2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案.doc_第1页
2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案.doc_第2页
2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案.doc_第3页
2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案.doc_第4页
2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案.doc_第5页
已阅读5页,还剩7页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案 第3讲 离子反应复习课 编号: 时间 : 主备人: 三 年级 化学 备课组第 周 第 课时 总第 课时 备课组长签字: 段长签字: 一、学习目标(考点)1.了解的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。二、学习重点、难点1、 电解质及强电解质和弱电解质 2、正确书写离子方程式3、离子反应发生的条件三、使用说明及方法指导1、自学资料走向高考P8P14,用红笔画出疑难点,独立完成自主学习内容和合作探究。2、通过自学及合作探究还不能解决的问题,课堂上小组讨论。3、课堂练习必须独立完成。四、自主学习 1、离子方程式的正误判断1.看物质能否被拆成离子。2.在溶液中不能被拆成离子的有:单质,气体;氧化物;难溶物(如:BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等);弱电解质其包括弱酸(如:CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等),弱碱(如:NH3 H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等)和其它物质:(如:Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等);微溶物(如:CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等)作为反应物若是浑浊的和作为生成物;还有特殊的物质如:浓硫酸 。 2.看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。3.看“”“ ” “”“”等运用是否正确。4.看质量、电荷是否守恒,若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。5.看反应物和产物的配比是否正确。6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为: Al3+ + 3 OHAl(OH)3(错误)正确的离子方程式为: Al3+ + 4 OHAlO2 + 2H2O(正确)练习1、下列离子 方程式书写不正确的是( )AAlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):n(Al3+)=7:2时, 2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3+ AlO2- + 2H2OBCl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-CCuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时Cu2+2HS= CuS+2H2SDFe与稀硝酸反应,当n(Fe):n(HNO3)=1:2时, 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O复备区复备人复备内容 .2、下列离子方程式书写不正确的是( )ACl2通入FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+=Fe3+2ClBNa2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OHCAl和NaOH溶液反应:2Al+2OH+2H2O=2AlO +3H 2D少量SO2通入氨水中:SO2+2NH3 H2O=2NH +SO +H2O二、离子不能大量共存的规律1.离子共存条件:同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与CO32-,Ag+与Br-,Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质:如:NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质:如:H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。(5)弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存如HCO3-与H+、OH-,H2PO4-与H+、OH-等。(6)离子之间相互促进水解时不能大量共存2.附加隐含条件的应用规律:溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-练习3、下列离子能大量共存的是( )A、在pH=1的溶液中:Fe2+、 、Cl-、 B.在pH=13的溶液中:Na+、K+、S2-、Cl-C.在无色透明的溶液中:K+、Cl-、 、Al3+D.在无色溶液中:Fe3+、 、Na+、SCN-练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42pH=1 1的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013mol L1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D复备区复备内容 五、教学流程(一)、展示教学目标(二)合作探究展示 展示练习答案 1、B 2、A 3、B 4、C (三)、教师点拨1、离子方程式书写例题1、下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl+ 2H2O Cl2+ H2+2OHB用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH=2AlO2+ H2OC用稀氢氧化钠吸收二氧化氮:2OH+2NO2= NO3+NO+H2OD用食醋除去水瓶中的水垢:CO23+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+ H2O解析:A项,电解熔融氯化钠,没有水,A项错;B项,铝表面的氧化膜为氧化铝,氧化铝与氢氧化钠溶液反应,B项正确;C项,反应方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为:2NO2+2OH-= NO3+NO 2+H2O,C项错;D项,水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误:(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=Fe3+ +3H2,就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确,如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而HSO4-在水溶液中通常应写成H+SO42-。(3)看是否漏掉离子反应,如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒,如FeCI2溶液与C12反应,不能写成Fe2+ C12=Fe3+ 2C1-,而应写成2Fe2+C12=2Fe3+ +2Cl-。(5)看反应物或产物的配比是否正确,如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H+ SO42-=BaSO4+H2O,应写成Ba2+ +2OH-+ 2H+ SO42-=BaSO4+2H2O。2、离子共存例题2、在pH 1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-解析:pH 1说明溶液中含有大量的H+,A项,在酸性条件下,ClO-和H+生成弱酸HClO,C项,Cr2O72-能氧化CH3CHO(具有还原性)生成CH3COOH,D项,H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物:Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质:如NH4与OH,H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质:如H与Ac(即醋酸根离子)、CO32、S2-、SO32等生成弱酸;OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱;H与OH生成水,这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3、ClO、MnO4等)与还原性离子(如S2、I、Fe2+ 、SO32等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。(5)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。复备区复备内容2附加隐含条件的应用规律: (1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。 (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子! (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! (4)离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。 限制碱性的条件1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。 5.c(H+)为10-14。 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。 2.加入铝粉有氢气产生。 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件:1.无色透明:不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4 离子2.酸性溶液、PH7(或1、2等),说明含有大量的H+3.碱性溶液、PH7(或13、14等),说明含有大量的OH 4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。(四)、当堂检测1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 A能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na、K、CO32、NO3、AlO2Bc(H)0.1 mol/L的溶液中:Cu2、Al3、SO42、NO3C在加入铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4、Fe2、SO42、NO3 D含大量OH的溶液中:CO32、Cl、F、K3、能正确表示下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO- + CO2 + H2O =

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论