苏教版必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时） 作业 (1).doc

第2单元 生产生活中的含氮化合物第3课时 (建议用时：45分钟)学业达标练1铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有()a强酸性b强氧化性c强腐蚀性d挥发性【答案】b2下列试剂不必存放在棕色瓶中的是()a氯水b浓硫酸c浓硝酸d硝酸银晶体 【答案】b见光易分解的需存放在棕色瓶中，a中hclo，c、d都见光易分解。3下列说法中，正确的是()a碳与浓硝酸反应时，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性b在0.1 moll1的盐酸中，k、fe2、so、no能大量共存c56 g fe与硝酸发生氧化还原反应时，fe转移的电子是3 mold室温下，可用铝槽车贮存或运输浓硝酸【答案】d碳与浓硝酸反应时生成co2、no2和h2o，hno3全部被还原为no2，则浓硝酸只表现氧化性，a错误；在0.1 moll1盐酸中存在大量h，在h存在下，fe2与no因能发生氧化还原反应而不能大量共存，b错误；因fe与硝酸反应的相对量不知道，fe是否完全反应或反应后是生成fe2还是生成fe3都无法确定，故fe转移的电子数也无法确定，c错误。4下列对于硝酸的认识，不正确的是()a浓hno3和稀hno3都具有氧化性b铜与hno3的反应属于置换反应c金属与hno3反应一定不产生氢气d常温下，可用铁和铝制容器盛装浓hno3【答案】b硝酸是强氧化性酸，且浓hno3的氧化性强于稀hno3，a正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：cu4hno3(浓)=cu(no3)22h2o2no23cu8hno3(稀)=3cu(no3)24h2o2no两个反应方程式均不符合置换反应定义，b错误；因为硝酸是氧化性酸，金属与hno3反应均不产生h2，而是生成水，c正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓hno3，d正确。5从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()acucuso4cu(no3)2bcuhno3(浓)cu(no3)2ccuhno3(稀)cu(no3)2dcucuocu(no3)2【答案】da、b、c项中，利用cu与hno3、浓硫酸反应，过程中产生no2、no和so2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(hno3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。d项，有关反应为：2cuo22cuo，cuo2hno3=cu(no3)2h2o，环保和经济效益都较为理想。6往两支分别装有浅绿色的fe(no3)2和feso4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()a前者基本没有改变，后者变棕黄色b前者变棕黄色，后者也变棕黄色c前者变棕黄色，后者基本没有改变d前者、后者都基本没有改变【答案】cfe2和no、so在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，no在酸性条件下表现出强氧化性，把fe2氧化成fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。so与h在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把fe2氧化成fe3，溶液颜色基本没变。7将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应生成气体的物质的量相等b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少【答案】b由反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o、3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o可知：当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前者多，消耗n(hno3)前者多，反应中转移的电子总数相等。8木炭跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量bacl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是baco3b从z导管出来的气体中有so2和co2c洗气瓶中产生的沉淀是baso3d在z导管口有红棕色气体出现【答案】d二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应，so2被氧化生成h2so4，no2被还原生成no，ba2so=baso4。二氧化碳与氯化钡溶液不反应，从z导管口逸出；no遇空气变为红棕色气体。9通过一步反应不能直接完成的是()n2no2no2nonh3nonh3no2cucu(no3)2hno3no2ab cd【答案】d要实现n2no2需经两步：n2nono2；实现nh3no2也需两步：nh3nono2。(备)下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()a浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性b不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性c用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性d使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性【答案】d滴有酚酞的naoh溶液呈红色，是因为溶液呈碱性，加入硝酸，发生中和反应，表现hno3的酸性。10某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲cu、浓hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3【解析】cu和浓硝酸反应生成的no2气体是有毒气体，可溶于水中或碱液中，cu和稀硝酸反应生成的no气体也是有毒气体，不溶于水或碱液，但可与o2反应生成no2。由cu4hno3(浓)和3cu8hno3(稀)可知，使用稀硝酸与cu反应用量少，但产生的no气体与o2反应生成no2，才易被碱液吸收，从而减少对环境的污染。【答案】(1)检查装置气密性(2)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染11将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体a，a在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。 气体a(1)写出下列物质的化学式：丙_，b_，c_，d_。(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：_。(3)单质丙与溶液乙反应生成气体b的离子方程式：_。【解析】红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中产生混合气体a，a常温下不与空气反应，证明甲为碳，乙为hno3，混合气体a中含有co2和no2,3no2h2o=2hno3no，co2ca(oh)2=caco3h2o，故b为no，c为caco3。单质丙与乙溶液(即稀hno3)反应生成气体b(no)和蓝色溶液d，知丙为铜，d为cu(no3)2。【答案】(1)cunocaco3cu(no3)2(2)c4hno3(浓)co24no22h2o(3)3cu8h2no=2no3cu24h2o冲a挑战练12一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是() a硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱b硝酸浓度不同，生成cu(no3)2的物质的量不同c硝酸浓度越大，收集产生的气体越少d两者用排水法收集到的气体体积相等【答案】d硝酸的浓度越大氧化性越强，故a错误；等量的cu与酸反应，生成cu(no3)2的物质的量相同，故b错误；等量的cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，但因3no2h2o=2hno3no，最终收集的气体均为no，由电子守恒可知，收集no的体积相等，故c错误，d正确。13在fe、cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()aa可能等于bba一定小于bca可能大于bda一定大于b【答案】d在含有no的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。14下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证no2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使no2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。【解析】铜和浓硝酸反应的化学方程式是cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。乙装置的优点是有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使no2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。【答案】(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止可吸收no2气体，防止污染环境(3)ca、b先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管15为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金溶于80 ml 13.5 moll1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 l(标准状况下)气体，并测得溶液中c(h)1 moll1，设反应后溶液体积仍为80 ml。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量：_。(2)合金中银的质量分数_。【解析】浓hno3与合金反应后c(h)1 moll1，说明硝酸过量且浓hno3变成了稀hno3，因此产生的气体是no和no2的混合气体。根据n原子守恒知：被还原的hno3的物质的量等于no和n