2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案.doc

2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案 第3讲 离子反应复习课 编号： 时间 ： 主备人： 三 年级 化学 备课组第 周 第 课时 总第 课时 备课组长签字： 段长签字： 一、学习目标（考点）1.了解的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。二、学习重点、难点1、 电解质及强电解质和弱电解质 2、正确书写离子方程式3、离子反应发生的条件三、使用说明及方法指导1、自学资料走向高考P8P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。3、课堂练习必须独立完成。四、自主学习 1、离子方程式的正误判断1.看物质能否被拆成离子。2.在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3 H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸 。 2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。3.看“”“ ” “”“”等运用是否正确。4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。5.看反应物和产物的配比是否正确。6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OHAl(OH)3(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OHAlO2 + 2H2O(正确)练习1、下列离子 方程式书写不正确的是（ ）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时， 2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3+ AlO2- + 2H2OBCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时Cu2+2HS= CuS+2H2SDFe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O复备区复备人复备内容 .2、下列离子方程式书写不正确的是（ ）ACl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2ClBNa2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OHCAl和NaOH溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO +3H 2D少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3 H2O=2NH +SO +H2O二、离子不能大量共存的规律1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-练习3、下列离子能大量共存的是（ ）A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、 B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=1 1的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013mol L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D复备区复备内容 五、教学流程（一）、展示教学目标（二）合作探究展示 展示练习答案 1、B 2、A 3、B 4、C （三）、教师点拨1、离子方程式书写例题1、下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+ 2H2O Cl2+ H2+2OHB用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+ H2OC用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH+2NO2= NO3+NO+H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO23+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+ H2O解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3+NO 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+=Fe3+ +3H2，就不符合客观事实。（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H+SO42-。（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2+ C12=Fe3+ 2C1-，而应写成2Fe2+C12=2Fe3+ +2Cl-。（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H+ SO42-=BaSO4+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H+ SO42-=BaSO4+2H2O。2、离子共存例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H与Ac（即醋酸根离子）、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与OH生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3、ClO、MnO4等)与还原性离子(如S2、I、Fe2+ 、SO32等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。复备区复备内容2附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子! （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! （4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。 限制碱性的条件1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。 5.c(H+）为10-14。 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。 2.加入铝粉有氢气产生。 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4 离子2.酸性溶液、PH7（或1、2等），说明含有大量的H+3.碱性溶液、PH7（或13、14等），说明含有大量的OH 4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。（四）、当堂检测1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 A能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2Bc(H)0.1 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3C在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3 D含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K3、能正确表示下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O =