2019-2020年九年级上学期科学9月月考试卷C卷 .doc

2019-2020年九年级上学期科学9月月考试卷C卷 一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （3分）葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ） A . 葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成B . 葡萄糖由三种元素组成C . 葡萄糖由24个原子构成D . 葡萄糖分子由碳原子和水分子构成3. （3分）兰州牛肉面制作中通过添加蓬灰（主要成分K2CO3），使面条劲道有弹性下列关于K2CO3的说法中不正确的是（ ）A . 该物质由K、C、O三种元素组成B . 该物质属于化合物C . 该物质由2个钾原子、1个碳原子和3个O原子构成D . 取少量蓬灰滴加盐酸，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊4. （3分）下列装置不能达到实验目的是（ ） A . 制取二氧化碳气体并收集B . 钢铁的腐蚀C . 电解水实验D . 测定空气中氧气的含量5. （3分）实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温 度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的（ ） A . 反应过程中有热量放出B . 30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC . 该实验是将稀盐酸滴到稀NaOH溶液中D . 从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大6. （3分）英国化学家亨利卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为： 用所学化学知识判断，下列说法正确的是（ ）A . “可燃空气”可以用排水集气法收集B . 上述六种金属包括铜C . “可燃空气”是从金属中分解出来的D . 上述反应属于复分解反应7. （3分）下列物质是化学中常用干燥剂，其作用原理与其他三项不同的是（ ）A . 氧化钙B . 氢氧化钠C . 浓硫酸D . 无水氯化钙8. （3分）已知生活用品中厕所清洁剂的pH1，厨房清洁剂的pH12。下列说法不正确的是（ ） A . 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B . 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C . 两者混合使用能提高清洁效果D . 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀9. （3分）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则（ ） A . 所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等B . 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C . 混合前后水分子总数不变D . 混合前后PH不变10. （3分）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A . FeCl2、NaCl、KNO3 B . CaCl2、HCl、NaNO3C . K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD . KOH、NaCl、（NH4）2SO411. （3分）现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是（ ） A . H2SO4、NaOH、NaClB . KNO3、NaCl、FeCl3 C . AgNO3、NaCl、HClD . H2SO4、Na2SO4、KNO312. （3分）小明家的芹菜枝叶矮小，叶色发黄。他应施加的化肥是 （ ） A . CO(NH2)2B . Ca3 (PO4)2 C . KClD . K2CO313. （3分）下列离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存的是（ ） A . 、 、 、 B . 、 、 、 C . 、 、 、Na+D . 、Cl、OH、K+14. （3分）某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C . 将右侧杯中的 pH 试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72D . 用 pH 试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上15. （3分）新型镁锂合金是目前最轻的金属结构材料，已应用于我国首颗全球二氧化碳监测科学实验卫星中的高分辨率微纳卫星上。新型镁锂合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能，同样大小的新型镁锂合金重量仅是铝合金的一半。关于该材料下列说法错误的是（ ） A . 该材料对电磁波有屏蔽作用B . 该材料可有效的降低卫星发射时的噪音C . 镁锂合金材料大幅减轻了卫星重量，显著提高有效载荷，降低了发射成本D . 该材料的熔点很低16. （3分）逻辑推理是科学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A . 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B . 浓硫酸有脱水性，所以浓盐酸也有脱水性C . 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物D . 中和反应有水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17. （6分）我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小乐为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数 (杂质为氯化钠及少量泥沙)，设计了如下两个方案：（1）写出方案1中加入过量试剂A的目的 _。 （2）若方案2中，滴加试剂B至恰好完全反应前后，溶液中离子种类如图所示，则生成白色沉淀的化学方程式是_。18. （6分）钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti （1）X的化学式为_。 （2）反应属于基本反应类型中的_反应。 19. （4分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2 (OH)2CO3】，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质，小明同学从某种铜器上取下适量的铜绿，充分干燥后用如图装置进行探究。发现A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中无水硫酸铜变蓝色。（1）取A装置中少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有_。（2）C装置中无水硫酸铜变蓝色，小明据此认为铜绿分解产物中有水，但小红认为这还不能做出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？_。 20. （2分）干冰是固态的二氧化碳，室温下极易从固态直接变成气态，可以营造烟雾缭绕的舞台效果，还可以使运输中的食品保持较低温度。人类首次制得二氧化碳是在1754年，布莱克将石灰石煅烧得到。 （1）将石灰石煅烧制得二氧化碳的变化是_（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）根据干冰用途，可推测干冰的物理性质：_。 21. （6分）土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响。 （1）请写出测定土壤酸碱性的实验用品：水、pH试纸、_。 （2）经测定某土样的浸出液使试纸变红，说明土壤显_(填“酸”“碱”或“中”)性，需加入_改良土壤后才适宜种植植物。 22. （4分） （1）“海鲜下啤酒”容易患“痛风”病。“痛风”是人体血液中尿酸含量过高引起的，人体代谢产物尿酸过多与海鲜中富含_（填营养素名称）有密切关系。