高一化学电解质18

1 / 14高一化学电解质 18本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 电解质第二课时典题解悟【例 1】250c 时，在l-1 的 HA 溶液中，有的 HA电离成离子。求该温度下 HA 的电离平衡常数。解析：该溶液中，A-和 H+的平衡浓度为/=l-1。拒电离方程式HAA-+H+，推知 HA 分子的平衡浓度为：l-1。HA 的电离平衡常数 k=H+A-/HA=10-3。答案：k=10-3启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式 HAA-+H+推知 HA 分子、A-和 H+的平衡浓度。注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。【例 2】欲使醋酸溶液中 cH3coo-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（）2 / 14解析：A 项加入 NaoH 会减少 H+的物质的量，使平衡向右移动；c 项由于加入 cH3cook会增加 cH3coo-的物质的量，故 A、c 均可以。B 项中加入 mg 降低 H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故 B 和 D 错误。答案：Ac启示：醋酸中存在 cH3cooHcH3coo-+H+电离平衡，欲使醋酸溶液中 cH3coo-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。【例 3】甲溶液的 pH=6，乙溶液的 pH=2，则下列叙述正确的是.()A.甲、乙两溶液的H+之比为 4001B.甲、乙两溶液均呈酸性c.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较解析：甲、乙两溶液中H+之比为（110-6moll-1）=1（110-4） ，故 A 错。未指明溶液的温度，kw 值未确定，pH7 的溶液不一定呈酸性，故 B 错。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中H+较小，H2o 电离被抑制程度小，3 / 14电离程度大，乙中H+较大，H2o 电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中H+较小，H2o 的电离程度小，乙中H+较大，H2o 的电离程度大。综合上述分析可知，c 错，D 对。启示：水溶液呈酸性有两种情况。一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。夯实双基1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是.()A.弱酸的电离程度增大 c.溶液的oH-增大B.弱酸分子的浓度减小 D.溶液的导电性增强2.把晶体分别加入到下列 100mL 液体中,溶液导电性变化较大的是()A.自来水L-1 盐酸L-1H2So4L-1 氨水3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:o2So2cl2cuSo4能使溶液中的H+增大的是()A.B.c.D.4 / 144.相同温度下的l-1cH3cooH 溶液中 cH3cooH 的电离百分率,前者与后者相比()A.大 B.小 c.相等 D.不能确定5.在l-1 的 cH3cooH 溶液中欲使 cH3cooH 的电离程度增大和H+降低,可采用的方法是()A.加少量 1moll-1 的 NaoH 溶液 B.加少量1moll-1 的盐酸c.加 100ml 的水 D.加热6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是()A.逐渐减小 B.逐渐增大c.先逐渐增大再逐渐减小 D.先逐渐减小再逐渐增大H2o 的电离平衡常数为 kb=NH4+oH-/NH3H2o。氨水中各离子和分子的浓度大小为()A.NH4+=oH-=NH3H2oB.NH4+oH-NH3H2oc.NH4+=oH-NH3H2oD.NH4+oH-NH3H2o5 / 148.在l-1 的醋酸溶液中，存在电离平衡cH3cooHcH3coo-+H+，如果要使电离平衡向逆反应方向移动，同时增大H+，应采取的方法是()A.加入l-1 的醋酸溶液 B.加入 cH3cooNac.稀释 D.加入浓盐酸9.在l-1 的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是()10-13moll-110-7moll-110在 1000c 时，水的离子积 110-2，若该温度下某溶液中 c（H+）=,则该溶液（）A.呈碱性 B.呈酸性 c.呈中性（H+）=c（oH-）11.某一元弱酸 HR 的溶液中，H+与 HR 的比值为 mn，则此时 HR 的电离常数为（）（m+n）（n-m）m212.某温度下，可逆反应 HAH+A-的电离平衡为 ka,下列说法正确的是（）越大，表示弱酸较易电离越大，表示弱酸较难电离随反应物浓度的改变而改变6 / 14随体系温度的改变而改变13纯水在 250c 时的氢离子浓度比在 800c 时的氢离子浓度（）A 大 B 小 c 相等 D 不能肯定14常温下某溶液中，由水电离出的 c（oH-）=10-4molL-l，该溶液中的溶质可能是（）A 硫酸铝 B 醋酸钠 c 氢氧化钠 D 硫酸氢钠15在室温下，PH=4 的 NH4cl 溶液和盐酸，则由水电离的 c（H+）前者是后者的（）A106B105c10-6D10-5相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系量是（） =nn D.无法判断17.中和相同体积、相同 pH 值的 Ba(oH)2、NaoH 和NH3H2o 三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为 V1、V2 和 V3，则（）V1=V218.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7 的是（）=3 的硝酸与 pH=11 的氢氧化钾溶液=3 的盐酸与 pH=11 的氨水7 / 14=3 的硫酸与 pH=11 的氢氧化钠溶液=3 的醋酸与 pH=11 的氢氧化钡溶液19.