化学人教版九年级下册10.1 常见的酸和碱.doc

10.1 常见的酸和碱教学目标：1、 知识技能（1）知道几种常见的酸（盐酸、硫酸等）的性质及用途（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（3）了解酸的通性及在生产中的应用（4）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2、过程与方法（1）通过对酸碱指示剂的使用、浓硫酸的稀释培养学生的实验操作能力（2）通过对浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的观察，促进学生观察能力和探究能力的提高3、情感、态度和价值观浓硫酸具有强腐蚀性，通过稀释、使用克服学生的恐惧心理，树立严谨、实事求是的科学实验思想意识。教学重难点与关键1、重点：指示剂的性质，常见酸的相似性质2、难点：酸的相似性质的成因分析3、关键：会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，明确酸的相似性质、反应方程式的书写及其在生产中的应用。教学准备仪器：分液漏斗、锥形瓶、玻璃棒、烧杯、陶瓷点滴板、胶头滴管药品：浓稀盐酸、浓硫酸、浓硝酸、石蕊试液、酚酞试液、氧化铜粉末等附加物品：生锈铁钉、布片、小木条、草稿纸教学过程课 题课题1 常见的酸和碱课时2课时第一课时教学环节教学内容教师活动学生活动提出问题交流、了解生产生活中常见的酸和碱（设问）在日常生活中，你知道哪些酸和碱，试说出它们的名称（肯定同学们的回答）酸性物质有食醋中含有醋酸，酸牛奶中含有乳酸，橙子中含有柠檬酸，干电池中含有硫酸，可乐饮料里含有碳酸；碱性物质有石灰水，洗衣粉等，那我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？讨论、交流列举生活中常见的酸和碱听取老师的纠正和补充思考、讨论活动探究（1）一、酸碱指示剂演示教材第48页（实验10-1）说明石蕊、酚酞是常见检验酸碱的指示剂，它们能与酸或碱的溶液分别起作用而显不同的颜色认真观察实验现象并自主完成实验探究，将实验结果填入P49页的表中（引导结论）根据上述实验现象，可得到哪些结论小结、板书交流讨论与教师共同完成小结：1、紫色石蕊：遇酸变红色遇碱变蓝色2、无色酚酞：遇酸不变色遇碱变红色3、食醋、盐酸是酸，石灰水、氢氧化钠是碱过渡活动探究通过实验探究我们知道酸碱指示剂可用来检验溶液的酸碱性。生活中还有哪些植物可以代替指示剂呢?让我们一起来分享探究的成果。（课前提前布置和指导学生分实验小组完成几种花瓣做指示剂的制作）将自制的指示剂分别在食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠四种溶液中试验颜色变化情况。记录实验现象，讨论、交流，把实验结果填入P50页的表中思考问题（展示）：现有稀盐酸、石灰水、食盐水三种溶液，请设计一个简单的实验方案来鉴别它们。思考、交流，完成设计，回答问题听取老师点评活动探究（3）二、几种常见的酸盐酸、硝酸、硫酸演示P50页中（实验10-2）补充实验及试剂：浓硝酸（提示：闻药品气味的正确操作方法）展示实验观察结果在老师的指导下，按正确的操作方法认真进行实验、观察。将实验结果填入P50页的表中交流结论、核对实验结论（实验演示）：取一定质量的浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸分别盛放于小烧杯中，置于电子天平上称量、观察一段时间观察三种酸在天平的质量变化情况记录结果、讨论、交流结论：浓盐酸、浓硝酸，产生白雾、质量减少，具有挥发性在；浓硫酸质量增加，没有挥发性，具有吸水性，实验中可用于干燥气体。教学环节教学内容教师活动学生活动浓硫酸的性质1、吸水性（展示）根据浓硫酸有吸水性，实验中可用于干燥气体的原理 观察、了解原理实验演示2、腐蚀性演示教材P51页（实验10-3）观察实验现象，把观察的结果填入P50页表格中（引导）浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素（即脱水）使这些材料炭化。所以使用浓硫酸时必须十分小心认识浓硫酸具有强腐蚀性（脫水性）使用时必须注意安全3、溶于水放出大量的热（设问）在实验中经常用的是稀硫酸，如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？稀释过程中会有什么现象呢？（演示）教材P52页（实验10-4）的正确操作（实验10-5）错误操作，进行对比分析原因（设疑）用玻璃棒搅拌的目的是什么？观察、思考、交流、结论认识浓硫酸溶于水时放出大量的热，为了安全，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器璧慢慢注入水中，并不断的搅拌（迅速散热）不可将水倒入浓硫酸中。（思考题）如果不慎将浓硫酸沾到衣物或皮肤上应怎样处理？思考、交流、结论归纳小结课堂练习主动完成老师设计、提供的课堂巩固练习，交流答案第二课时教学环节教学内容教师活动学生活动提出问题三、酸的化学性质在前面的学习中有哪些关于酸的化学反应？如果铁生锈，可用哪些方法把铁锈除去？思考、列举有关酸的化学反应提出用物理或化学除去铁锈的可行方法活动探究1、酸与指示剂的作用引导探究教材P53页图10-6实验探究（1）点评实验操作的规范与否分小组进行实验探究：按老师引导自主完成实验，填写实验现象，交流结论2、酸与活泼金属的反应鼓励一两个学生代表上黑板完成相关化学方程式的正确书写点评、归纳回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应及化学方程式书写，纠正错漏之处。3、酸与金属氧化物反应引导实验：把生锈的铁钉分别放入稀硫酸、稀盐酸溶液中一段时间观察实验现象补充实验：取适量氧化铜放于两试管中，加适量的水观察，再分别加入稀硫酸、稀盐 自主进行试验探究（包括补充实验）仔细观察实验现象，记录实验结果试着写出氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式教学环节教学内容教师活动学生活动交流体会酸溶液观察实验结果评价学生完成的探究成果交流结论，体验学习的收获提出思考如果把一枚生锈的铁钉长时间浸泡在稀硫酸或稀盐酸溶液中，将发生什么反应？思考、交流、回答问题小结酸的相似性质引导归纳以上探究学习，可知酸具有相似的化学性质：（简要板书）共同归纳（1）酸与指示剂的作用（2）酸与活泼金属发生置换反应，产生氢气（3）酸能与金属氧化物反应酸的用途硫酸、稀盐酸等常见的酸在生产、生活中得到广泛应用通过学习酸所具有的性质并结合教材第51页所提供的资料，进一步加深对酸这一类物质的认识。归纳总结结合教材第57页的知识点提纲、酸在生产、生活中广泛应用，与学生共同归纳本节学习内容，使学生对酸有较直观的认识。作业布置1、预习本课题“常见的碱”部分相关知识2、完成教材第58页习题第1、5题板书设计课题1 常见的酸和碱P4854一、酸碱指示剂1、紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色2、无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色二、几种常见的酸1、浓盐酸：无色，具有刺激性酸味，有挥发性浓硫酸：无色粘稠状液体，无挥发性，具有吸水性（物理性质）2、浓硫酸具有强腐蚀性（脫水性）（化学性质）3、浓硫酸的稀释操作、安全使用、事故处理三、酸的相似性质1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属发生置换反