（浙江专用）高考化学二轮复习考点突破 专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡（含解析）.doc

（浙江专用）2015高考化学二轮复习考点突破 专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡（含解析）盐类水解原理及其应用1.(2013年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是()a.用浓盐酸检验氨:nh3+hclnh4clb.碳酸钠溶液显碱性:c+h2ohc+oh-c.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:fe-3e-fe3+d.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:ca(oh)2+co2caco3+h2o2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()a.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph=7b.在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体,c(ba2+)增大 c.含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后,溶液中c(k+)=c(hc)d.在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh,可使c(na+)=c(ch3coo-)3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()a.明矾溶液加热b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体d.小苏打溶液中加入少量nacl固体4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1 moll-1 na2so3溶液,正确的是()a.升高温度,溶液ph降低b.c(na+)=2c(s)+c(hs)+c(h2so3)c.c(na+)+c(h+)=2c(s)+2c(hs)+c(oh-)d.加入少量naoh固体,c(s)与c(na+)均增大5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确判断是()a.在ph=12的溶液中,k+、cl-、hc、na+可以常量共存b.在ph=0的溶液中,na+、n、s、k+可以常量共存c.由0.1 moll-1一元碱boh溶液的ph=10,可推知boh溶液存在bohb+oh-d.由0.1 moll-1一元酸ha溶液的ph=3,可推知naa溶液存在a-+h2oha+oh-粒子浓度大小比较1.(2013年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()a.在蒸馏水中滴加浓h2so4,kw不变b.caco3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸c.在na2s稀溶液中,c(h+)=c(oh-)-2c(h2s)-c(hs-)d.nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同2.(2013年安徽理综,13,6分)已知nahso3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:hs+h2oh2so3+oh-hsh+s向0.1 moll-1的nahso3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()a.加入少量金属na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(hs)增大b.加入少量na2so3固体,则c(h+)+c(na+)=c(hs)+c(oh-)+c(s)c.加入少量naoh溶液, 、的值均增大d.加入氨水至中性,则2c(na+)=c(s)c(h+)=c(oh-)3.(2013年广东理综,12,4分)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()a.ph=4的醋酸中:c(h+)=4.0 moll-1b.饱和小苏打溶液中:c(na+)=c(hc)c.饱和食盐水中:c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)d.ph=12的纯碱溶液中:c(oh-)=1.010-2moll-14.(2013年四川理综,5,6分)室温下,将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(moll-1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a.实验反应后的溶液中:c(k+)c(a-)c(oh-)c(h+)b.实验反应后的溶液中:c(oh-)=c(k+)-c(a-)= moll-1c.实验反应后的溶液中:c(a-)+c(ha)0.1 moll-1d.实验反应后的溶液中:c(k+)=c(a-)c(oh-)=c(h+)5.(2013年浙江理综,12,6分)25 时,用浓度为0.100 0 moll-1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll-1的三种酸hx、hy、hz,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() a.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:hzhyc(y-)c(oh-)c(h+)d.hy与hz混合,达到平衡时:c(h+)=+c(z-)+c(oh-)6.(2012年四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a.新制氯水中加入固体naoh:c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b.ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)c.ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合:c(cl-)=c(n)c(oh-)=c(h+)d.0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合:2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)7.(2012年上海化学,21,4分)常温下a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是()a.若c(oh-)c(h+),a=bb.若c(k+)c(ch3coo-),abc.若c(oh-)=c(h+),abd.若c(k+)c(ch3coo-),a7,则一定是c1v1=c2v2b.在任何情况下都是c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c.当ph=7时,若v1=v2,则一定是c2c1d.若v1=v2,c1=c2,则c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)9.(2010年上海化学,16,3分)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a.氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中:c(cl-)c(n)b.ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合:c(oh-)=c(h+)c.0.1 moll-1的硫酸铵溶液中:c(n)c(s)c(h+)d.0.1 moll-1的硫化钠溶液中:c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+c(h2s)沉淀溶解平衡1.(2013年新课标全国理综,11,6分)已知ksp(agcl)=1.5610-10,ksp(agbr)=7.710-13,ksp(ag2cro4)=9.010-12。某溶液中含有cl-、br-和cr,浓度均为0.010 moll-1,向该溶液中逐滴加入0.010 moll-1的agno3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()a.cl-、br-、crb.cr、br-、cl-c.br-、cl-、crd.br-、cr、cl-2.(2013年重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()a.kclo3和so3溶于水后能导电,故kclo3和so3为电解质b.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph=7,v醋酸vnaohc.向naalo2溶液中滴加nahco3溶液,有沉淀和气体生成d.agcl沉淀易转化为agi沉淀且k(agx)=c(ag+)c(x-),故k(agi)k(agcl)3.(2013年北京理综,10,6分)实验:0.1 moll-1 agno3溶液和0.1 moll-1 nacl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 moll-1 ki溶液,出现浑浊;像沉淀c中滴加0.1 moll-1 ki溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a.浊液a中存在沉淀溶解平衡:agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)b.滤液b中不含有ag+c.中颜色变化说明agcl转化为agid.实验可以证明agi比agcl更难溶4.(双选题)(2013年江苏化学,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐mco3(m:mg2+、ca2+、mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知: pm=-lg c(m),p(c)=-lg c(c)。下列说法正确的是()a.mgco3、caco3、mnco3 的ksp依次增大b.a 点可表示mnco3 的饱和溶液,且c(mn2+)=c(c)c.b 点可表示caco3 的饱和溶液,且c(ca2+)c(c)d.c 点可表示mgco3 的不饱和溶液,且c(mg2+)c(c)5.(2011年浙江理综,13,6分)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案:模拟海水中的离子浓度/moll-1na+mg2+ca2+cl-hc0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 moll-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。ksp,caco3=4.9610-9ksp,mgco3=6.8210-6ksp,ca(oh)2=4.6810-6ksp,mg(oh)2=5.6110-12下列说法正确的是()a.沉淀物x为caco3b.滤液m中存在mg2+,不存在ca2+c.滤液n中存在mg2+、ca2+d.步骤中若改为加入4.2 g naoh固体,沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物6.(2010年山东理综,15,4分)某温度下,fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液ph,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()a.kspfe(oh)3agiag2cro4b.agclag2cro4agic.ag2cro4agclagid.ag2cro4agiagcl8.(2012年广东理综,32,17分)难溶性杂卤石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:k2so4mgso42caso42h2o(s)2ca2+2k+mg2+4s+2h2o为能充分利用钾资源,用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释ca(oh)2 溶液能溶解杂卤石浸出k+的原因: 。