溶液的配制与分析学案.doc

化学1 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 2014/9/20溶液的配制及分析学案班级 姓名 【学习目标】1、知识与技能（1）能应用物质的量浓度的公式进行简单计算。（2）认识容量瓶，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。（3）会基本的误差分析。2、过程与方法（1）通过对容量瓶的认识，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。（2）通过分组实验，培养学生的实验动手能力。（3）通过误差分析，培养学生分析推理能力。 3、态度、情感和价值观重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。【学习重点】配制一定物质的量浓度的溶液。【学习难点】配制一定物质的量浓度溶液的注意点及误差分析。【教学过程】1、 溶质的物质的量浓度 1、定义：单位体积 中所含 的物质的量。 2、符号： 3、公式： 4、单位： 二、配制一定物质的量浓度的溶液1容量瓶构造： 、 、 的玻璃瓶。特点：容量瓶上标有 、 、 。当溶液 与刻度线相切，体积即容量瓶的规格。用途：用来准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。注意事项：使用前要 ，并洗净；不能用于溶解或稀释，不能用于进行化学反应，也不能长期存放溶液；转移溶液要用玻璃棒引流；读数时应平视，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。 2配制一定物质的量浓度的溶液【分组实验】1、配制250ml 0.2mol/L 的NaCl溶液 2、配制250ml 0.3mol/L 的H2SO4溶液实验步骤实验仪器注：玻璃棒作用： 、 。 洗涤烧杯、玻璃棒 次。定容时加水至离刻度线 处，改用 加水，使 与刻度线相切。3误差分析（1）转移溶液时若洒在外面，则会导致所配溶液浓度 。（2）称量4.3g氯化钠时左码右物会导致所配溶液浓度 。（3）未洗涤烧杯玻璃棒2-3次，会导致所配溶液浓度 。（4）容量瓶未干燥就用来配溶液会导致所配溶液浓度 。（5）若定容时不小心液面超过了刻度线，用胶头滴管把多余的液体吸出，则会导致所配溶液浓度 。（6）摇匀后液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切，则会导致所配溶液浓度 。（7）定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液浓度 。（8）定容时俯视刻度线，则会导致所配溶液浓度 。（9）未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度 。（10）摇匀时有少量液体流出会导致所配溶液浓度 。牛刀小试（ ）1、lmolL-1硫酸溶液的含义是 A1L水中含有1 mol硫酸 B1L溶液中含1 molH+C将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4（ ）2、在容量瓶上不作标记的是 A刻度线 B.容量规格 C温度 D.溶液的物质的量浓度（ ）3、实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意规格，572g D500mL，286g4、用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.8mol/L 硫酸，需要用到的仪器有 。 （A）药匙 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E）量筒 （F）胶头滴管 （G） 烧杯 （H）100 mL容量瓶5、用CuSO45H2O配制500mL0.2 molL-1CuSO4溶液。（1）需要的主要仪器名称是： ；（2）经计算需要CuSO45H2O： 克；（3）用 取CuSO45H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌；（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 23次，把 也移入 中，并摇匀