常温下，已知一种 c(H+)=110-3mol/L 的酸和一种c(oH-)=110-3mol/L 的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐20.有一 PH 为 12 的 NaoH 溶液 100ml，要使它的 PH 降到11（1）如果加入蒸馏水，应加入 ml（体积变化忽略不计） 。（2）如果加入 PH=10 的 NaoH 溶液，则应加入 ml能力提高21.下列说法正确的是（）A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性c.纯水呈中性是因为水中 c(H+)=c(oH-)D.碳酸溶液中c(H+)是 c(co32-)的二倍22.中和相同体积、相同 pH 值的 Ba(oH)2、NaoH 和8 / 14NH3H2o 三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为 V1、V2 和 V3，则（）V1=V223.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7 的是（）=3 的硝酸与 pH=11 的氢氧化钾溶液=3 的盐酸与 pH=11 的氨水=3 的硫酸与 pH=11 的氢氧化钠溶液=3 的醋酸与 pH=11 的氢氧化钡溶液24.常温下，已知一种 c(H+)=110-3mol/L 的酸和一种c(oH-)=110-3mol/L 的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（ ）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐25.液氨与水的电离相似，可表示为：2NH3NH4+NH2-，对该体系说法正确的是A.一定温度下，液氨中 c（NH4+）与 c（NH2-）的乘积是一个常数B.液氨达平衡时，c（NH4+）=c（NH2-）=c（NH3）c.只要不加入其他物质，液氨中 c（NH4+）=c（NH2-）9 / 14D.液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-、NH3H2o 等微粒26.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(oH-),下列有关酸度的叙述正确的是A.中性溶液的 AG=0B.酸性溶液的 AG0c.常温下，/LNaoH 溶液 AG=12D.常温下，/L 的 Hcl 溶液 AG=1227.用水稀释/LcH3cooH 溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是（H+）/c（cH3cooH）（cH3cooH）/c（H+）（H+）/c(oH-)+的物质的量28.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：H+（1） “o”点导电能力为 0 的理由是（2）a、b、c 三点溶液的 PH 由大到小的顺序为（3）a、b、c 三点中电离程度最大的是（4）若 c 点溶液的cH3coo-增大，溶液的 PH 也增大，可采取的措施为；10 / 1429.某二元酸（简写成 H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-HA-A2-+H+设有下列四种情况：A、/L 的 H2A 溶液B、/L 的 NaHA 溶液c、/LHcl 与/LNaHA 溶液等体积混合D、/LNaoH 溶液与/L 的 NaHA 溶液等体积混合据此，填写下列空白；（填代号）（1）c（H+）最大的是，最小的是（2）c（H2A）最大的是，最小的是（3）c（A2-）最大的是，最小的是30.在重水（D2o）中存在着如下电离平衡：D2oD+oD。因此对 D2o 可以采用同 pH 值一样的定义来规定PD 值，即 PD=-lgc(D+)。已知在某温度下，D2o 达电离平衡时，c(D+)c(oD-)=10-15，则下列叙述中正确的是（）用和 D2o 配成 1L 溶液，PD=12纯净的 D2o 在此温度下的 PD7用溶于 D2o 中配成 1 升溶液，PD=2用 D2o 配制/L 的 Fecl3 溶液，溶液的 c(cl-)=3c(Fe3+)11 / 14A.、B.、c.、D.、（1）900ml（2） （1）略（2）cba（3）cab（3）NaoHcH3cooNa 或 Naco3mg、mg 等29.（1）A、D（2）c、D（3）D、高考聚焦：总题数：18 题第 1 题(2002 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷）)第 2 题(XX 年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)第 3 题(XX 年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)第 4 题(XX 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国新课程卷）)12 / 14第 5 题(XX 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷）)第 6 题(XX 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷）)第 7 题(XX 年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷）)第 8 题(XX 年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第 9 题(XX 年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第 10 题(XX 年普通高等学校招生全国统一考试化学（广13 / 14东卷）)第 11 题(XX 年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第