化学人教版九年级下册溶解度第二课时.doc

课题2 溶解度 第二课时一、教学目标1、了解固体物质溶解度的涵义。2、会利用溶解性表或溶解度曲线，从中获取相关的图示信息。3、能依据给定的数据绘制溶解度曲线。4、能设计实验方案进行简单的实验探究。5、体验实验条件的控制在实验探究中的重要作用。6、认识数形结合法在体现事物变化规律中的作用。二、重点难点重点：溶解度的涵义、溶解度曲线的意义难点：溶解度概念的建立。三、教学分析本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究，得出“溶解限量”的影响因素，为溶解度概念的建立提供感性材料，同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用；通过对溶解限量限定因素的认识细化、对溶解限量实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的意义，感悟数形结合思想在化学学习中的应用。四、学情分析1、学生已经能够从定性的角度认识溶液，但还不能从定量的角度认识物质的溶解性和溶液的状态。2、学生已具有的溶液基础知识、化学实验与观察能力、数学函数及其图像知识等，为本节课的学习奠定了知识、能力和方法基础。3、但是学生对于概念的成立条件、概念之间的相互关联不易把握，需要在教师引导下、实验探究中仔细辨析、及时澄清。 五、实验教具准备投影仪、坐标纸、试管4支、火柴、熟石灰、硝酸钾各1克、硝酸钾4.5克2包、试管夹、药匙、10毫升量筒、胶头滴管、酒精灯、纸槽等。六、教学过程【导入】新课引入教师：同学们，糖和食盐是日常生活中常见的两种物质，联系我们的生活经验想一想，这两种物质在水中能无限制的溶解吗？学生：（不能）教师：事实上，大多数固体物质在水中的溶解都会有一个限量。影响固体物质在水中溶解限量的因素到底有哪些，影响结果又是怎样的呢？请同学们做出大胆的猜想。活动2【活动】探究活动1（影响固体物质在水中溶解限量的因素有哪些？）学生：猜想（其间贯穿师生活动，配以媒体展示）影响因素 影响结果溶质的种类 溶质不同，溶解限量不同溶剂的多少 溶剂越多，溶解限量越大温度的高低 温度越高，溶解限量越大教师：根据生活经验，我们可以悟出上述哪一点猜想是正确的？ 学生：（“溶剂越多，溶解限量越大”的猜想是正确的）；教师：怎样才能知道另外两个猜想是否正确呢？学生：实验验证教师：影响溶解限量的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？学生： 变量的控制教师：控制变量法是开展科学探究的一种重要方法，如，要探究溶质种类对溶解限量的影响，需要改变的因素是什么？必须控制其不变的因素是什么？要探究温度对溶解限量的影响，又要注意什么呢？ 学生：（溶质种类）（溶剂的质量和温度）（温度改变，溶质种类和溶剂质量保持不变）教师：现在请同学们依据刚才的分析以及屏幕上的提示，去设计两个实验方案，设计过程中可以单独思考，也可以开展小组讨论，遇到困难可以随时向老师寻求帮助。学生：设计探究实验1、2的方案（探究实验1中，提供的药品是硝酸钾和熟石灰各1g；探究实验2中，提供给学生的硝酸钾4.5g的两袋；两个实验中每次用到的水都是5mL）。学生：实验方案汇报交流（教师做简要的点评）。教师：展示方案学生：实验探究1、2学生：填写学案内容（见课件），汇报实验现象和结论。实验1： 1g硝酸钾在5mL水中全部溶解，1g熟石灰未能在5mL水中全部溶解，说明了溶解限量受溶质种类的影响（说明了室温下硝酸钾在5mL水中的溶解限量比熟石灰大）；实验2： 4.5g硝酸钾在5mL冷水中未能全溶，在5mL热水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响（温度越高，物质的溶解限量越大）。教师：对生活经验感悟，加上刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解限量的确受溶质种类、溶剂多少、温度等因素的影响。教师提问：如果我们要比较硝酸钾和氯化钠在一定温度下的溶解限量，分别用100克水、1000克水来溶解二者，可以吗？学生：不可以过渡：溶剂的多少是影响物质溶解限量的因素之一，因此，要确定某种固体物质在一定温度下的溶解限量，必须确定好溶剂的质量，通常情况下，我们将溶剂的质量确定为100g。活动3【活动】探究活动2（认识溶解限量）多媒体呈现不同温度下硝酸钾在100g水中的溶解限量：温度2050608090溶解限量克31.690114170200（2）学生描述31.6g、114g两个数据的含义。（3）引导学生分析几个溶解限量的得出过程中，对哪些因素作了限定？（溶质种类、溶剂质量、温度）（4）组织学生讨论“溶解限量”的实质：达到饱和状态时所溶解的质量。（5）建立溶解度的概念。要求学生通过添加适当词语的方法，将溶解限量的限定因素与溶解限量的实质串联起来。固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。（6）理解、巩固溶解度的概念。分析溶解度概念的“四个要素”：温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。影响因素：课堂练习（见课件，教师简要点评）。（7）溶解度概念引入的目的准确衡量物质的溶解性。20物质的溶解度/g 10 10-1 1-0.01 0.01溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶过渡：温度是影响其溶解度的主要因素是什么？那么我们可以采用什么方式来表示固体溶解度随温度的变化情况呢？下表是氯化铵在不同温度下的溶解度。温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3活动4【活动】探究活动3（溶解度随温度变化的表示方法）学生：利用表格查找不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度。以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制曲线。教师：引导学生将表格法和坐标法进行对比，感悟用曲线表示溶解度随温度变化情况所具有的优势（形象直观；可以查找任意一个温度下固体溶质的溶解度）。教师：这条曲线就叫做溶解度曲线，这种将数字和图形有机结合起来的方法叫数形结合法，和刚才设计实验完成实验时所用到的控制变量法一样，数形结合法在科学研究过程中也有着广泛的应用。接下来，我们来一起分析溶解度曲线的意义。活动5【活动】探究活动4（溶解度曲线的意义,见课件及导学案，教师简要点评）任意点的意义：某种溶质在某一温度下的溶解度；（在学生查找几种不同溶质在不同温度下溶解度的基础上得出）交点的意义：表示在某一温度下两种溶质的溶解度相等；（通过硝酸钠和硝酸钾两条溶解度曲线的交点的意义得出）线的意义：溶解度随温度变化的趋势。（按照上坡型、平坦型、下坡型三种类型，对溶解度曲线进行分类分析）课堂练习（见课件）过渡：留心一下同学们在探究实验2中所做的实验，发现，在被加热的这支试管里，原先溶解了的4.5g硝酸钾中，现在已经有部分析出了，带着这个发现，我们来思考一个问题。学生思考讨论：使硝酸钾从其饱和溶液中析出，最好采用什么方法？为什么？海水晒盐用的是什么结晶方法？请运用所学知识解释采用这种结晶方法的原因？教师总结：显然溶解度曲线不仅可以用来查找溶解度、比较溶解度，还能用来解释一些实际问题。同时也告诉了我们，留心做过的实验、留心学过的知识，留心日常生活中的现象并加以思考，往往能增进我们的学问。活动6【活动】课堂小结（1）本节课你学到了哪些新知识