浙江省台州市路桥区高中化学 44、酸雨的形成和防治导读案（无答案）苏教版必修1.doc

酸雨的形成和防治一、课标要求（会考） 了解酸雨的形成和危害二、研读目标 1、知道二氧化硫的主要来源2、会写酸雨形成的化学方程式3、了解酸雨的危害和防治三、研读要求 研读教材p89到p90页四、导读设计（一）知识回顾：二氧化硫的性质甲同学将so2、cl2分别通到两支装有品红溶液的试管中，发现两支试管中的品红都褪色了，乙同学设计了一个实验方案证明了甲同学通入的气体是so2，乙同学的实验方案是： 。（二）酸雨的形成1、ph值小于5.6的雨水称为酸雨，含硫酸的酸雨称为硫酸型酸雨，含硝酸的酸雨称为硝酸型酸雨。2、硫酸酸雨的形成。（1）途径i：空气中的so2在光照条件下，空气中的烟尘中的金属氧化物为催化剂，so2与o2反应生成so3，so3溶于水生成h2so4 ，化学方程式为： 、 。（2）途径ii：空气中的so2直接溶于雨水生成h2so3，h2so3具有较强的还原性，在空气中被o2氧化生成h2so4。化学方程式为： 、 。思考题：某次采集酸雨样品，每隔一段时间测ph值，得到如下数据。时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时ph5.04.84.54.34.24.04.0问题：放置时，雨水样品ph值变化的原因是什么？ （三）、酸雨造成的危害有哪些？ （四）酸雨的防治。1、防：开发利用新型绿色能源（从根本上防止酸雨的产生）如：氢能、风能、太阳能、潮汐能、电能、核能等。对矿物燃料进行脱硫处理（减少so2的排放）2、治：用ca（oh）2治理五、质疑问难六、考题链接1 将0.03molcl2缓缓通入含0.02molh2so3和0.02mol hbr的混合溶液中，在此过程中，溶液的与cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) （ ）七、课外作业1下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是 （ ）a将so2通入品红溶液中，溶液褪色b将so2气体通入溴水中，溶液褪色c将 so2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色d将so2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色2. 将so2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为so2 （ ）a 有漂白性 b、有还原性 c、溶于水后显酸性 d、有氧化性3为了除去混入co2中的so2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）a饱和食盐水 b饱和纯碱溶液 c饱和小苏打溶液 d浓硫酸4下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）a naoh固体 b稀h2so4 c na2so3晶体 d 钠5以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （ ）a先加入bacl2溶液，再加入足量的hno3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的so42-b加入足量的cacl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定有大量的co32c用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。d先加适量的盐酸将溶液酸化，再加agno3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的cl-6、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）a、实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+ + co32- co2+ h2ob、漂白粉溶液中通入so2气体：ca2+ + 2clo- + so2 =caso3+ 2hcloc、金属钠加入水中：na + 2h2o na+ + 2oh- + h2d、nahco3溶液与naoh溶液反应： oh- + hco3- co32- + h2o7两同学为制得纯净的fe(oh)2，根据如图所示的装置，回答问题。aa管中是fe+h2so4 b管中是naoh溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使a管开始反应，在b管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使a管中