值 pH值 表示溶液的酸碱性强弱即溶液酸碱度 01234567891011121314 碱性增强 酸性增强 中性 溶液酸碱度 pH值 pH7 呈碱性 pH越大 碱性越强 人体某些体液的正常pH范围 几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6 0 7 0 苹果树6 0 8 0 小麦6 0 7 0 溶液酸碱性与生活的关系 生活中常见物质的pH 酸雨 正常雨水pH约为5 6 pH 5 6的雨水 雨水pH值测定 用干净的玻璃杯盛接一杯雨水 观察雨水是否澄清 用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在试纸中央 与比准比色卡对比 读出pH值 练习与实践 在蔬菜生长过程中 常喷洒农药防治病虫害 据有关专家介绍 用碱性溶液或清水浸泡 可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低 因此 买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间 浸泡蔬菜时可加入适量 A 纯碱B 食盐C 白糖D 食醋 A 下列用pH值表示溶液酸性最强的 A pH 0B pH 1C pH 7D 无法判断医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果 那么苹果的pH值 A 大于7B 小于7C 等于7D 无法判断 A B 练习与实践 以下物质溶于水形成的溶液中 pH值大于7的是 A 二
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