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文档简介

千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙始到金 刘禹锡 浪淘沙 金的密度 19 3g cm3 碎石 沙子的密度 2 5 3 5g cm3 铁的密度 7 7g cm3 我们吃的食盐是怎么来的 海水 盐湖盐井 盐矿 杂质可溶性 MgCl2 CaCl2 硫酸盐不溶性 泥沙 粗盐 精盐 如何提纯 二 混合物的分离和提纯 回顾 粗盐提纯实验 1 过滤 1 过滤和蒸发 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 带铁圈 主要仪器 一贴 二低 三靠 注意 2 蒸发 玻璃棒 蒸发皿 酒精灯 铁架台 主要仪器 注意 2 3 搅动 余热 1 原理 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来 2 结晶的方法 蒸发结晶 降温结晶 要得到高纯度晶体可进行重结晶 结晶 冷却热饱和溶液结晶 经过溶解 过滤 蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗 可能还有什么杂质 粗盐 溶解 过滤 蒸发 思考 交流 思考 交流 请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论 SO42 的检验方法 操作 现象 存在SO42 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 原理 取待测液少许 先滴入稀盐酸酸化 再滴入几滴BaCl2溶液 出现白色沉淀 结论 完成教材P7表格 对离子进行检验是利用离子间的特征反应 如利用生成气体 沉淀 溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定 注意排除干扰离子 对于粗盐水 NaCl 要除去可溶杂质离子是 选择要加入的除杂试剂 引入了新的离子 思考 交流 加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的杂质离子 如何除去 为了能完全除去杂质离子 加入的除杂试剂必须过量 NaClMgCl2CaCl2Na2SO4 BaSO4 NaClMgCl2CaCl2BaCl2 Mg OH 2 NaClCaCl2BaCl2NaOH CaCO3BaCO3 NaClNaOHNa2CO3 NaCl溶液 食盐水 蒸发结晶 纯净NaCl固体 BaCl2 NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除杂试剂的顺序可以是 1 只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2 最后加入的盐酸必须适量 思考 交流 除杂时加入的试剂可以交换顺序吗 小结 除杂原则 不增 尽量不引入新杂质 不减 尽量不损耗样品 易分 容易分离 生成完全不溶物或气体 复原 除去各种杂质 还原到目标产物 注意 除杂试剂要适当过量 设计所加试剂的先后顺序 课堂练习 1 下列各组固体
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