(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液ph至中性。(4)不同温度下,k+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图,由图可得,随着温度升高, ,。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:caso4(s)+ccaco3(s)+s已知298 k时,ksp(caco3)=2.8010-9,ksp(caso4)=4.9010-5,求此温度下该反应的平衡常数k(计算结果保留三位有效数字)。盐类水解原理及其应用1.(2013广东六校高三质检)下列应用与盐类的水解无关的是()a.纯碱溶液可去除油污b.nacl可用作防腐剂和调味剂c.ticl4溶于大量水加热制备tio2d.fecl3饱和溶液滴入沸水中制fe(oh)3胶体2.(2012福建模拟)蒸干fecl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是()a.fecl3b.fecl36h2oc.fe(oh)3d.fe2o33.(2013浙江台州模拟)25 时,浓度为0.2 mol/l的nahco3溶液中,下列判断不正确的是()a.存在电离平衡hch+cb.存在水解平衡hc+h2oh2co3+oh-c.将溶液加热蒸干、灼烧得na2o2固体d.加入naoh固体,恢复到原温度,c(oh-)、c(c)均增大粒子浓度大小比较4.(2013合肥质检)下列叙述正确的是a.浓度均为0.1 mol的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合所得的溶液中:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2 molb.0.1 molnahco3溶液中:c(na+)=c(hc)+c(h2co3)+2c(c)c.0.2 molhcl溶液与等体积的0.1 molnaoh溶液混合后,溶液的ph=1d.0.1 mol氨水中滴入0.1 mol盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(n)=c(cl-)5.(2013福建上杭一中诊断)下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是()a.0.1 moll-1na2co3溶液中c(oh-)=c(hc)+c(h+)c(c)b.0.1 moll-1(nh4)2so4溶液中:c(s)c(n)c(h+)c(oh-)c.0.1 moll-1nahco3溶液中:c(na+)c(oh-)c(hc)c(h+)d.0.1 moll-1na2s溶液中:c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)6.(2013绍兴一模)下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()a.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(cl- )c(n)c(h+)c(oh-)b.等物质的量的二元弱酸h2x与其钾盐k2x的混合溶液中:c(k+)=c(h2x)+c(hx-)+c(x2-)c.ph相同的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液:c(ch3coo-)c(c)c(c6h5o-)d.ph=3的一元酸hx溶液和ph=11的一元碱moh溶液等体积混合:c(m+)=c(x-)c(h+)=c(oh-)沉淀溶解平衡7.(2012济南一模)下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是()a.在agcl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,ksp(agcl)增大b.在caco3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动c.可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d.25 时,ksp(agcl)ksp(agi),向agcl的悬浊液中加入ki固体,有黄色沉淀生成8.(2013福州模拟)下列说法中正确的是()a.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止b.ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱c.ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关d.相同温度下,agcl在水中的溶解能力与在nacl溶液中的相同9.(2013浙江宁波模拟)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ):化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法不正确的是()a.五种物质在常温下ag2so4饱和溶液中c(ag+)最大b.将氯化银溶解于水后,向其中加入na2s,则可以生成黑色沉淀c.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大d.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动10.(2013浙江宁波模拟)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸的化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25 )1.810-54.910-10k1=4.310-7k2=5.610-11则下列有关说法正确的是()a.等浓度的各溶液ph关系为:ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)b.a moll-1 hcn溶液与b moll-1 naoh溶液等体积混合,所得溶液中c(na+)c(cn-),则a一定小于bc.