牛津上海版2019-2020学年九年级上学期第一次月考科学试卷（I）卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期第一次月考科学试卷（I）卷一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验操作不正确的是（ ） A . 倾倒液体 B . 读取液体体积 C . 点燃酒精灯 D . 滴加液体 2. （2分）铝能制成铝箔是因为铝具有（ ）A . 延展性B . 导电性C . 导热性D . 抗腐蚀性3. （2分）如图是表示物质粒子的示意图，图中“”和“”分别表示 两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）A . 甲和丙B . 乙和丁C . 只有甲D . 只有丙4. （2分）将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶性物质（纯净物）的是（ ）氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸；氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸；氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒；氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸；硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液；A . B . C . D . 5. （2分）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ） A . Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4ClB . H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOHC . MgCl2 AgNO3 KNO3 HClD . NH4HCO3 NaOH NaCl HCl6. （2分）下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（ ） A . 磷+氧气 五氧化二磷B . 石蜡+氧气 水+二氧化碳C . 碳酸钙 氧化钙+二氧化碳D . 硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠7. （2分）若在远离地面390多千米的天宫二号空间实验室中做下列实验，能达到预期实验效果的是（ ） A . 粗盐提纯实验B . 电解水的实验C . 水银气压计测太空实验室内气体的压强D . 验证阿基米德原理的实验8. （2分）下列各组离子一定是属于碱电离的是（ ） A . H+、SO42、Na+B . OH、Ba2+C . H+、NO3D . Na+、OH 、CO329. （2分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋表面冒气泡，该气泡的主要成分是（ ） A . H2B . CO2C . O2D . N210. （2分）下列有关洗涤的说法中错误的是（ ） A . 用汽油溶解衣物上的油渍B . 用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈C . 用食醋洗去热水瓶中的水垢D . 用洗洁精乳化餐具上的油污11. （2分）下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（ ）A . 食醋-3.0 B . 酸雨-5.4C . 酸奶-4.5 D . 果汁-6.012. （2分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A . 对皮肤有强烈的腐蚀作用B . 水溶液能使石蕊溶液变红C . 易溶于水，溶于水时放出大量的热D . 能去除油污，可作炉具清洁剂13. （2分）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性14. （2分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记下列数轴表示错误的是（ ）A . 物质形成溶液的pH： B . 银、铜、铁的金属活动性强弱： C . 硫及其化合物与化合价的关系： D . 形成溶液时的温度： 15. （2分）有A，B两种混合粉末，质量分别为m1 ， m2 A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg下列说法正确的是（ ）（已知：KHCO3+HClKCl+CO2+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O）A . m1=m2B . 25m1=21m2C . 混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1D . 混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比16. （2分）实验室常用城性KClO溶液与弱酸性的Fe（NO3）3溶液反应制高效水处理剂K2FeO4该处理剂具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定：在Fe3+等催化作用下发生分解：在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3、O，以及一种可溶性碱。下列说法错误的是（ ） A . K2FeO4中Fe的化合价为+6B . 与水反应有KOH生成C . 制备K2FeO4时，应将Fe（NO3）3饱和溶液缓缓的滴入到KClO饱和溶液中，使反应在碱性环境中进行D . 提纯K2FeO4粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用水洗涤二、 填空题 (共7题；共30分)17. （2分）人皮肤的pH一般在4565之间，则皮肤表面显_性(填“酸”、“中”或“碱”)。如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶可供选购：4.5 6.5 8.2 8.5。他最好购买_号洗面奶。18. （3分）植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。 （1）当pH=4时，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为_。 （2）农业上常施加_来降低土壤的酸性 （3）如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在_。 19. （7分）有一同学进行了下列“温度对鼠妇生活的影响”实验活动请你把他这些活动分别归于科学探究过程的相应步骤用线连接起来 温度对鼠妇生活有影响吗？_向全班同学汇报他的实验过程和结果_温度对鼠妇生活有影响，鼠妇适于生活在温暖的环境_按实验方案做实验，仔细观察，认真记录实验数据_设计对照实验：将10只鼠妇依次到解剖盘的中央_统计鼠妇在有无冰块的一侧的数目，统计10次_发现解剖盘无冰块的一侧鼠妇数目多，支持了假设_A、提出问题 B、作出假设 C、制定计划 D、实施计划 E、得出结论 F、表达交流20. （5分）实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一种 首先可以直接判断出A为_溶液，理由是_实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：实验中观察到：A、B混合产生蓝色沉淀、A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象由此判断：D为_溶液，A与C反应方程式为_A与E能否发生化学反应？