化学人教版九年级下册《生活中常见的盐》课时2

十一单元 课题1生活中常见的盐 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 【教学目标】1、知识与技能：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 掌握碳酸根离子的检验方法。2、过程与方法：学会知识的迁移；有学过知识来学习新知识。学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系；【教学重点】酸、碱、盐的反应引出复分解反应。 碳酸根离子的检验方法。【教学难点】 归纳复分解反应及条件。【教学用具】仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、试管、带导管的塞子、药匙、滴管。药品：食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。【教学过程】板书：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙引言：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？介绍：（课件图片展示）碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。提问：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？回答：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。（回顾）以实验视频p78 .1练习，复习碳酸钙的性质分析解释：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习）回顾提问：写出实验室制备CO2的化学方程式。回答：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3CO2+H2O思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？回答：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？学生发言：能或不能引导：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。活动与探究：（投影）向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析交流：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。分析：两组物质反应都产生CO2气体。讲解：上述反应可用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3CO2+H2OCO2+H2O提问：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？小结：板书：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。过渡：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。活动探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析学生交流：现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。讲解：上述反应的化学方程式表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH设问：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。学生讨论总结：板书并讲解：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。讨论：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？学生讨论总结：属于，符合复分解反应的概念。讨论：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？学生讨论：总结板书：4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。练习：（组内讨论完成）（投影或小黑板）下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：1、硫酸和硝酸钠2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液小结：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。作业：1.2.3.板书设计：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钙大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:建筑材料 补钙剂2.碳酸钠纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:玻璃、造纸、纺织 洗涤剂 蒸馒头3.碳酸氢钠小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:焙制糕点的发酵粉 治疗胃酸过多4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水