高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2课时 电解质离子反应复习练案 新人教版.doc

电解质离子反应一、选择题1下列有关电解质的说法中正确的是(b)a强电解质一定是离子化合物b强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液d强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物，如hcl是强电解质但却是共价化合物，a错；baso4难溶于水，baso4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故c、d错。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(c)abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o解析a项中的fe既不是电解质也不是非电解质，错误；b项中nh3是非电解质，baso4是强电解质，错误；d项中h2o是弱电解质，错误。3(2016上海闸北期末)用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(c)a向亚硫酸钠溶液中通入氯气b向硝酸银溶液中通入少量氯化氢c向氢碘酸饱和溶液中通人少量氧气d向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析首先依据信息书写化学方程式：na2so3cl2h2o=na2so42hcl、agno3hcl=agclhno3、4hio2=2h2o2i2、2naohcl2=naclonaclh2o，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。4(2017衡水市武邑中学调研)下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是(d)a实验室制取氯气b实验室制取氧气c实验室制取二氧化碳d实验室制取氨气解析a二氧化锰和浓盐酸制备氯气属于离子反应，但是氯气属于单质，不是非电解质，故a错误；b双氧水分解得到氧气和水，不属于离子反应，氧气是单质，不是非电解质，故b错误；c碳酸钙和盐酸的反应属于离子反应，二氧化碳属于非电解质，故c错误；d氯化铵和氢氧化钙的固体之间反应制备氨气不属于离子反应，氨气属于非电解质，故d正确。故选d。5(2016四川内江三模)下列实验过程中，始终无明显现象的是(b)ao2通入酸化的ki淀粉溶液中bco2通入cacl2溶液中c0.1 moll1稀h2so4滴入0.1 moll1 na2s2o3溶液中d0.2 moll1 h2c2o4溶液滴入酸化的kmno4溶液中解析氧气将碘化钾氧化，生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，a错误；co2与cacl2不反应，无明显现象，b正确；0.1 moll1稀h2so4滴入0.1 moll1 na2s2o3溶液中，会生成硫沉淀，c错误；高锰酸钾具有强氧化性，和h2c2o4发生氧化还原反应，溶液褪色，d错误。6(2016四川成都六校期中)下列反应的离子方程式正确的是(d)ah2s通入cuso4溶液中：s2cu2=cusbagcl投入ki溶液中：agi=agicna2s的水解反应：s22h2oh2s2ohdnh4no3溶液呈酸性：nhh2onh3h2oh解析h2s不可拆，a错误；agcl为难溶物，不可拆，b错误；na2s的水解反应应为分步水解，以第一步水解为主，c错误。7(2016浙江杭州二中期末)下列ad四组中，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(a)选项a将少量浓氨水滴入al2(so4)3溶液中将少量al2(so4)3溶液滴入浓氨水中b将少量so2通入ba(oh)2溶液中将过量so2通入ba(oh)2溶液中c0.1mol cl2通入含0.2 molfebr2的溶液中0.3 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中 d将过量bacl2溶液与少量na2so4溶液混合将少量ba(oh)2溶液与过量mgso4溶液混合解析al(oh)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入al2(so4)3溶液，还是将少量al2(so4)3溶液滴入浓氨水，发生的反应都是al33nh3h2o=al(oh)33nh，可用同一个离子方程式表示，a正确。将少量so2通入ba(oh)2溶液，发生反应：so2ba22oh=baso3h2o；若将过量so2通入ba(oh)2溶液，反应的离子方程式是so2oh=hso，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，b错误。由于还原性：fe2br，所以将0.1 mol cl2通入含有0.2 mol febr2的溶液中，发生反应：2fe2cl2=2fe32cl；若将0.3 mol cl2通入含有0.2 mol febr2的溶液中，发生反应：2fe24br3cl2=6cl2fe32br2，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，c错误。将过量bacl2溶液与少量na2so4溶液混合，发生反应：ba2so=baso4，将少量ba(oh)2溶液与过量mgso4溶液混合，发生反应：ba22ohmg2so=baso4mg(oh)2，反应的方程式不同，d错误。8(2017辽宁省鞍山一中一模)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是(d)a碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：caco32h=ca2co2h2ob向bacl2溶液中通入so2气体，出现白色沉淀：ba2so2h2o=baso32hc向h2o2溶液中滴加酸化的kmno4溶液，kmno4溶液褪色：2mno7h2o26h=2mn26o210h2od将等物质的量浓度、等体积的ba(oh)2溶液和nahso4溶液混合，生成白色沉淀：ba2sohoh=baso4h2o解析a碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体的离子反应为caco32ch3cooh=ca2co2h2o2ch3coo，故a错误；b向bacl2溶液中通入so2气体，不发生反应，故b错误；c向h2o2溶液中滴加酸化的kmno4溶液，kmno4溶液褪色的离子反应为2mno5h2o26h=2mn25o28h2o，故c错误；d将等物质的量浓度、等体积的ba(oh)2溶液和nahso4溶液混合，生成白色沉淀的离子反应为ba2sohoh=baso4h2o，故d正确。9(2017陕西省西安市铁一中一模)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(b)a室温下，测得氯化铵溶液ph7，证明一水合氨是弱碱：nh2h2o=nh3h2oh3ob用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2al2oh2h2o=2alo3h2c用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：d用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mno16h5c2o=2mn210co28h2o解析a室温下，测得氯化铵溶液ph7，证明一水合氨是弱碱，离子方程式：nh2h2onh3h2oh3o，故a错误；b用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，离子方程式：2al2oh2h2o=2alo3h2，故b正确；c羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为，故c错误；d弱电解质写化学式，离子方程式为2mno6h5h2c2o4=2mn210co28h2o，故d错误。