选修4化学反应原理第一章、第二章综合试题.doc

月考试卷8下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、COC在c (H+)1013molL1的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是AH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)；H184.6kJ/molBCH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(g)；H802.3kJ/molC2H2(g) +O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/mol DCO(g) +1/2O2(g)CO2(g)；H283kJ/mol14室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是ApH12的氨水溶液与pH2的盐酸溶液等体积混合c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(SO)c(NH)c(H+)c(OH)C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na)c(H+)2c(CO)c(OH)D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)(C)t1t2t3t/sabc16反应A2+B2xC，在不同温度和压强下，产物C的生成情况，如下图所示。a为T1，b为T2时情况，c为t2时从时间t3开始向容器中加压的情况。则下列叙述一定正确的是AA2、B2、C均为气体，H0B若x2，则C为气体，A2、B2中至少有一种为非气体， H0D若x2，C为固体，A2、B2均为非气体，H023（11分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。t2t1t0c/molL1c(A)tc(B)c(C)0.150.110.060.05t4t5t3t2t1vt6t 若t1 = 15s，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。 若t2t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。 t4t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 t5t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： 。一选择题（41040，每小题只有一个正确的选项）1.下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO24已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。 (A)40 (B)50 (C)80 (D)905下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。6在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S17一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大8在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）AH+BOH-CK+DH2O9已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定10.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为（ ）A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ二选择题（41560，可能有12个正确答案）11.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（ ）A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 H2 C、H10达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 (3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。28（6分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 29（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+mp，H0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。（增大、减小、不变、不确定）30（3分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ；实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。31（5分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反应方向移动，KSCN浓度会 。（2）在烧杯中加入KC1固体，颜色 ，平衡 移动。32（6分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 。已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）四计算题（共15分）33、（15分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：1）O2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ 5）平衡常数K为多少？答案：一.、 15 DCCCC 6-10 BCABD 二、11.D 12.B 13.AC 14.C 15.A 16.C 17.D 18.CD 19.A 20.B 21.AC 22.AB 23. CD 24.A 25.C三、26、CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) H=218.0