理由是_21. （6分）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题： （1）酸具有相似的化学性质与_有关； （2）小苏打中的阴离子是_（填符号）； （3）洗涤剂去除餐具上油污的原理是_； （4）天然气可作为燃料是因为它具有_； （5）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有_； （6）某黑色粉末溶于稀硫酸得到蓝色溶液，用化学方程式表示：_ 22. （2分）如图所示，放在桌面上的饮料瓶子，内部剩有饮料。瓶盖旋紧后倒过来时，液体对瓶塞的压强比正放时液体对瓶底的压强_（选填“大”或“小”），瓶子对桌面的压力_（选填“增大”、“变小”或“不变”）。23. （5分）测得生活中一些液体的pH值如下表：液体雨水糖水厨房清洁剂厕所清洁剂pH5.6711.82（1）上述液体中，呈中性的是_，能使酚酞试液变成红色的是_；（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是_；（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）厕所清洁剂与厨房清洁剂_（填“能”或“不能”）混合使用三、 实验与探究 (共5题；共25分)24. （3分）某兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？ 【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；步骤4：立即停止加热；步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。（1）【结论与解释】：上述两个猜想中，猜想_是正确的； ：经检验产生的气体是SO2 ， 立即停止加热可避免产生更多的SO2；（2）【反思与评价】小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是装置_，理由是_。 25. （4分）判断下列物质间能否发生复分解反应，能发生反应的用化学方程式表示，不能的请说明理由。（1）硝酸钡溶液和稀硫酸_；（2）饱和石灰水和碳酸钠溶液_；（3）氢氧化钾溶液和稀硝酸_；（4）氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液_。26. （11分）已知 CO2 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2 气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ， 由此某化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。【提出问题】CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成【查阅资料】NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行第一步反应：NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（1）【提出猜想】猜想 1：溶质为 Na2CO3猜想 2：溶质为_（填化学式，以下同）；猜想 3：溶质为_；猜想 4：溶质为_；（2）【实验方案】：甲组同学为确定 CO2 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为_。向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为_。向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为_。（3）乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。27. （3分）将如图中三种一起的测量结果（数值及单位）填写在下表相应的空格中（1）量筒中水的体积电压表的读数弹簧测力计的读数_28. （4分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳,某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg回答下列问题：（1）仪器的名称是_； （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_； （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a _b（填“”“=”或“”）； （4）D处为收集尾气的装置，应选择_装置（填“甲”“乙”或“丙”） 四、 解答题 (共8题；共61分)29. （13分）如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）试写出“在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式_。 （2）操作1的名称是_，C中溶液的溶质化学式为_。 （3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少? （4）A溶液溶质的质量分数是多少? 30. （5分）某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。查阅资料：氮气不与碳、氧气发生反应，可用来隔绝氧气。实验：操作步骤及实验现象简 答称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按上图装置连接写出装置中编号仪器的名称：A_、 B_。加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是：_。夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊该现象说明：_。完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是_。31. （7分）（2014台州）为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石主要成分Mg3Si2O5(OH)4为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3 CaO+ CO2 Mg3Si2O5(OH)4 3MgO + 2SiO2 + 2H2O以上两个反应都属于_（填写基本反应类型）。（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放_吨二氧化碳。（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。32. （10分）某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。 （1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程） （2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m求m值。（写出计算过程）加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。33. （5分）（2015台州）利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比反应放热忽略不计。）（1）写出装置中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2，MnO2在此反应中起 作用。（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。34. （6分）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%。计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为_吨。 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果） 35. （3分）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾则