山东省济宁市鱼台县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

山东省济宁市鱼台县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题说明：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ag:108第I卷（选择题，共48分）选择题：（共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1. 下列说法正确的是A中和热的测定实验中需要用到的玻璃仪器主要有：两个大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计B同温同压下，H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数为2次D蔗糖、硫酸钡、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2. 在25和1.01105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是A是熵增效应大于能量效应 B是放热反应 C是熵减反应 D是吸热反应3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：K+、Cl-、Na + 、SO42- 使pH = 11的溶液中：Na+、 AlO2-、K+ 、CO32-水电离的c (H+)=10-12mo1/L的溶液中：Cl- 、 HCO3-、 NH4+、SO32- 加人Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+ 、 Cl-、SO42- 酸性溶液中：Fe 2+ 、Ag+ 、 NO3- 、 I- A. B C D4. 一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0下列说法正确的是 A当3V正(H2)=2V逆(NH3)时说明反应已达到平衡状态 B若保持容器体积不变,再通入2 mol NH3，平衡时NH3的体积分数不变 C若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向逆反应方向移动 D其他条件不变只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高N2的转化率5. 下列说法正确的是 A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 A B C D只有 7.对于可逆反应：2A()B()2C() H0，下列各图正确的是(正) (逆) B压强P有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P(C)100500时间tA8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。 A B C D9可逆反应mA(固)nB(气) Pc (气)qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中npqD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动10. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 A . MOH是一种弱碱 B在x点，c(M+ )= c (R+ ) C在x点，ROH完全电离 D稀释前，c(ROH)=10c (MOH)11. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次12. 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 A B C D13. 25 时，水的电离H2OH+ +OH达到平衡,下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(H+)升高C向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c (H+)减小，Kw不变D将水加热，Kw增大，pH不变14. 在一体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)H = QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示：c(Y)mol/L 容器体积/L温度1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减小CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动15. 将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应： Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是 A容器里气体的密度为40g/L BSO3的分解率为20 C在这10 min内的平均反应速率v(O2)=0.005mol/(Lmin) D化学反应速率v(Ag2SO4)v(SO3) 16.某温度下，H2 (g)+ CO2 (g)CO(g)+ H2O(g)的平衡常数K=9/4该温度下在甲、 乙、丙三个相同的恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60 C反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 D平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/L 17. 反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物 AB的生成情况，如图示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 AA2、B2、AB均为气体，正反应放热 BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热18对于0.1molL-1Na2SO3溶液，正确的是（ ）A 升高温度，溶液的pH降低B c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D 加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大19下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A FeSO4 B MgSO4 C AlCl3 D NH4Cl20室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液、0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量HCl气体 C加入少量NaOH固体 D升高温度21物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 NH4HCO3，C(NH4)由大到小的顺序为A B C D 22一定条件下， CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是A 加入少量NaOH固体，c（CH3COO）减小B 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO）减小C 稀释溶液，溶液的pH增大D 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）23常温下，0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-6下列叙述正确的是（）A 该溶液中水的离子积常数为11012B 该一元酸溶液的pH=1C 该溶液中由水电离出的c（H+）=1106molL-1D 向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大24常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H+)第卷 （非选择题共52分）25.（4分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H3242.0 kJmol1 写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式： _；（2）在25、101 kPa时，29g正丁烷(CH3CH2CH2CH3)燃烧生成CO2和水时放热1439 kJ，写出表示正丁烷燃烧热的热化学方程式：_；26.（12分）现有c(H)0.1mol/L的醋酸溶液甲和c(H)0.1mol/L的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；下列数值随水量的增加而增大的是( )A. c(H) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. Ka(醋酸的电离常数) D. Kw/ c(CH3COO)另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、 “减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液其c(H) 大小关系为：c(H) (甲)_ c(H) (乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。（3）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2盐酸)_V(H2醋酸)；开始时反应速率的大小关系为v(HCl)_v(CH3COOH)。(填“大于”、“小于”或“等于)（4）中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1 、V2、 V3，则三者关系为( ) A.V3V1 =V2 BV3=V2 V1 C.V3V2 V1 DV1 =V2V327.（14分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H”、“=”或“”、“=”或“”）。28 （8分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32-2CH3COOH2CH3COO-CO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClO c. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO（4）25时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na)_molL-1(填精确数值)。29（14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在250 mL容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为1.00 molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mLE锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是_ _ _ D_(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意_ 。（3）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是