北京市海淀区中考化学二模试题.doc

北京市海淀区2015届中考化学二模试题考生须知1. 本试卷共10页， 37道小题，满分80分。考试时间100分钟。2. 在答题纸指定位置上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3. 试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。4. 在答题纸上，选择题用2b铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5. 考试结束，将本试卷、答题纸和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1空气成分中，体积分数最大的是a氮气 b氧气 c二氧化碳 d稀有气体2碳酸钠可用于制玻璃，其俗称是a生石灰b小苏打c烧碱d纯碱3下列物质中，不属于溶液的是 a白醋 b液氮 c白酒 d苏打水4人体内的下列体液中，呈酸性的是a血浆（ph 7.357.45） b. 胆汁（ph 7.17.3）c胃液（ph 0.91.5） d胰液（ph 7. 58.0）5施加尿素co(nh2)2有助于促进农作物的茎、叶生长。尿素属于 a. 磷肥 b. 钾肥 c. 复合肥 d. 氮肥6工业上利用化学反应na2so4 + bacl2 baso4+ 2nacl进行食盐精制。此反应属于 a置换反应 b复分解反应 c分解反应 d化合反应78 o氧16.00氧元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法不正确的是a氧元素属于非金属元素 b氧原子的核外电子数为8c氧原子的核电荷数为8 d氧元素的原子序数为168下列做法中，不恰当的是 a电器短路起火，立即切断电源b炒菜时油锅着火，立即用水浇灭c酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭d室内发生天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风9高铁酸钠（na2feo4）是一种新型高效净水剂，其中铁元素的化合价是a+2 b+3 c+4 d +610下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是a液氮用作制冷剂b硫酸用于处理碱性废液c氧气用于气焊d生石灰用作干燥剂11用分子的相关知识解释下列现象，其中错误的是a氧气助燃，氢气可燃分子不同，化学性质不同b氢气燃烧生成水分子种类改变c氢气球在高空膨胀分子变大d液氧气化分子不断运动且间隔变大12下列说法中，不利于保护金属资源的是a在铁制品表面刷漆 b将废旧电池随意丢弃c回收铝制饮料罐 d用塑料代替合金制造汽车部件13. 某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500 g，其中含葡萄糖（c6h12o6）的质量是a125 g b100 g c50 g d 25 g14. 生活中的下列做法中，正确的是a洗衣后的水用于洁厕，节约水资源b食用霉变大米或面粉，杜绝浪费现象c将菜刀用食盐水擦拭后存放，防止其生锈d. 尽可能使用一次性木筷，保证饮食卫生握住把手，对准火焰，手压下，不要碰喷管，以防冻伤。15下列关于二氧化碳灭火器灭火原理或使用方法的描述中，不正确的是a通过降低温度灭火b通过隔绝可燃物与空气灭火c通过降低可燃物的着火点灭火d可用于扑救燃着的纸质图书或档案16.下列有关实验的做法中，不正确的是a除去naoh溶液中的na2co3，加入过量石灰水b鉴别稀盐酸和石灰水，分别滴加na2co3溶液c检验naoh溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液d分离co和co2，将混合气体通过足量naoh溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸氢原子氧原子氮原子17一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是催化剂 反应前 反应后a反应前后各元素的化合价均不变b反应中涉及到的含氮化合物有3种c发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为23d参加反应的液氨与生成水的质量比为171818. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是实验操作现象结论a 向naoh固体中加入稀盐酸液体温度升高说明该反应放热b向黑色粉末中加入某无色溶液产生大量气泡黑色粉末一定是铁粉c向饱和石灰水中加入某物质溶液变浑浊某物质一定是氧化钙d将一半用水润湿的紫色石蕊小花放入充满co2的广口瓶中紫色石蕊小花干的一半不变红，湿的一半变红co2与h2o发生了化学反应19已知：2na2s + 2h2o + 5so2 4nahso3 + 3s。向一定量的na2s溶液中通入so2，下列图像表示某些量随so2质量的变化趋势，其中不正确的是 （不考虑so2与水的反应及so2的溶解）so2质量/goo钠元素质量/gso2质量/g溶液质量/gso2质量/g水的质量/goso2质量/go沉淀质量/gabcd甲乙20. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。70时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后固体均完全溶解，降温到50，观察到甲的溶液中有固体析出。下列说法正确的是 a降温到50时，乙的溶液中不一定有固体析出 b70时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液 c若从50再降温到30，甲和乙的溶液均继续析出固体 d降温到30后，两溶液中溶质的质量分数相等第二部分 非选择题（共17个小题，共60分）油、盐生活现象解释奶类、大豆类等21. （3分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。畜禽肉类、蛋类等蔬菜水果类谷物、薯类等（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的_（填字母序号）。a蛋白质 b糖类 c油脂（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含_元素的食品。（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是_（填字母序号）。 a低油、控盐 b不偏食、不挑食 c常喝牛奶或豆浆22.（2分）服装的面料会影响人们穿着的舒适程度。（1）右图所示的服装材料成份中，属于合成纤维的是_。（2）棉的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，由此推断棉中一定含有的元素是_。