河南省安阳县二中学校高二化学上学期月考试题(1).doc

河南省安阳县二中学校2014-2015学年高二化学上学期月考试题 第i卷（选择题）一选择题（每题3分，共60分）1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热（h）为-241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1，则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量c己知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h = a；2c(s)o2(g)=2co(g)；h= b，则abd已知c (石墨，s)=c (金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定2在一定温度下，向体积恒定为2 l的密闭容器里充入2 mol m和一定量的n，发生如下 反应：m(g)+n(g) e(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得m的浓度为02 moll-1。下列说法正确的是（ ） a4 min时，m的转化率为80 b4 min时，用m表示的反应速率为08 moll-1min-1 c4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小 d2 min时，m的物质的量浓度为06 moll-13下列热化学方程式中，h能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ）aco(g)+o2(g)=co2(g) h = 2830 kjmol1bc(s)+ o2(g)=co(g) h = 1105 kjmol1ch2(g)+ o2(g)=h2o(g) h = 2418 kjmol1d2c8h18o(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h =118280 kjmol14下列说法正确的是（ ）a. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大c. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成co2放出热量为y kj，则1 mol c与o2反应生成co的反应热h为（ ）ay kjmol1 b(10xy)kjmol1c(5x0.5y)kjmol1 d(10xy)kjmol16如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2m(g)+n(g)2q(g) h0的影响。下列有关说法正确的是（ ）a.x不可能是m或n的体积分数b.x可能是混合气体的物质的量c.该反应在p1时先达到化学平衡状态d.p 1p27在一定条件下将 两种气体通入1l密闭容器中，反应按下式进行： 2s后反应速率如下： 则 的值分别为（ ）a2和3 b3和2 c3和1 d1和38根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）a氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kj的能量b436 kj/mol是指断开1 mol h2中的hh键需要放出436 kj的能量c氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kj的能量d431kj/mol是指生成2 mol hcl中的hcl键需要放出431 kj的能量9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 b物质的量浓度不再变化时 当v正(c) = v逆(d) 时 当v正(b) = 2v逆(c)a b c d只有10已知：2m(g)n(g)；h a1=2a2 ca2a1197 kj d2a2a1197 kj19在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aa(g)+bb(g) cc(g)+dd (g)平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将提及压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得a的浓度为0.8mol/l，则下列说法正确的是： （ ）a 、 a+bc b 、 平衡正向移动 c、 b的转化率降低 d 、 c的体积分数降低20t 时在2l容积不变的密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z 的 浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）a. 容器中发生的反应可表示为：3x(g)+y(g)2z(g)b反应进行前3min内，用x表示的反应速率v(x)01mol/(lmin)c若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂d保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动第ii卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共24分）21己知a(g) + b(g) c(s) +2 d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4 回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式k= _ ，h= _ 0(填“”“=”)；(2) 830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a) = 0.003 moll-1s-1，则6s时c(a) =_ moll-1，若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 _ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时a的转化率为 _ ； (3) 已知：c(s) + 1/2o2(g) co(g)；h = 110.5 kjmol-1c（s） + o2（g）co2（g）；h = 39351 kjmol-1写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式：_。22在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)=0.100moll-1、c(b)=0.200moll-1及c(c)=0moll-1。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：_；_；(2)实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_；(3)该反应的h_0，判断其理由是_；三、实验题(每空2分，共10分)23已知h+（aq）+oh(aq) =h2o(l) h=57.3 kjmol-1，回答下列问题。