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小d.nahco3和na2co3混合溶液中,一定有c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c)11.(2013宁波期末)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()a.能说明盐酸是强酸:2hcl+caco3cacl2+co2+h2ob.能说明nh3结合h+能力比h2o强:nh3+h3o+n+h2oc.能说明agi的ksp比agcl的ksp小:agcl+i-agi +cl-d.能说明ch3cooh是弱电解质:ch3coo-+h2och3cooh+oh-12.(2012浙江六校高三模拟)一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数ksp=cm(an+)cn(bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的ph范围9.66.43对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的下列说法,正确的是()a.向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液,最先看到的是蓝色沉淀b.该溶液中c(s)c(cu2+)+c(fe2+)+c(fe3+)54c.向该溶液中加入适量氯水,调节ph到45后过滤,可获得纯净的cuso4溶液d.向该溶液中加入适量氨水,调节ph到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物13.(2012广东深圳模拟)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 moll-1 ch3coona溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入nh4no3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 moll-1 ch3coona溶液显浅红色的原因为 。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。a.水解反应为放热反应b.水解反应为吸热反应c.nh4no3溶于水时放出热量d.nh4no3溶于水时吸收热量(3)向0.01 moll-1 ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体,使ch3coo-水解平衡移动的方向分别为、(填“左”、“右”或“不移动”)。14.(2013四川南充质检)常温下,将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示:实验编号ha的物质的量浓度(moll-1)naoh的物质的量浓度(moll-1)混合后溶液的ph甲0.10.1ph=a乙0.120.1ph=7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph=10(1)从甲组情况分析,如何判断ha是强酸还是弱酸? 。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(a-)和c(na+)的大小关系是。a.前者大 b.后者大c.两者相等d.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(na+)-c(a-)=moll-1。专题十盐类水解与沉淀溶解平衡真题考点高效突破考点一:盐类水解原理及其应用【真题题组】 1.c氨气与浓盐酸挥发出的hcl气体化合,形成nh4cl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,a正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子c水解,溶液显碱性,b正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生成fe2+,而不直接生成fe3+,c错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的ca(oh)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,d正确。2.da.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不一定恰好完全反应,ph不一定等于7,a错;b.baso4(s)ba2+(aq)+s(aq),在含有baso4的溶液中加入na2so4固体,c(s)增大,平衡左移,c(ba2+)减小,b错;c.完全反应后恰好生成khco3,由于hc水解,所以溶液中c(k+)c(hc),c错;d.ch3coona溶液因水解呈碱性,加入适量ch3cooh后可抑制ch3coo-水解,可以使溶液显中性,这时溶液中存在c(na+)=c(ch3coo-),d对。3.b根据题意,要求溶液碱性增强。明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,a错;ch3coona溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,b正确;氨水中加入nh4cl固体后,c(n)增大,使nh3h2on+oh-电离平衡左移,c(oh-)减小,溶液颜色变浅,c错;nacl固体对hc的水解平衡无影响,颜色不变,d错。4.d升温,平衡s+h2ohs+oh-右移,ph升高,a项错误;由物料守恒知c(na+)=2c(s)+c(hs)+c(h2so3),b项错误;由电荷守恒知c(na+)+c(h+)=2c(s)+c(hs)+c(oh-),c项错误;加入naoh固体,引入na+,c(na+)增大,引入oh-使平衡左移c(s)增大,d项正确。5.dph=12,溶液为碱性,oh-与hc不能大量共存,a错;ph=0,溶液为酸性,n、h+与s不能大量共存,b错;0.1 moll-1 的boh溶液ph=10,boh为弱碱,部分电离,应用“”连接,c错;0.1 moll-1的ha溶液ph=3,ha为弱酸,naa为强碱弱酸盐,a-水解:a-+h2oha+oh-,d对。