啤酒中则富含促使这种营养素分解的维生素B1。 （2）有人利用筷子开启啤酒瓶盖（如图），筷子相当于_杠杆。 （3）成人每天饮少量红酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH_7。 23. （4分）碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使_试液变蓝，使_试液变红（2）碱+非金属氧化物_+_例：氢氧化钠和二氧化碳反应_氢氧化钙和二氧化碳反应_（3）碱+酸_+_例：氢氧化钠和稀盐酸反应_氢氧化钙和稀硫酸反应_，氢氧化钠和稀硫酸反应_三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）小金用三个方案对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性 氯化铜易溶于水。请回答： （1）方案一：先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质_；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是_(写出一条即可)。 （2）方案二：取 2mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是_。 （3）方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列哪两种物质单独使用能完成该实验？_。 ApH试纸 B铜 C紫色石蕊试液 D硫酸铜25. （7分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下，部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表 沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）加入稀盐酸反应后分离溶液A与沉淀SiO2的方法是_； （2）沉淀C含有两种物质，按出现沉淀的先后顺序依次是（填化学式）_你的判断依据是_； （3）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_； 26. （7.0分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：（1）【猜想假设】猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_（2）【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL_ ， 用pH计测得混合液的pH_7（填“”、“=”或“”）综合（1）和（2）证明猜想成立27. （7.0分）某科学小组利用如图装置对FeSO4nH2O晶体中的结晶水的含量进行测定(铁架台等己省略)。已知 FeSO4和FeSO4nH2O加热时易被空气氧化，FeSO4nH2O=加热=FeSO4+nH2O实验步骤如下：请回答：（1）步骤打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是_（2）步骤中的操作己是通二氧化碳直至C装置冷却至室温，则操作甲指的是_（3）有同学建议，为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是_（4）步骤称量，若晶体FeSO4nH2O质量为m，反应前后C装置质量减少了m1 ， D装置质量增加了 m2 ， 则此晶体中的结晶水的百分含量为_(用字母表示) 28. （7.0分）镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。而锡在空气中加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。 （1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的_。 （2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：_。 （3）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫为测定质量守恒定律曾开展的实验： 称量一定量的金属锡粉，放在如图所示装置的电热板上（电热 板不与容器内任何物质反应），称量装置总质量。通电使锡粉完全反应，生成白色固体。打开密封塞听到了“咝咝的声响”，这是空气进入容器所发出的。称量白色固体比原金属锡 粉质量增加为 m1。把白色固体放回原容器里(容器中空气组成恢复到初始状态)，重新称量装置的总质量，比反应开始前质量增加为 m2。分析数据发现 m1=m2。在下列关于实验的说法中正确的是 。A . 金属锡粉不足量结论仍成立B . 用镁粉代替锡粉结论仍成立C . 实验过程中没有密封塞结论仍成立四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29. （4分）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。（1）判断处化学反应所属的基本反应类型是_。 （2）上述反应流程中，可循环利用的物质是_。 （3）若CO2捕捉室中有溶质质量分数为40%的NaOH溶液100千克，求理论上可捕捉CO2的质量(要求列式计算)。 30. （6分）（2016金华）实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：组装仪器，并检查装置的气密性；在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；第二次称量整套装置的总质量为497g（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是_（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作中鼓入的X气体是 A . 氦气B . 经干燥处理的空气C . 除去氧气后的空气（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程31. （6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题。 （1）D、G的化学式为_、_。 （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为 _，反应的化学方程式为_。 （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_。 （4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。 32. （4分）同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。 （1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是_(填“A”“B”或“A和B”)。 （2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是_(填序号)。 原稀盐酸的溶质质量分数原Na2CO3溶液的溶质质量分数原NaOH溶液的溶质质量分数反应后试管中NaCl的溶质质量分数（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？ 33. （6分）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶于水；5SO2+2H2O+2KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）（1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略） 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为_色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较_（选填“低”或“高”）的混合气体。 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用_溶液代替作为指示剂，因为_（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为_ 34. （9分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g,加热至混合物