苏教版必修1专题1第3单元人类对原子结构的认识教案 (1).doc

课 题第3单元 人类对原子结构的认识计划 2 课时计划上课日期实用课时说明教学目标教学重难点1. 镁和氧气发生化学反应的本质2. 构成原子微粒间的关系和同位素的概念教学流程内容板书第1课时 导入 教材第27页图1-21“物质的构成”图片这一节课我们就来学习原子结构有关的知识板书 一 原子结构模型的演变 1 原子结构模型的演变过程学生阅读 教材2728页“交流与讨论”内容问题1：原子结构模型演变过程是怎样的？各个阶段的代表人物是哪位科学家？其主要贡献有哪些？问题2：从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？过渡 知道了原子结构模型的大体演变过程，那么常见的元素原子的核外电子排布是怎样的呢？板书 2 原子核外电子排布问题 常见原子的核外电子排布情况是怎样的？讲诉 原子是由原子核和核外电子构成的，对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。 过渡 人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布 学生作业 写出118号元素的原子结构示意图过渡 我们常见的物质有单质又有化合物，那么从微观角度化合物是怎样由单个原子形成的呢？板书 3 化合物形成的过程氧化镁形成的过程 板书 （1）原子：核电荷数=核外电子数 （2）阳离子：核电荷数核外电子数 （3）阴离子：核电荷数核外电子数问题 学生完成课本30页问题解决板书 4 元素化合价与原子得失电子数目的关系第二课时 认识原子核导入 课本第30页“你知道吗”两个问题讲解我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就让我们来认识原子核。提出问题 学生阅读课本第31页第一段和表1-7。首先表中的相对质量是什么意思？（31页下面注解）回答原子核由哪几部分组成？根据表1-7说明各部分的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？板书二、原子的组成：中子：不带电荷 原子核 质子 ：一个质子带一个单位的正电荷1.原子核外电子：一个电子带一个单位的负电荷讲解 三种粒子质量都很小，中子和质子的质量基本相等，电子的质量最小。提出问题 你认为原子的质量集中在原子核还是原子核外电子？（原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量相对质子和中子的质量小很多）相对于原子来说，原子核外电子质量是否可以忽略？（可以）（总结）原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子与中子质量基本相等。过渡 我们在了解原子的构成后，怎么样表示原子的组成呢？下面请同学们阅读课本31页“问题解决”讲解 如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号a表示。板书 2.质量数（a）=质子数（z）+中子数（n）3 原子组成的表示形式：x讲解 质量数，用符号a表示。x中z表示质子数，x表示元素符号。如c表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的c12指的就是这种原子过渡 同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子： 氕、 氘、 氚 质子数 1 1 1中子数 0 1 2板书 4核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。（原子核的组成不同）同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。过渡 氕、氘、氚 就是氢元素的三种核素，三种核素之间互称同位素。（学生阅读教材33页“拓展视野”）板书 第三单元 人类对原子结构的认识一 原子结构模型的演变 1 原子结构模型的演变过程2 原子核外电子排布3 化合物形成的过程例如：氧化镁形成的过程（1）原子：核电荷数=核外电子数 （2）阳离子：核电荷数核外电子数（3）阴离子：核电荷数核外电子数 4 元素化合价与原子得失电子数目的关系二 原子的构成：1. 中子（不带电） 原子核 质子（带正电） 一个质子带一个单位正电荷原子核外电子 （带负电） 一个电子带一个单位负电荷原子中：质子数=电子数=核电荷数 离子中：离子所带的电荷=质子数核外电子数2. 质量数：用符号a表示。中子数规定用符号n表示，x表示某种元素符号 质量关系：质量数（a）=质子数（z）+中子数（n）3 原子组成的表示形式：x4