考点二:粒子浓度大小比较【真题题组】1.c浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以kw增大,a错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,b错误;na2s溶液中,根据质子守恒,c(h+)=c(oh-)-c(hs-)-2c(h2s),c正确;nacl为强碱强酸盐,不影响水的电离,而ch3coonh4为弱碱弱酸盐,促进水的电离,因此两溶液中水的电离程度不同,d错误。2.c加入少量金属na,na与h+反应,溶液中c(h+)减小,平衡右移,溶液中c(hs)减小,平衡左移,但最终c(hs)减小,a项错误;加入少量na2so3固体,根据电荷守恒有c(h+)+c(na+)=c(hs)+2c(s)+c(oh-),b项错误;加入少量naoh,oh-与h+反应,平衡右移,c(s)增大,c(hs)减小,故增大,又因加入的是naoh,故c(oh-)增大,c(h+)减小,则增大,c项正确;加入氨水至中性,根据物料守恒:c(na+)=c(hs)+c(s)+c(h2so3),则c(na+)c(s),与题干中2c(na+)=c(s)不相符,d项错误。3.cph=4的醋酸中,c(h+)=1.010-4 moll-1,a项错误;在饱和nahco3溶液中,hc会发生水解,故c(na+)c(hc),b项错误;c项电荷守恒,正确;d项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50 时”,因此d项错误。4.b实验是等物质的量的ha和koh溶液恰好中和生成ka溶液,若ha是强酸,则反应后溶液呈中性,ph=7,实际反应后溶液的ph=9,说明a-水解使溶液显碱性,a正确;由电荷守恒式,应有c(oh-)=c(k+)+c(h+)-c(a-),b错误;实验中当x=0.2时情况与一致,溶液显碱性,实际反应后溶液呈中性,必然是hx过量,x0.2,根据原子守恒,c正确;根据电荷守恒c(k+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)且溶液呈中性c(h+)=c(oh-),d正确。5.b浓度均为0.100 0 moll-1的三种酸hx、hy、hz,根据滴定曲线0点三种酸的ph可得到hz是强酸,hy和hx是弱酸,但酸性:hyhx,因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:hzhyhx,a错误;当naoh溶液滴加到10 ml时,相当于等浓度的nay和hy的混合溶液,由于y-的水解和hy的电离都是微弱的,所以溶液中c(hy)c(y-),ka(hy)=c(h+)=10-5,b正确;用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时,由于hy的酸性大于hx的酸性,所以hy早被完全中和,所得溶液是nay和nax的混合溶液,但因酸性:hyhx,即x-的水解程度大于y-的水解程度,故溶液中c(y-)c(x-),c错误;hy与hz混合,溶液的电荷守恒式为:c(h+)=c(y-)+c(z-)+c(oh-),又根据hy的电离平衡常数:ka(hy)= ,即有:c(y-)=,所以达平衡时:c(h+)=+c(z-)+c(oh-),d错误。6.d表达式中是电荷守恒,缺少了c(h+),a错;ph=8.3显碱性,表明hc的水解程度大于电离程度,c(h2co3)c(c),b错;由于氨水是弱碱溶液,ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合,得到的是nh3h2o与nh4cl的混合液,溶液为碱性,c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+),c错;0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合得到ch3cooh与ch3coona的等浓度混合液,由电荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),根据物料守恒有2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh);2-有:2c(h+)=2c(oh-)+c(ch3coo-)-c(ch3cooh),即:2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh),d正确。7.d注意假设讨论方法的运用。若a=b,恰好反应生成弱酸强碱盐ch3cook,溶液呈碱性,a项正确;若ab,反应后溶液中溶质为ch3cook和ch3cooh,该溶液可能呈中性,则c项正确;当a很小时,即使ab,反应后溶液也可能呈碱性,c(h+)c(ch3coo-),b项正确;若溶液中c(k+)c(oh-),溶液显酸性,而a7,可能是恰好完全反应生成强碱弱酸盐,即c1v1=c2v2,也可能碱过量,c1v1c2v2,a错;据电荷守恒可知c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),b正确;当ph=7时,c(na+)=c(ch3coo-),即ch3cooh过量,若v1=v2,则一定是c2c1,c正确;若v1=v2,c1=c2,则两者恰好完全反应,据物料守恒知,d正确。故选a。9.cph=7,c(h+)=c(oh-),根据电荷守恒c(cl-)=c(n),a错误;酸的强弱不知道,如果是一元弱酸,则酸过量,溶液呈酸性,b错误;d项质子守恒应为c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s)。考点三:沉淀溶解平衡【真题题组】1.c依据三种物质的溶度积可知,当cl-、br-和cr的浓度为0.010 moll-1时,它们沉淀所需ag+的浓度分别为:c(ag+)=ksp(agcl)/c(cl-)=1.5610-10/0.010 moll-1=1.5610-8(moll-1),c(ag+)=ksp(agbr)/c(br-)=7.710-13/0.010 moll-1=7.710-11(moll-1),c(ag+)=3.010-5(moll-1),所需ag+的浓度越小,就越先沉淀,故选c。2.dso3水溶液能导电是因为生成了强电解质h2so4,而so3是非电解质,a错误;ch3coona的水溶液显碱性,若溶液呈中性,则醋酸过量,v醋酸vnaoh,b错误;两种溶液发生的反应为al+hc+h2oal(oh)3+c,没有气体生成,c错误;沉淀一般向ksp更小的物质转化,d正确。