高中化学专题四 分子空间结构与物质性质复习课件选修三.ppt

专题四复习分子空间结构与物质性质 常见杂化轨道的比较 1个s 1个p 1个s 2个p 1个s 3个p 2 3 4 180 120 109 5 直线形 平面三角形 正四面体 becl2c2h2 bf3c2h4c6h6 ch4ccl4 分子构型与物质的性质 1 杂化 原子形成分子时 同一原子中不同类型 能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程 一 分子的空间构型 原子形成分子时 是先杂化后成键同一原子中不同类型 能量相近的原子轨道参与杂化杂化前后原子轨道数不变杂化后形成的杂化轨道的能量相同杂化后轨道的形状 伸展方向发生改变杂化轨道参与形成 键 未参与杂化的轨道形成 键 杂化轨道的要点 2 确定分子空间构型的其它方法 实验方法 红外光谱 晶体的x衍射 核磁共振 确定分子空间构型的简易方法 价电子对互斥理论 2 0 3 0 4 0 3 1 nh3 2 2 h2o becl2 bf3 ch4 三角锥形 v形 成键电子对数 孤电子对数 直线形 平面三角形 四面体形 分子空间构型 2 3 4 价电子对数 co2 hgcl2 bcl3 ccl4 pcl3 h2s 实例 3 等电子原理 二 分子的极性 1 双原子分子 取决于共价键的极性 2 多原子共价分子 取决于分子的空间构型 3 相似相溶 配合物 由提供孤电子对的配体与接收孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物 1 配合物的组成 中心原子 含有价层空轨道的阳离子或原子 可是金属元素或非金属元素 也可是主族元素或过渡元素 配位体 提供孤电子对的原子 分子或离子 配位数 提供孤电子对形成配位键的数目 cu nh3 4 so4 中心原子 配位体 配位数 内界 外界 2 配合物的结构 3 同分异构现象 顺反异构 配位原子异构 4 配合物的稳定性 1 下列有关杂化轨道的说法不正确的是a 原子中能量相近的某些轨道 在成键时能重新组合成能量相等的新轨道b 轨道数目杂化前后可以相等 也可以不等c 杂化轨道成键时 要满足原子轨道最大重叠原理 最小排斥原理d 杂化轨道只用于形成 键或容纳未参加成键的孤电子对 2 下列说法中 正确的是a pcl3分子是三角锥形 这是因为pcl3中的p原子以sp2杂化的结果b sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道c 凡中心原子采取sp3杂化的分子 其几何构型都是四面体d ab3的分子空间构型必为平面三角形 3 在乙烯分子中有5个 键 一个 键 它们分别是a sp2杂化轨道形成 键 未杂化的2p轨道形成 键b sp2杂化轨道形成 键 未杂化的2p轨道形成 键c c h之间是sp2形成的 键 c c之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键d c c之间是sp2形成的 键 c h之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键 4 有关苯分子中的化学键描述正确的是a 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键b 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大 键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个 键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成 键 5 下列叙述中正确的是a 分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物b 由极性键构成的分子一定是极性分子c 以离子键结合的化合物一定是离子化合物d 非极性分子中可能存在极性键 7 ncl3是一种黄色油状液体 测得其分子具有三角锥形结构 下列对ncl3的有关叙述中 正确的是a 是一种极性分子b 是非极性分子c 易溶解于ccl4中d 其挥发性比pcl3大 6 下列叙述中 正确的是a 以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子b 以极性键结合的分子一定是极性分子c 非极性键只存在于双原子单质分子中d 非极性分子中一定含有非极性共价键 8 根据等电子原理 判断下列有关说法中 错误的是a b3n3h6分子中各原子均在同一平面上b b3n3h6分子中存在双键 可发生加成反应c h3o 和nh3是等电子体 均为三角锥形d ch4和nh4 是等电子体 均为正四面体结构 9 中学课堂实验提到 让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状 把摩擦带电的玻璃棒靠近水流 发现水流的方向发生偏转 如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间 蒸馏水的体积是 增大 缩小还是保持不变 简述原因 10 能区别 co nh3 4cl2 cl和 co nh3 4cl2 no3两种溶液的试剂是a agno3溶液b naoh溶液c ccl4d 浓氨水 11 有两种化合物 a cocl3 5nh3 h2o b cocl3 5nh3 h2o 根据下面的实验结果 确定它们的络离子 中心离子和配体 分别取a和b的固体于试管中微热 a中未见明显现象 b中试管口出现少量水珠 向a和b的溶液中加入agno3溶液后均有ag