23.（3分）材料的发展改善了人类的居住条件（1）下列居室所用的主要材料中，属于金属材料的是_（填字母序号）。 a. 塑料百叶窗 b. 钢制防盗门 c. 实木地板（2）新装修的房间内可放置活性炭净化空气，是利用活性炭的_作用。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变坚固，此过程中发生反应的化学方程式为_。24.（3分）人类生活需消耗大量的能源。（1）汽油燃烧为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是_。（2）“煤气”的主要成分为co，可用作燃料，其燃烧的化学方程式为_。（3）为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如_（填一种即可）。25（3分）生活中处处离不开水。（1）自然界的水是_（填“混合物”或“纯净物”）。（2）用肥皂清洗衣物时，若水中只产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是 （填“硬水”或“软水”），生活中常采用 的方法降低水的硬度。26（3分）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是naoh）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 。（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等。用化学方程式表示其原因是 。（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是naclo）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体cl2，反应的化学方程式为naclo + 2hcl a + h2o +cl2，推断a物质的化学式是 。27（3分）金属在生活中应用广泛。（1）铜火锅主要利用了金属铜的延展性和 。（2）铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈，原因是铁的性质比铜 （填“活泼”或“不活泼”）。（3） 铜制品若长时间露置在潮湿的空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜cu2(oh)2co3，其中铜、氧元素的质量比为_。科普阅读理解28（5分）阅读下面科普短文。电解液负极正极隔膜锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池。最早出现的锂电池利用化学反应li+mno2 limno2提供电能。锂离子电池构造图银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（lioh），同时放出一种可燃性气体。随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如licoo2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。依据文章内容，回答下列问题：（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成 能。（2）锂离子电池由 构成。（3）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其 的物理性质。（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 。（用化学方程式表示）（5）安全使用锂离子电池的措施有 。生产实际分析29（2分）工业上以天然气为原料合成氨（nh3），流程如下图所示（部分产物已略）。设备i设备iii设备iio2n2h2ch4nh3空气（1）设备i中发生了 变化（填“物理”或“化学”）。（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 甲烷分子中，c、h原子个数比为14 b. 设备ii中，反应后元素种类减少c. 设备iii中发生了化合反应30（3分）废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由cuo和cu2o组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。处理流程如下图所示。过量稀硫酸残渣固体丙溶液甲溶液乙硫酸铜晶体iii加热蒸发冷却已知：cuo + h2so4 cuso4 + h2o cu2o + h2so4 cuso4 + cu + h2o（1）固体丙是 。（2）溶液甲的溶质是 。（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。a. ii中含过滤操作，i中不含b. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素c. 残渣的处理流程中，h2so4和cuso4实现了循环利用d废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料物质组成和变化分析31.（5分）已知a、b、c是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。（1）取少量a的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为 。（2）b是一种常见的酸，取少量b的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是 （填元素符号）。（3）c是小苏打，取少量c的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。 滤液中的溶质可能是 （填化学式，写出一种可能的情况即可）。 加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为 。 若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是 （填字母序号）。 a. 取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红 b. 取少量滤液于试管中，向其中通入co2气体，观察是否有白色沉淀产生 c. 取少量滤液于试管中，滴加na2co3溶液，观察是否有白色沉淀产生基本实验32（3分）根据下图回答问题。 a b c d ae（1）仪器a的名称是 。（2）实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是 （填字母序号）。（3）e中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的物理性质。