10(2016河南洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式是(a)anano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno5no6h=2mn25no3h2ob碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：nhhco2oh=conh3h2oh2ocfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i2d用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl2h2o=cl2h22oh解析nano2溶液中加入酸性kmno4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2mno5no6h=2mn25no3h2o，故a正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为ba2nhhco2oh=baco3nh3h2oh2o，故b错误；fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为10i3nofe312h=5i23nofe26h2o，故c错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气：2na2cl2nacl2，故d错误。11(2016上海十一校联考)某天然碱的化学式可表示为2na2co3nahco32h2o，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(c)ahco2co5h=3co23h2obhco3co7h=4co24h2oc2hcoco4h=3co23h2odcoh=hco解析当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为coh=hco，d正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为hco2co5h=3h2o3co2，a正确；当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：hco3co7h=4h2o4co2，b正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故c错误。12(2016陕西西藏民族大学附属中学期末)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(d)选项离子方程式评价a将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正确；cl2过量，可将fe2、i均氧化bmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2hcooh=mgco3h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正确；说明酸性：h2so3强于hclod1 mol/l的naalo2溶液和2.5 mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo5h=al3al(oh)3h2o正确；alo消耗的h的物质的量之比为25解析将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中，由电子守恒知，氯气过量，则离子反应为2fe24i3cl2=2fe36cl2i2，故a错误；mg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应的离子方程式为mg22hco4oh=mg(oh)2 2h2o2co，故b错误；过量so2通入到naclo溶液中的离子反应为so2h2oclo=2hclso，故c错误；1 mol/l的naalo2溶液和2.5 mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2alo5h=al3al(oh)3h2o，故d正确。二、非选择题13(2017福建省漳平一中等三校联考)(1)已知物质由h、c、na、o、cl、fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。酸性氧化物的化学式_co2_。(写一种，下同)有机物的化学式_ch4_。碱性氧化物与酸反应的离子方程式_na2o2h=2nah2o_。(2)依据题意填空。填入合适的符号。_baco3_ 2h=co2h2oba2写出离子方程式为cu22oh=cu(oh)2的化学方程式_cuso42naoh=cu(oh)2na2so4_。(写一个)用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为_2fe3cu=2fe2cu2_。将氯气通入naoh 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式_cl22oh=clcloh2o_。(3)选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。选择的试剂操作选择的试剂cu(fe)稀盐酸或稀硫酸或磁铁co2气体(hcl)饱和碳酸氢钠解析(1)酸性氧化物是与水反应只生成酸(化合价不变)，或与碱反应生成盐和水(化合价不变)，因此酸性氧化物是co2、cl2o7、cl2o2、cl2o3等；有机物是含碳的化合物，但co2、co、碳酸盐、氰化物等不属于有机物，因此属于有机物是ch4、ch3cl、ch3ch2oh等；碱性氧化物都是金属氧化物，如na2o、fe2o3等，na2o2h=2nah2o，fe2o36h=2fe33h2o；(2)反应前后原子和元素守恒，离子反应方程式电荷守恒，因此空白处填写baco3；可溶性铜盐和可溶性强碱，没有其他反应，因此应是cuso42naoh=cu(oh)2h2so4等；铜和fe3反应，其离子反应方程式为：cu2fe3=2fe2cu；氯气和naoh发生歧化反应，离子反应是cl22oh=clcloh2o；(3)根据金属活动顺序表，应用稀硫酸或盐酸；盐酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液，但不能用饱和碳酸钠溶液，因为na2co3co2h2o=2nahco3。14(2016山东省枣庄第二中学高三检测)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_ba22ohso2h=baso42h2o_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_c_(填序号)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液中显中性(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用下图中的_c_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_沉到烧杯底部_。解析(1)反应生成硫酸钡和水，该离子反应为ba22ohso2h=baso42h2o。(2)离子方程式(1)反应后溶液中为中性。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量，离子反应为ba2ohsoh=baso4h2o，a不选；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀，离子反应为ba2ohsoh=baso4h2o，b不选；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性，离子反应为ba22ohso2h=baso42h2o，故选c；(3)加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有