化学计量在实验中应用导学案.doc

第一章第二节 化学计量在实验中的应用（课时1）学案【学习目标】1、 理解物质的量、摩尔质量含义2、 运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【教材助读】一、物质的量的单位摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 的物理量。它的符号用 表示，单位是 。2.摩尔：它是 的单位，符号是 ，简称 。把含有 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，约为 。3.阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是 ，它的符号是 4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式： 5.摩尔质量 (1) 定义： 叫摩尔质量。符号是 （2）单位： 或 (3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相等。6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式： 7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式： 【预习自测】1、物质的量与微观粒子数的联系： (1)1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 mol SO2的分子数为_； (2)3.011023个CO2的物质的量是_mol，其中碳原子的物质的量是_； (3)1.204 1023个H2O的物质的量是_mo1，其中氢原子的物质的量是_。2、物质的量的适用对象： A、人 B、苹果 C、氧气 D、电子 E、氢3、下列说法中，不正确的是 （ ）A.1mol任何物质都含有6.021023个原子 B. 0.012 kg12C 约含有6.021023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1) 1 mol H2O的质量是_，H2O的摩尔质量是_，Mg的摩尔质量是_2mol H2的质量是_，1 mol O2的质量是_。2mol H2O的质量是 (2) 64gO2的物质的量是 。24.5 g H2SO4的物质的量是_。5、下列说法正确的是 （ ）A.氢气的摩尔质量为1 g.mol-1 B. 水的摩尔质量是18gC.1molN2的质量为28 g.mol-1 D. NO3- 的摩尔质量是62 g.mol-16、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”物质的量 (1)9.031023个水分子的物质的量为_mol，质量为_； (2)与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_；(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（ ) AH2O BNH3 CCH4 DH3PO47、计算（注意解题格式）(1) 7.2 g水的物质的量是多少？所含分子个数？（2）58.8gH2SO4的物质的量是多少？所含的原子总数为？【达标训练】1“物质的量”是指 ( )A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2下列说法中正确的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 E.2mol水3在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.021023个氢原子 C含6.021023个水分子 D含3.011023个氧原子4在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( ) A3.011023 B6.021023 C0.5 D151 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO26将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等7.在、处的横线上填写适当的内容。【一课一练】 世纪金榜P11 2、3、4、5，课本P13学与问，P17习题 1、2【问题与收获】 。第一章第二节 化学计量在实验中的应用（课时2）学案【学习目标】1、 了解气体摩尔体积的含义2、 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3、 理解阿伏加德罗定律及推论【学习重点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论【预备知识】一、物质体积的影响因素物质粒子数是否相同粒子大小是否相同粒子之间距离是大是小决定体积的主要因素1mol Fe1molAl1molH2SO41molH21molO21molCO2物质体积的影响因素：在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的 、 、 这三个因素。固体或者液体的体积主要决定于 和 。在相同条件下，1 mol不同的固态物质或者液态物质的体积 （是或不）相同的。气体的体积主要决定于 和 。而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎 （相等或不等）。所以，在相同条件下，1 mol不同气态物质的体积几乎 （是或不）相同的。二、气体摩尔体积气体体积受 、 等外界条件的影响。对一定物质的量的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离 ，气体体积 ；当温度一定时，随压强的增大，气体分子间的距离 ，气体体积 。因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的 和 下。我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指 的状况。1、 叫做气体摩尔体积。常用符号 表示，单位为 或 。2、气体摩尔体积（Vm）与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为 n= 。3、标准状况下，气体的摩尔体积为Vm = 三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的 和 下，相同的任何 都含有相同数目的 。推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，也等于其粒子 之比。即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：1 / 2 = 【预习自测】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为_；(2) 标准状况下，0.15 mol NO的体积为_；(3) 标准状况下，3.36L CH4的物质的量为_ _，所含原子个数为 _ _。2下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 L B. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LC. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）总结：公式：n= （Vm=22.4 Lmol）使用的条件： 。3、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）A分子半径 B分子质量 C分子总数 D分子间距离4等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（ ）ACO2 BHCl CH2 DCH45、 标准状况下33.6LNH3，其物质的量多少？质量是多少？（注意解题格式）【达标检测】1、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下，67.2 L HCl的物质的量为_，质量为_，分子数目为_；(2)标况下，6.8 g H2S气体的体积为_；(3)标况下，6.021023个N2分子的体积为_ _2、标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A98g H2SO4 B6.021023个CO2 C44.8L HCl D6g H23、标况下，112 mL某气体的质量为0.15 g，则其摩尔质量是_ _，相对分子质量是_ _。4、同温同压下，两容积相同的容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子总数 B质量 C分子总数 D质子总数5. 具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是A n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B V（SO2）:V（SO3）= 3:2C m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D M（SO2）:M（SO3）= 5:4【一课一练】 世纪金榜P14 典例2 习题3、5，课本P17习题 3，P18习题10【问题与收获】 。第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时3）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。2、熟练运用物质的量浓度公式进行计算，并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算。3、掌握溶液稀释的规律及计算【预习提纲】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图， 2. 同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。3. 阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。【预备知识】一、物质的量浓度内容物质的量浓度质量分数定 义符 号溶质单位溶液单位单 位表达式转化关系二、关于物质的量浓度的计算1、物质的量浓度概念的计算例1：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。练习1配制500mL0.2molL1的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2: 市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。练习2已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 gcm3，求其物质的量浓度。3、一定物质的量浓度溶液的稀释与混合计算（1）溶液稀释定律（守恒观点）a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变， 即 c.溶液质量守恒， 注意：（体积一般不守恒）。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算溶液混合： （溶质的质量守恒）。练习3配制250 mL 1 molL1的HCl溶液，需要12 molL1 HCl溶液的体积是多少?【达标检测】1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指1 L水里所含溶质的物质的量。(2)将40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL。2、将2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为_，其中Na+的物质的量浓度为_；溶液中Na+的个数为 。3、配制2 molL NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物质的量为_，质量为_。4、配制250mL0.4 molL盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？5、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L6、下列溶液中的Cl-与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液7、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？8、现欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？【问题与收获】 第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时4）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。【预习提纲】1. 物质的量浓度与物质的量、物质的质量、气体的体积之间的换算关系。2. 阅读课本，理解容量瓶的作用。3. 阅读课本，熟悉溶液配制的操作步骤及注意事项。【知识构建】一、一定物质的量浓度的配制1、所用仪器： 。2、主要操作：检验： 。配制步骤： 。3、实验误差分析：（最终所配溶液的物质的量浓度有何变化？）(1) 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒。（2）向容量瓶转移液体时，有少量液体流出。（3）转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水。（4）定容时，水加多后用滴管吸出。（5）定容摇匀时液面下降再加水。（6）定溶时俯视读刻度。（7）定容时仰视读刻度。【典型例题】例题1、配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下，填写有关空格，总结实验步骤、实验仪器名称、作用及实验注意事项。（1）通过计算，用 称量 g NaCl固体。（2）将称量好的NaCl固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解。（3）将上述浓的NaCl溶液转移到 中。转移后，使用过的烧杯和玻璃棒需如何处理？ 。（4）定容：加蒸馏水至离容量瓶刻度线 处，改用 滴加，使眼睛的视线与容量瓶的刻度线，与液体的 面在同一水平线上。例题2、用18 molL的浓硫酸配制100 mL 1 molL的稀硫酸，应如何操作?（哪些操作尤其注意安全？）【达标检测】1容量瓶通常标有 ( )温度 刻度线 压强 容量 浓度A. B. C D2、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的3、（1）下列实验中所选用的仪器合理的是_A. 用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4B. 用200mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。A. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_。（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时 所必须的仪器为_若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）_A. 可直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中4配制250 mL1 molL1的H2SO4溶液所要用的稀释仪器是_ _，定容