湖北省部分重点中学高一化学下学期期中试题新人教版.doc

湖北武汉部分重点中学20122013学年度下学期期中考试高一化学试题卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1、碘元素有多种同位素，其中是日本震后曾发生核泄漏事故中释放出的一种放射性核素，对人体有很大危害，可以在短时间内让人体细胞癌化。以下说法正确的是( )a碘元素的多种同位素具有相同的物理、化学性质 b碘元素的相对原子质量为131c碘元素位于第四周期 d原子核内中子、质子数相差252、以下有关元素周期表的叙述正确的是( )aia族即是碱金属元素 bviia族即是卤族元素c短周期元素全部为主族元素 d元素周期表每个纵行即是一族 3、以下有关原子半径的叙述正确的是( )a原子半径的大小取决于原子核外电子层数 b原子半径的大小取决于核电荷数c同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大 d同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小4、下列物质中含有的化学键仅为极性共价键的是( )ach4 bnaoh ci2 dar5、在恒容密闭容器中发生反应：a(g) 2b(g) 3c(g) d(s)，下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是( )a容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变 b容器内气体密度不随时间变化而改变c容器内压强不随时间变化而改变 d单位时间内每生成0.5mol b的同时生成0.25mol d 6、下列反应不存在化学反应限度的是( )a合成氨反应 b氢氯爆鸣反应 cso2的催化氧化反应 d氯气溶于水生成盐酸和次氯酸7、下列有关燃料电池的叙述正确的是( )a燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能 b氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极c甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水 d燃料电池的能量转化率可达100%8、下列有关化学电源电极的叙述不正确的是( )a锌锰碱性电池的负极材料为锌 b铅蓄电池的负极材料为铅c镍镉电池的负极材料为镍 d锂电池的负极材料为锂9、下列与元素锶(38sr)有关的叙述最不可能的是( )a其氯化物是离子化合物 b其最高价氧化物水化物为一种弱碱c它比na更易置换水中的氢 d它的碳酸盐难溶于水 10、下列纯物质溶于水时，未克服共价键的是( )ch3ch2oh nahso4 hno3 naoha b c d11、下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是 ( )非金属性fcl，故将f2通入nacl溶液中，发生反应为：f2 + 2cl- = cl 2 + 2f- 非金属性fbr，故酸性：hfhbr 非金属性s33as ，故前者的气态氢化物稳定性更强 非金属性on，故o 2与h2化合比n2更容易a b c d12、关于如图所示装置，下列叙述正确的是( )a电子从大量产生气泡的一极流出 b反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色c(假设溶液体积不变)烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小d逐渐溶解的一极上发生还原反应13、以下属于需吸收能量的氧化还原反应的是( )anaoh固体溶于水 b煅烧石灰石制生石灰cba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体混合、不断搅拌 dco 2通过炽热的碳层14、四种短周期主族元素在周期表中处于图示位置关系，下列有关叙述正确的是( )aq的气态氢化物化学式为h2q bq的气态氢化物化学式为h3qcx的最高正价与负极的绝对值相差4 dm是非金属性最强的元素15、按图示装置，开关闭合后，导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为：fe 2e- = fe2+的是( )甲乙丙(溶液)acufefe2(so4)3bfefecucl2cznfeh2so4dcfenaoh16、一定温度下，若在0.2l恒容密闭容器中，投入等物质的量的co和fe3o4 ，发生可逆反应：4co fe3o44co2 + 3fe，至2min时容器内含有0.16mol co2 ，以下有关描述正确的是( )达平衡过程中，co和fe3o4的物质的量之比始终保持不变 达平衡过程中，co2 和fe的物质的量之比始终保持不变 2min内，以co表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/(lmin)2min内，以fe3o4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/(lmin)a b c d 卷 非选择题（共52分）17、如图所示是前四周期的五种元素在周期表中的相对位置关系。乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则(1)用电子式表示丁的气态氢化物的形成过程为：_；(2)乙、丁按原子个数比1: 3组成的化合物电子式为（各原子最外层均达到8 e-稳定结构）_； (3)丙的气态氢化物的结构式为_；(4)戊的原子序数为_；在元素周期表中的位置为第_周期_族；(5)原子半径大小关系为：丁_戊；(简单)离子半径大小关系为：丙_丁；(6)乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，不属于强酸的是_(填化学式)；(7)甲和丙形成的某化合物a可以使下列溶液褪色：溴水品红溶液高锰酸钾酸性溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其中a表现漂白性的是_(填序号)。18、已知101kp时，1mol白磷(p4）固体完全燃烧生成p4o10 固体，放热2983.2kj；而1mol红磷(p) 固体完全燃烧生成p4o10 固体，放热738.5kj，据此判断：(1)红磷一定条件下转化为白磷是_(填“放热”、“吸热”)反应；相同条件下，白磷的稳定性比红磷_(填“强”、“弱”)；白磷一定条件下转化为红磷时，断裂旧键所吸收的能量_(填“高”、“低”)于形成新键所放出的能量；(2) 红磷、白磷的关系属于_同系物 同分异构体 同素异形体 同位素19、一定温度下，在容积为100 l的定容密闭容器中进行某化学反应，反应体系中各组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式为_；(2)01min，以n表示的化学反应速率为_；04min，以m表示的化学反应速率为_；(3)反应刚开始时反应体系的平均摩尔质量与10min时反应体系的平均摩尔质量的比值为_(最简整数比)；(4)其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是_。加入(正)催化剂 充入一定量he 充入一定量的m和n 降低温度20、b、c、d、e均是短周期元素。b元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。b元素原子和c元素原子最外层电子数之差为2。c和d形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。e元素的气态单质、e的最高价氧化物的水化物均能与d的最高价氧化物的水化物反应。(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为_、_、_、_；（填元素符号）；(2) b、c形成的化合物(比空气重)的结构式为 ；(3)c、d的单质在加热条件下生成物质x，其中含有化学键的类型为_；x的电子式为 ；(4) e的离子结构示意图为 ；(5)y是c的气态氢化物。常温下，将d的单质投入y中，发生反应的离子方程式为_； 该反应_(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。参考答案12345678910111213141516dbdacbccbcacdda b选择题(共48分)非选择题(共52分)17、【18分】(1) (2分) (2) (2分)(3) (2分) (4) 34 (2分) 四、via (2分)(5) (4分) (6)h3po4(或hpo3) (2分)(7) (2分)18、【8分】(1) 吸热(2分) 弱(2分) 低(2分) (2) (2分)19、【10分】(1) 2n m (2分) (2) 0.02