高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质课时作业 苏教版必修1.doc

第3课时硝酸的性质1.将制取nh3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时,可产生白烟的是()a.浓硝酸b.浓硫酸c.稀盐酸d.稀硫酸解析:浓硝酸具有挥发性,与nh3反应生成相应的盐。答案:a2.向浅绿色的fe(no3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时,溶液的颜色变化应该是()a.变浅b.加深c.不变d.变黄色解析:在h+条件下,n把fe2+氧化成fe3+,由浅绿色变为黄色。答案:d3.导学号18100096过量的铁粉投入一定量的浓硝酸中,加热到不再冒气泡为止,生成的物质可能是()a.fe(no3)3、no、no2b.fe(no3)2、h2c.fe(no3)3、h2d.fe(no3)2、no、no2答案:d4.碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法不正确的是()a.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b.在z导管出来的气体中有二氧化碳c.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡d.在z导管口有红棕色气体出现解析:x是co2和so2的混合气体,y是no2气体。在bacl2溶液中,no2与水反应生成hno3和no。hno3将so2氧化成h2so4,进而与bacl2反应生成baso4沉淀。溶液呈酸性;co2和no两种气体从z导管逸出,no遇氧气生成红棕色的no2。答案:a5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是()a.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气b.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应,均体现其酸性和强氧化性c.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧d.把带火星的木条伸入充满no2和o2混合气体(no2和o2的物质的量之比为41)的集气瓶中,木条复燃,说明no2支持燃烧解析:浓硝酸与碳反应时,只体现强氧化性,并不体现酸性。答案:b6.下列反应的离子方程式正确的是()a.氧化铜与硝酸反应:cu2+o2-+2h+cu2+h2ob.碳酸镁与硝酸反应:c+2h+co2+h2oc.铜与稀硝酸反应:cu+4h+ncu2+no+2h2od.铁与浓硝酸共热:fe+6h+3nfe3+3no2+3h2o解析:a项中cuo不能拆开,b项中mgco3不能拆开,c项中电荷不守恒。答案:d7.将1.92 g cu和一定量的浓hno3反应,随着cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当cu反应完毕时,共收集到气体1.12 l(标准状况,不考虑n2o4),则反应中消耗hno3的物质的量为()a.1 molb.0.05 molc.1.05 mold.0.11 mol解析:根据n原子守恒,消耗hno3中n原子的物质的量=cu(no3)2中的n原子的物质的量+n(no)+n(no2),n(cu)=0.03 mol,n(no+no2)=0.05 mol,所以消耗hno3中n(n)=0.03 mol2+0.05 mol=0.11 mol。答案:d8.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,当生成1 mol cu(no3)2时,被还原的硝酸的物质的量为()a. molb.1 molc. mold. mol答案:d9.14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,将放出的气体与1.12 l(标准状况)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是()a.6.4 gb.3.2 gc.12.8 gd.1.6 g解析:cu和ag与hno3反应后,生成的nox气体又恰好与1.12 l o2反应生成hno3,即:cu+agno2+nohno3,那么cu和ag失去的电子数等于1.12 l o2得到的电子数,即为0.2 mol。设cu、ag的物质的量分别为x、y,则有:解得x=0.05 mol,m(cu)=0.05 mol64 gmol-1=3.2 g。答案:b10.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 ml no2气体和336 ml n2o4气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液,生成沉淀的质量为()a.9.02 gb.8.51 gc.8.26 gd.7.04 g解析:n(no2)=0.2 mol,n(n2o4)=0.015 mol,由hno3转变为no2、n2o4过程中得电子数为n=0.2 mol+0.015 mol2=0.23 mol。由得失电子守恒知:2n(cu)+2n(mg)=0.23 mol,那么cu2+和mg2+所结合的oh-的物质的量为0.23 mol,因此沉淀的质量为m=4.6 g+0.23 mol17 gmol-1=8.51 g。答案:b11.将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中,充分反应后,产生由两种气体组成的混合气体a,a在常温下不与空气作用,将a做如下的实验:(1)推断各物质的化学式:甲;丙;a;b;c。(2)写出甲与乙反应的化学方程式:。解析:从题意来看应是c和浓硝酸反应产生混合气体a,即no2和co2;通入h2o时,3no2+h2o2hno3+no,所得气体为no和co2的混合气体,无色溶液为稀硝酸;依次可得出b、c、d分别为caco3、no、cu(no3)2。答案:(1)ccuno2和co2caco3no(2)c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o12.根据浓硝酸的性质,填写下列表格中关于浓硝酸保存方法的选择及有关原因的解释。广口瓶细口瓶玻璃塞橡皮塞棕色瓶无色瓶选择保存方法解释(1)(2)(3)解析:浓硝酸为液体,宜保存在细口瓶中;浓硝酸具有强氧化性,能够腐蚀橡皮塞,因此需用玻璃塞,不能用橡皮塞;浓硝酸易挥发,见光易分解,宜在棕色瓶中避光保存。答案:选择保存方法解释(1)液体药品保存在细口瓶中,便于倾倒(2)浓硝酸能够腐蚀橡皮塞,不腐蚀玻璃塞(3)浓硝酸易挥发,见光易分解,宜在棕色瓶中避光保存13.导学号18100097某课外活动小组设计了以下实验方案验证ag与浓硝酸反应的过程中可能产生no。其实验流程如下图:(1)测定硝酸的物质的量。反应结束后,从下图装置b中所得100 ml 溶液中取出25.00 ml溶液,用0.1 moll-1的naoh溶液进行中和,用去naoh溶液的体积为20.00 ml。在容器b中生成的硝酸的物质的量为mol。(2)测定no的体积。从上图所示的装置中,你认为应选用装置进行ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成no体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。在测定no的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析。若实验测得no的体积为112.0 ml(已折算成标准状况),则ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)no产生,作此判断的依据是。解析:(1)c(hno3)=0.08 moll-1,n(hno3)=0.08 moll-10.100 l=810-3 mol。(2)由于no与空气中的氧气反应,因此制备时要排除装置中的空气。no难溶于水,易与空气反应,故通过排水法测定体积。量取气体读数时,量气装置中液面要持平,否则会导致气体的压强低于或高于外界压强,从而造成误差。(3)3no2+h2o2hno3+no,若ag与浓硝酸反应只生成no2,则b中硝酸的物质的量与收集的no的物质的量之比为21,若小于21,则ag与浓硝酸反应放出