北京市通州区潞河中学高三化学上学期期中试题.doc

潞河中学2015-2016-1期中高三化学试题可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56 i 127 k 39第i卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 ( ) a光导纤维遇强碱会“断路” b从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 c钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 d绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 通常海水的ph=8.1，在稳定海水ph中起作用的离子是（ ）ana+ b.hco3- c.co32- d.cl-3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是（ ）a根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo b. 金属钠可以通过电解熔融nacl制得，推出金属铝可以通过电解熔融alcl3制得c. 金属钠在纯氧中燃烧生成na2o2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成li2o2dcaco3与稀硝酸反应生成co2，推出caso3也能与稀硝酸反应生成so24. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ）a. 氢氟酸刻蚀玻璃：b. 明矾用于净水：c. 纯碱去除油污：d. 氯气制备“84”消毒液：5下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）a汽车尾气中发生的催化转化反应：2no+2co n2+2co2b自然界中正常的雨水呈酸性：h2o + co2 h2co3h+ +hco3- c用caso4治理盐碱地：caso4（s）+ na2co3(aq)caco3（s）+ na2so4(aq) d用feso4除去酸性废水中cr2o72-: cr2o72- + fe2+ + 14h+ = 2cr3+ + fe3+ 7h2o6. 高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)，下列有关说法不正确的是（ ）a由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feob高铁酸钾中铁显6价c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32dk2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（ ）a用氯气从海水中提溴的关键反应是：cl2+2br=2cl+br2b海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质c海水中的na+、cl结晶成nacl的过程，形成了化学键d从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁8原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子， w2-、 x+、 y3+、 z2-下列说法不正确的是（ ） a工业上常采用电解法冶炼y 单质 b气态氢化物的稳定性： h2w强于h2z c离子半径由大到小：、z2- x+ y3+w2- dw、x 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:29下列关于电化学的叙述正确的是（ ）a图两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红b图装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法c图可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：o2+2h2o+4e4ohd分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量k3fe(cn)6溶液，出现蓝色沉淀10用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） a装置可用于除去cl2中含有的少量hcl气体 b按装置所示的气流方向可用于收集h2、nh3等 c装置可证明非金属性clcsi d装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性11下列说法不正确的是（ ）a为除去feso4溶液中的fe2(so4)3，可加入铁粉，再过滤bso2使溴水褪色，不能说明so2具有漂白性 chcl、no2溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化d为除去co2中少量的so2，可使其通过饱和na2co3溶液12为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（ ）选项实验目的试剂a验证br2的氧化性强于i2溴水、ki溶液、淀粉溶液b除去fe2o3中的al2o3稀盐酸c检验fe3o4溶于盐酸后的金属阳离子naoh溶液d制备fe(oh)3胶体饱和fecl3溶液、naoh溶液13. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解ki溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是： ki3h2o kio33h2有关说法不正确的是（ ）a石墨作阳极，不锈钢作阴极 bi-在阳极放电，h+在阴极放电c电解过程中电解质溶液的ph变小 d电解转移3 mol e-时，理论上可制得kio3 107 g14球墨铸铁中含有一种铁碳化合物x。实验室测定化合物x的组成实验如下：下列说法不正确的是（ ） a固体2是氧化铁 bx的化学式可以表示为fe3c2 c溶液甲中可能含有fe3+ dx与足量的热浓硝酸反应有no2和co2生成 第ii卷（非选择题，共58分）15（11分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。（1）氯气的电子式是_。（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是_。（3）工业上用h2和cl2反应制hcl，反应的能量变化如图所示： 该反应的热化学方程式是_。 实验室配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。_。（4）“氯胺（nh2cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：cl2+nh3=nh2cl+hcl。nh2cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。 nh2cl与水反应的化学方程式是_。 在cl2+nh3=nh2cl+hcl中，每消耗11.2 l cl2（标准状况下），转移电子_ mol。16（10分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示请回答：（1）no2与h2o反应中的还原剂是_。