铜片33（3分）根据右图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：（1）白磷燃烧的化学方程式为 。（2）热水的作用是提供热量和 。（3）能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是 。 硫酸铜溶液铁钉34（4分）下图为初中化学常见实验。 a空气中氧气含量的测定 b. 探究水的组成 c. 验证质量守恒定律（1）实验a中，由 的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积。（2）实验b中，a和b内的气体依次为 ，该实验证明水是由 组成的。（3）某小组进行实验c时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是 。实验原理分析35（5分）利用右图装置进行有关物质性质的实验。（1）证明co2与naoh反应：i中充满co2气体，ii中加适量澄清石灰水，连接装置导管b_（填字母序号）。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗a加入足量naoh溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：ii中溶液倒吸入i中、 。倒吸后i中发生反应的化学方程式为_。（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：i中放置适量使用过一段时间的双吸剂，ii中放置足量锌粒，连接装置导管ad。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗a加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹。观察到i中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入ii中；ii中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。已知：fe2(so4)3 + zn 2feso4 + znso4结合实验现象推断： 实验中的双吸剂 （填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。 i、ii中发生的所有置换反应的反应物组合为：fe和h2so4、 。科学探究加入冷水后，60-100秒冒出大量蒸汽，只需10-15分钟，食品加热至40-50度，即可食用。 36“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。【查阅资料】 常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。 氢氧化镁是难溶于水的白色固体。【进行实验】同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 ml水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7；除b外，其余实验中镁粉的质量均为1.0 g）实验序号abcdef固体成分mgfemg+femg+naclfe+nacl mg+fe+nacl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃 少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.122.823.124.222.827.2【获得结论】（1）实验a证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为mg + 2h2o + 。（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。【反思改进】（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是 。（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验f中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有nacl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充的实验方案是：取少量固液混合物， ，得到白色固体（经检验为nacl）。实际应用定量分析点燃37（4分）某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢（h2s），利用以下反应进行净化处理： 反应i. 2h2s + 3o2 2so2 + 2h2o反应ii. na2co3 + h2o + 2so2 2nahso3 + co2处理后的废气中仍含少量so2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中so2的排放量16 kg/h（千克/小时）。（1）已知该厂最初产生废气1200 kg，其中的h2s质量分数为8.5 %，则反应i后生成so2的质量是多少？（2）已知该厂最终废气的排放时间约为4 h。欲使（1）中生成的so2经反应ii处理后排放量达标，则反应ii中所需na2co3的质量至少是多少？海淀区九年级第二学期期末练习化学试卷参考答案第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）12345678910adbcdbdbda11121314151617181920cbdacacdbc第二部分非选择题（共17个小题，共60分）评阅非选择题时请注意：l 除特别标明外，其余每空均为1分。l 文字表述题中划线部分为给分点，其他答案合理也给分。l 方程式中的产物漏写“”或“”不扣分。关键词若出现错别字为0分。21（3分）（1）b （2）ca（钙） （3）a、b、c22.（2分）（1）涤纶 （2）c和h（碳和氢）23.（3分）（1）b （2）吸附 （3）ca(oh)2+ co2 caco3+ h2o点燃24（3分）（1）石油 （2）2co+ o2 2co2（3）风能、太阳能、核能、地热能、生物质能等（填一种，合理即可）25（3分）（1）混合物 （2）硬水 煮沸（加热）26（3分）（1）naoh对皮肤有腐蚀性（或强碱性） （2）2hcl + caco3 cacl2 + co2+ h2o （3） nacl 27（3分）（1）导热性 （2）活泼 （3）8528. （5分）（1）电 （2）正极、负极、薄膜和电解液 （3）导电 （4）2li + 2h2o 2lioh + h2（5）避免过充（或避免过放、短路、热冲击等；使用保护软件。答一种即可）29. （2分）（1）物理 （2）a c30.（3分）（1）cu （2）