（1）仪器a的名称_ _；碎泡沫塑料的作用是_。（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是：_ _ 。 (3)将v1ml1.0moll-1 hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持v1v250ml）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为 ；假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0，图中最高温度为28.0，并近似认为naoh溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 j/(g)。则中和热h = （取小数点后一位）。 （提示：q=cmt）四、计算题（6分）24、在某温度下，将h2和i2个0.1mol的气态混合物，充入10l密闭容器中，充分反应，达平衡后，测得c(hi)=o.oo4mol/l。求1）该温度下，该反应的平衡常数。 2）在上述温度下该容器中若通入h2和i2各0.3mol，求平衡时hi的体积分数。答案1【答案】b【解析】a中水是气态，h=241.8 kjmol1不是氢气的燃烧热；2molc完全燃烧生成co2放出的热量比生成co放出的热量要多，则ba，c错；d中石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，故比金刚石稳定。答案选b。2a【解析】m的起始浓度为1mol/l，平衡为0.2mol/l，反应0.8mol/l，故转化率为80%；m的速率为0.8mol/l4min=0.2 moll-1min-1；充入稀有气体，体积不变，不影响浓度；平衡不移动；只能算出平均速率，故中间状态浓度，不能求出。3a4d【解析】增大浓度或增大压强，均是增大单位体积内活化分子百分数，而不是活化分子的百分数，abc都不正确。所以正确的答案选d。5c【解析】试题分析：3.6g碳的物质的量3.6g12g/mol0.3mol，6.4g氧气的物质的量6.4g32g/mol0.2mol。因此二者反应生成的是co与co2的混合气，其中co是0.2mol，co2是0.1mol。已知每摩尔单质碳完全燃烧生成co2放出热量为y kj，则生成0.1molco2放出的热量是0.1ykj。则生成0.2molco放出的热量是xkj0.1ykj，所以1 mol c与o2反应生成co的反应热h10kj/mol(5x0.5y)kjmol1，答案选c。6a【解析】 因为正反应是放热反应且是气体体积缩小的反应，所以x不可能是m或n的体积分数，也不可能是混合气体的物质的量；x可能是生成物q的体积分数，且压强应是p1p2，即该反应在p2时先达到化学平衡状态。故正确答案为a项。7d【解析】 8c【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据图中信息可知，该反应的反应热是436 kj/mol243 kj/mol2431 kj/mol183 kj/mol，所以正确的答案选c。9a【解析】某可逆反应达到平衡的本质是：混合体系中各组分的浓度保持不变、正反应速率等于逆反应速率；正确，在该反应中，反应物中a为固体，可以转化为生成物气体，或生成物气体可以转化为反应气体，若气体的质量不变，即反应达到平衡，由于反应是在容积恒定的容器中进行，即平衡时，混合气体的密度不再变化；错，该反应为等体积反应，无论平衡与否容器内气体的压强不会变化；错，同解释；正确，各组分浓度不变即已达平衡；正确，当正反应速率与逆反应速率之比等于化学计量数之比时，即各组分的浓度不再变化达平衡；同理正确，所以正确选项为a。10c【解析】试题分析：a.当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变。在上述四点中处于平衡状态的点是b、d.错误。b. b反应进行至25min时，m的浓度突然增加0.4mol/l,而n的浓度在这一瞬间没变化，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molm。错误。c.该反应的正反应是放热反应。当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动。即对于该反应来说向逆反应方向移动。所以n的含量降低到15min时相等。正确。d加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动。个物质的浓度都不变。错误。考点：考查化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响的知识。11d 12c 13b14b【解析】试题分析：a、平衡时2v(n2)=v(nh3)，错误；b、键断裂代表是正反应方向，键断裂,代表是逆反应方向，6mol键断裂意味着有2mol的nh3分解，所以氢气与氨气的正逆反应速率符合3:2的关系，正确；c、各物质的物质的量满足化学计量数之比时未必是平衡状态，错误；d、反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变，说明未达平衡状态，错误，答案选b。15d【解析】此题考查浓度对反应速率的影响：增大反应物浓度，反应速率加快；题中要求加快正反应速率，即需要增大a或b的浓度，故d正确； a项，减少c的物质的量，（逆）减小，（正）不变；减少d的物质的量无影响，因为d为固体，浓度不变； b项，应体积不变，则a、b浓度不变，故速率不变； 减少b的物质的量，减慢正反应速率，故c错误；16b【解析】试题分析：我们都转化为a的化学反应速率，然后在进行比较。av(a)2 moll-1min-1； bv(a)= 4/5v(b)4/53 moll-1min-1=2.4 moll-1min-1;cv(a)v(c)1 moll-1min-1; dv(a)2/3v(d)2/32.4 moll-1min-1=1.6 moll-1min-1.所以化学反应速率最快的是选项a。考点：考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。17a【解析】放热反应，吸热反应，强酸强碱溶于水放热，铝热反应放出大量的热。18b【解析】恒温恒压下，同一可逆反应，若投料量转化成相同物质时量是成比例的，达平衡时即为等效效平衡，平衡后体系中各组分的百分含量相同，各组分的浓度相同。在此题，反应物的转化率也相同。所以，反应放出热量的关系为：a1=2a2 。在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以197 kj a1=2a2 ，b正确；19b 20d【解析】 试题分析：a根据图示1可知：xy是反应物，z是生成物，它们的物质的量的比等于3:2:1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应。故容器中发生的反应可表示为：3x(g)+y(g)2z(g)，正确；b反应进行前3min内，用x表示的反应速率v(x)(2014)mol2l3min= 01mol/(lmin),正确；c由图3可知：各种物质在2min时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动。因为该反应是反应前后气体