（2）nh3与o2制取no的化学反应方程式_。（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）_。a氨可用作制冷剂 b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol no2 （4）大量排放含n、p化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成hno2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）已知则17g氨气与氧气反应生成no2（g）与h2o（g）时，h_kj/mol。17（13分）工业上用菱锰矿（mnco3）含feco3、sio2、cu2(oh) 2co3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知： 生成氢氧化物沉淀的phmn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/l回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解mnco3的化学方程式是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）将mncl2转化为mno2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化，该反应的离子方程式为：52mn2clo3_。（4）将mncl2转化为mno2的另一种方法是电解法。 生成mno2的电极反应式是 。 若直接电解mncl2溶液，生成mno2的同时会产生少量cl2。检验cl2的操作是 。 若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn(no3)2粉末，则无cl2产生。其原因是 。18（11分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 图1 （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门a的腐蚀，材料b可以选择_（填字母序号） a碳棒 b锌板 c铜板 用电化学原理解释材料b需定期拆换的原因_：。图2 图3（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。e为该燃料电池的_极（填“正”或“负”）。f电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_。（3）乙醛酸（hooc-cho）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与m电极的产物反应生成乙醛酸。n电极上的电极反应式为_。若有2molh+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。19（13分）so2是常见的大气污染物，燃煤是产生so2的主要原因。工业上有多种方法可以减少so2的排放。(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的so2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中so2的吸收液。 分别用等物质的量浓度的na2so3溶液和naoh溶液做吸收液，当生成等物质的量nahso3时，两种吸收液体积比v（na2so3）: v（naoh）= 。 naoh溶液吸收了足量的so2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使naoh溶液再生，再生过程的离子方程式是 。 （3）甲同学认为bacl2溶液可以做so2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 已知：na2so3(固体) + h2so4(浓) na2so4 + so2+ h2o 反应开始后，a中na2so3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；b中有白色沉淀。甲认为b中白色沉淀是so2与bacl2溶液反应生成的baso3，所以bacl2溶液可做so2吸收液。乙同学认为b中的白色沉淀是baso4，产生baso4的原因是： a中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入b中与bacl2溶液反应生成baso4沉淀。 。为证明so2与bacl2溶液不能得到baso3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，a中na2so3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；b、c试管中除了有气泡外，未见其它现象；d中红色褪去。 试管b中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。高三化学试卷答题纸15.（1）_ （2）)_（3）_ _（4）_ _16.（1）_（2）_（3）_ （4）_（5）_17. （1）_ _ （2）_ （3）_ （4）_ _ _18. （1）_， _ （2）_, _ _ （3）_ _19. （1）_ （2）_ _ （3）_ _, _ _潞河中学2016届高三第一学期期中考试化学试题参考答案1234567dbabdab891011121314ccdd acb电解15. (11分)（1） （1分） （2）2cl-2h2o=2oh-h2cl2 （2分）（3） h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h= -183 kj/mol （2分） 溶液中存在 fe3+3h2o fe(oh)33h+平衡，增大h+浓度，平衡逆向移动，抑制fecl3水解 （2分）（4） nh2clh2o=nh3hclo或nh2cl2h2o=nh3h2ohclo （2分） 0.5 （2分）16. （10 分，每空2分）（1） no2 （2）4nh3+5o24no+6h2o （3）d （4） 3:2 (5)-282.8kj/mol17. （13分）（1）增大接触面积，提高反应速率（1分） mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o（2分）（2）2fe2+h2o24h2o=2fe(oh)34h+ （2分）（3）5mn22clo3-4h2ocl25mno28h （2分）（4） mn22e-2h2omno24h+ （2分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有cl2生成 （2分） 其它条件不变下，增大mn2+浓度或增大c(mn2+)/ c(cl-)，有利于mn2+放电（不利于cl-放电。）（2分，其余答案不得分）18. （11分，未标分数的空，每空1分）（1）b 锌等做原电池的负极，（zn -2e- = zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2） 负 clo+2e+h2o = cl+2oh（2分） mg+2h2o= mg(oh)2+h2（2分）（3） hooc-cooh+2e+2h+ =hooc-cho+ h2o （2分）