金属元素及其化合物专题复习学案.doc

金属元素及其化合物一、 钠及其化合物【知识清单1、(1)金属钠是 色，质地 ，密度_，熔沸点_，导电导热性_ _的金属。少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则保存在 中。(2)化学性质：完成反应方程式： Na+O2 Na+O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） Na+Cl2 (现象： ) Na+S Na+ H2O 离子方程式： 钠块投入到CuSO4溶液中： 钠块投入到FeCl3溶液中： 2、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性 用途【典例剖析】例1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A干冰灭火剂B黄砂 C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂例2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A溶液仍为紫色 B最后溶液变为蓝色C最后溶液褪色 D反应中有气泡产生 例3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）A金属钠投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反应C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa2O2和CuSO4溶液反应例4、将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 （ ）ANa BNa2O CNa2O2 D NaOH例5、将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无 损失），充 分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（ ） Aab Bab Cab D无法比较 例6、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AHCl BK2SO4 CCuCl2 D饱和NaOH溶液例7、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8 g ，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？ （2）钠元素的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数？二、镁及其化合物【知识清单】1、(1)镁是 色的金属，是 的良导体，质地 ，硬度较 ，熔点较 ，镁的密度较_,镁可形成许多合金,硬度和强度都很_,因此镁合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化镁的熔点可以达到2800，是很好的_材料。(2)化学性质：完成反应方程式：Mg+O2 Mg +Cl2 Mg +N2 Mg +HCl Mg +CO2 【典例剖析】例1、海水提镁的步骤： 石灰乳加 煅烧贝壳（CaCO3）加 MgMgCl26H2OMgCl2加 沉淀 、 相关的化学反应方程式为： 例2、质量相同，浓度也相同的稀硫酸分别与足量的下列物质反应，所得硫酸镁溶液的质量分数最小的是( ) A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3三、铝及其化合物【知识清单】1、铝是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。2、(1)铝是 色，硬度 、质地较 ，具有良好的 性、 性和 性。常温下，铝在空气中生成 ，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能。(2)铝的化学性质：完成反应方程式：Al+ O2 Al+ S Al+ Cl2 Al+ Fe2O3 Al+ HCl Al+ NaOH 3、(1)氧化铝是 色 ， 溶于水，熔点 。属于 氧化物。(2) 氧化铝的化学性质：完成反应方程式：与HCl反应 （离子方程式） 与H2SO4反应 （化学方程式）与强碱反应 （离子方程式）4、(1)氢氧化铝是 色， 溶于水，有较强的 ，可用作 。属于 氢氧化物。(2) 氢氧化铝的化学性质：完成反应方程式：与HCl反应 （离子方程式） 与H2SO4反应 （化学方程式）与少量氢氧化钠反应 （离子方程式）与过量氢氧化钠反应 （离子方程式） 实验室常用 和 反应制取氢氧化铝： （离子方程式）5、铝三角【典例剖析】例1、两个烧杯加入同体积的浓度为2molL的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入108 g的A1和Mg，则反应完毕后，天平（ ）A可能向加Mg一端下倾 B可能向加Al一端下倾C可能仍保持天平平衡 D无法判断例2、用铝箔包装01 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( ) AO2和H2的混合气体 B112 L H2 C大于112 L H2 D小于112 L气体例3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3溶液例4、下列各金属的混合物25 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为224 L，其中可能的是（ ） AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe例5、Na、Mg、Al三种金属各02 mol，分别与100 mL 1molL的HCl溶液反应，放出H2的量是（ ） AMg最多 BAl最多 CNa最多 D一样多例6、有10.2g Mg、Al混合物，溶于0.5L 4mol/L盐酸中。若加入2mol/L NaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是（ ）A.0.1L B.0.5L C.1L D.1.5L例7、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为( )。 a.物质的量之比为21 b.物质的量之比为31 c.质量之比为21 d.质量之比为41 Abd B.bc C.ad D.只有d例8、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量例9、氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。图中横坐标为加入试剂的体积 (1)图 为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反应离子方程式：AB段： BC段： (3)图 为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液AB段： BC段： CD段： (5)图 为向NaAlO2溶液中加入盐酸AB段： BC段： 四、铁及其化合物【知识清单】1、在地壳中含量第一的元素是 ，铁是含量第 的元素，铁是含量第 的金属元素。铁元素在自然界中的存在形式是 态2、(1)纯净的铁是 色金属，有较好的 、 、 性能，还能被 吸引。(2)铁的化学性质：完成反应方程式：Fe+ O2 Fe+ Cl2 Fe+ I2= Fe+ SFe + HNO3（过量）= 离子方程式为： Fe（过量）+ HNO3= 离子方程式为： Fe+ HNO3（浓） 铁与浓HNO3、浓H2SO4在常温下会发生 现象，所以可用铁制容器贮存和运输浓HNO3和浓H2SO4。Fe+ Cu2+= Fe+ Fe3+=3、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态制法(化学方程式)二者的关系空气中，Fe(OH)2能迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_ _色迅速变成_色，最后变成_色，反应方程式为_ _由此可知Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定4、Fe、Fe2、Fe3之间的相互转化关系（铁三角）Fe单质具有还原性、Fe3具有氧化性、 Fe2既具有氧化性又具有还原性特别提醒：注意转化过程所选氧化 剂或还原剂的强弱 (1)常见Fe2转化成Fe3的离子方程式2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br)3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)常见Fe3转化成Fe2的离子方程式2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3Fe=3Fe22Fe32I=2Fe2I22Fe3S2=2Fe2S或2Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(3)Fe2、Fe3转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al)进行还原生成。5、Fe2+、Fe3+的检验（1）Fe2+：加强碱溶液，得到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。 加KSCN溶液无明显现象，通入氯气后溶液变红。（2）Fe3+： 加强碱溶液，得到红褐色沉淀。加入KSCN溶液，溶液变为红。加入苯酚溶液，溶液变为紫色。【典例剖析】例1、铁与下列物质反应后中铁元素的化合价只有+3的是( )A氧气（燃烧） B稀硫酸 C氯化铁 D氯化铜 E氯气 F 硫单质例2、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )A、铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC、 Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD、 FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2S例3、1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 例4、将Fe，Cu，Fe2，Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）A.Cu，Fe3 B.Fe2，Fe3 C.Cu，Cu2，Fe D.Cu，Fe2，Fe例5、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是 。高考真题27. （14分）（2013年高考理综全国卷二） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。第四章 非金属及其化合物 复习学案复习目标1了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。2了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。3认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。4了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。一无机非金属材料的主角硅含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。存在：硅在自然界中以 （“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成 基本元素。原了结构特点：原子结构示意图 ，硅原子既不容易 也不容易 电子，因而性质比较 ，在其形成的化合物中，硅通常显 价。1二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅 硅是一种亲氧元素，因而主要以 化合物的形式存在。 结构：SiO2 存在的形态有 和 ，统称为 。 SiO2晶体的基本结构单元是 ，原子个数比Si:O= 。无色的石英晶体叫 ，具有彩色带状或层状的称为 。物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 （“高”或“低”），硬度 （“大”或“小”）。 化学性质：与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式： SiO2与NaOH反应方程式： ；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？用途：信息高速公路的骨架 ； 是基本的建筑材料；制玻璃、光学仪器的原料； 制作工业饰品。（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： ，产生现象是 。化学性质：弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。该反应的原理是 。不稳定性 硅酸受热分解的反应方程式： 。硅酸凝胶经脱水后生成“ ”，常作实验室中的干燥剂。2硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。特点：种类 ，结构 ，绝大部分 溶于水，化学性质 。表示：常用金属氧化物二氧化硅水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；高岭石Al2Si2O5(OH)4: ；硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 和木材 等原料。陶瓷：原料是 ，经 而成的。举三例陶瓷产品 。玻璃：制取普通玻璃原料是 ，设备是 ，普通玻璃的成分是 。水泥：制取水泥原料是 ，设备是 ，水泥的成分是 。3硅单质存在形式：硅以 和 两种形式存在.结构：晶体硅结构同 相似.性质：晶体硅是 固体,熔点 (“高”或“低”),硬度 (“大”或“小”).它是良好的 材料.常温下,硅的化学性质 (“活泼”或“不活泼”)用途:写出硅的两种重要用途 .二.富集在海水中的元素氯氯的原子结构示意图 ,由此可知氯原子易 (“失去”或“得到”)电子,表现为典型的 (“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以 态形式存在.1氯气（1）制法:反应方程式： 。（2）物理性质:氯气是 色,具有 气味的 气体。思考：如何闻氯气的气味?（3）化学性质与金属反应： Cu与Cl2反应方程式： ；Fe与Cl2反应方程式： 。 与H2反应方程式： ，现象是 。与H2O反应：氯水是 色，部分Cl2与水作用的方程式： 。HClO具有强氧化性，因而能 ；HClO不稳定，分解反应方程式： 。思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式： ，该反应常用于实验室中 Cl2；NaClO为 成分。Cl2与Ca(OH)2反应方程式 ，漂白粉（精）的成分是 ，有效成分是 ；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示） ；酸性：H2CO3 （“”或“”,下同）HClO，所以漂白粉应 保存；稳定性：次氯酸盐 次氯酸， （4）用途：写出Cl2的三种重要用途： 。2氯离子的检验检验Cl-常用试剂是 ，其中试剂 主要是排除 离子的干扰。思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？三硫和氮的氧化物硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；S与H2 ；S与O2 。1二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。化学性质：酸性氧化物 写出反应方程式SO2与NaOH ；SO2与Ca(OH)2 ；SO2与H2O 。可逆反应是指在 下，既能向 进行又能向 进行的反应。还原性 SO2与O2 。漂白性 原理：SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。SO2还用于 等。（2）三氧化硫SO3是 色固体，是酸性氧化物。写出反应方程式：SO3与H2O (工业制 )；SO3与NaOH ；SO3与CaO 。（2）二氧化氮和一氧化氮N2：是 色 味的气体，常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。NO：是 色 毒气体， 溶于水。NO与O2 反应方程式： 。NO2 ：是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。 思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？3二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）SO2： 在燃烧或冶炼时生成的。产生NO2的反应式： 。（2）酸雨是指 的降水。写出形成酸雨的反应式： 。四氨 硝酸 硫酸氮的固定：是指将 转变为 。自然界固定氮有途径有 。工业合成氨的方程式为 。1氨（1）物理性质：氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。（2）化学性质：与水反应 NH3 + H2O . NH3H2O 思考：氨气的喷泉实验说明了什么？与酸反应 NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；NH3 + H2SO4 = ；思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？ 氨的催化氧化 NH3 + O2 =（3）写出氨气的三种重要用途： ， ， 。（4）氨的制法反应方程式 ；制取装置同制 相同；用 收集；验满的方法是 ； 棉花的作用是 。2铵盐：是指 组成的盐。铵盐 溶于水。（1）热的不稳定性 NH4Cl ；NH4HCO3 。 （2）与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式： ；(NH4)2SO4 与NaOH反应方程式： 。思考：怎样检验铵盐溶液？3硫酸和硝酸的氧化性 （1）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如 。 （2）浓硫酸的强氧化性 铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。铜与稀硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？（4）写出硫酸的三种重要用途： 。直击高考：1. 2012江苏化学卷7下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。2. 2012江苏化学卷16(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)1：1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO)1：1,则会导致 。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO22H=NO32NOH2O【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。3. 2012江苏化学卷21B实验化学次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。(2)步骤2中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。(3)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。【参考答案】(1)NaOH溶液(2)快速搅拌 HCHO(3)吸漏瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn(4)防止产物被空气氧化【解析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过次硫酸氢钠甲醛制备相关实验过程的一些探究，着力考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。4. 2012海南化学卷13(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O【解析】 (1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaClON2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22-H1= -1048.9kJmol-1(4)“肼空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O。7. 2012福建理综化学卷11下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅B 解析：钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。13. 2012四川理综化学卷26（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）G+GM的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。【答案】三 VIIA (各1分，共2分) 产生苍白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2 Fe36H2O3Al(OH)3 Fe(OH)3(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。17. 2012全国大纲理综化学卷28（15分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不