3.b相同浓度(0.1 moll-1)、等体积agno3溶液和nacl溶液恰好完全反应,根据实验向滤液b中滴加0.1 moll-1 ki 溶液,出现浑浊,生成agi沉淀,说明滤液b和浊液a中均存在ag+,a正确,b错误;根据实验向agcl白色沉淀中滴加0.1 moll-1 ki溶液,白色沉淀变为黄色,可以说明agcl转化为agi了,c正确;因为溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,所以ksp(agi)p(ca2+),则c(c)c(ca2+),选项c错误;c点在mgco3的沉淀溶解平衡曲线上方,为不饱和溶液,且由纵、横坐标关系知:c(mg2+)c(c),选项d正确。5.a向海水中加入n(naoh)=0.001 mol首先发生:hc+oh-c+h2o1 1 10.001 mol 0.001 mol0.001 mol由于ksp(caco3)ksp(mgco3)所以接着发生c+ca2+caco31 10.001 mol 0.001 mol剩余n(ca2+)=0.011 mol-0.001 mol=0.01 mol,所以沉淀物x为caco3,a项正确;经上面计算ca2+过量,且剩余浓度大于1.010-5 moll-1,所以m中存在mg2+和ca2+,b项错误;ph=11.0,c(oh-)=110-3 moll-1 代入kspmg(oh)2,得c(mg2+)= moll-1=5.6110-6 moll-11.010-5 moll-1,所以n中无mg2+,c(ca2+)=0.01 moll-1,qca(oh)2=0.01(1.010-3)2=110-84.6810-6,所以n中有ca2+,c项错误;若改为加4.2 g naoh,n(naoh)= =0.105 mol,mg2+消耗oh-为n(oh-)=2n(mg2+)=0.1 mol,剩n(oh-)=0.005 mol,c(oh-)=0.005 moll-1,qca(oh)2=0.01(0.005)2=2.510-74.6810-6,故无ca(oh)2沉淀,d项错误。6.bb、c两点时金属阳离子浓度相等,即c(fe3+)=c(cu2+),则kspfe(oh)3=c(fe3+)c3(oh-)=c(fe3+),kspcu(oh)2=c(cu2+)c2(oh-)=c(cu2+),故kspfe(oh)3agclagi。8.解析:(1)加入饱和ca(oh)2溶液后,增大c(ca2+)和c(oh-),mg2+与oh-结合生成mg(oh)2沉淀,caso4微溶于水,所以过滤后,滤渣中含有mg(oh)2、caso4及未溶解的杂卤石。(2)2oh-+mg2+mg(oh)2,使平衡:k2so4mgso42caso42h2o(s)2ca2+2k+mg2+4s+2h2o中c(mg2+)降低,平衡正向移动,同时c(ca2+) 与c(s)均增大,从而析出caso4沉淀,k+留在滤液中。(3)滤液中主要含有k+、ca2+、s、oh-,为得到硫酸钾,应该加入k2co3 溶液除去过量的ca2+,再加入h2so4溶液调节ph至中性。(4)由图像可知,温度越高,溶浸时间越少,k+的浸出浓度越大。(5)由caso4(s)ca+(aq)+s(aq),caco3(s)ca2+(aq)+c(aq),所以c(s)=ksp(caso4)/c(ca2+),c(c)=ksp(caco3)/c(ca2+),又caso4(s)+c(aq)caco3(s)+s(aq)可知k=1.7510-4。答案:(1)mg(oh)2caso4(2)2oh-+mg2+mg(oh)2,降低c(mg2+)使平衡k2so4mgso42caso42h2o(s)2ca2+2k+mg2+4s+2h2o正向移动(3)k2co3h2so4(4)浸出时间缩短k+的浸出浓度增大(5)由caso4(s)ca+(aq)+s(aq),caco3(s)ca2+(aq)+c(aq),所以c(s)=ksp(caso4)/c(ca2+),c(c)=ksp(caco3)/c(ca2+),又caso4(s)+c(aq)caco3(s)+s(aq)可知k=1.7510-4。三年模拟能力提升1.ba项,去除油污利用的是c水解使溶液显碱性;c项,ticl4在水溶液中加热时先水解生成ti(oh)4,再受热分解生成tio2;d项,制fe(oh)3胶体利用的是铁离子的水解。2.dfecl3在水中发生水解:fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl,加热促进水解,由于hcl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使fecl3彻底水解生成fe(oh)3,fe(oh)3为不溶性碱,受热易分解,最终生成fe2o3。3.c在水溶液中hc存在着电离平衡和水解平衡,故a、b正确。将溶液加热蒸干,灼烧后得na2co3固体,故c错误。加入naoh固体,发生反应:hc+oh-c+h2o,所以c(oh-)、c(c)均增大,d正确。4.da项,两种溶液等体积混合,浓度减小,则根据元素守恒,c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1 mol,错误;b项,由物料守恒可知:c(na+)=c(hc)+c(h2co3)+c(c),错误;c项,令溶液体积均为1 l,则反应之后c(h+)=0.05 mol,错误;d项,根据电荷守恒可得:c(n)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),由于溶液呈中性,所以c(h+)=c(oh-),则有c(n)=c(cl-)。5.d根据质子守恒有:c(oh-)=c(hc)+c(h+)+2c(h2co3),a错;b中c(n) c(s),b错;c中nahco3溶液显碱性,以水解为主,但水解是微弱的,所以c(hc)c(oh-),c错;d项符合物料守恒,正确。6.ba项,酸性溶液可以是刚好完全反应,也可以是盐酸过量,所以离子浓度还可以是c(cl- )c(h+)c(n)c(oh-),错误;b项,根据物料守恒,正确;c项,因为酸性ch3coohc6h5ohhc,所以等浓度时水解程度:na2co3c6h5onach3coona,所以等浓度时碱性,na2co3c6h5onach3coona,要使碱性相同(等ph),则浓度关系为:c(ch3coona)c(c6h5ona)c(na2co3),错误;d项,不知道hx和moh是否为强电解质,所以无法确定其离子浓度,错误。7.d难溶物的ksp只与温度有关,a选项错;caco3沉淀溶解