北京市月坛中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年北京市月坛中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )aabbccdd2关于na2o与na2o2的叙述正确的是( )a都是白色固体b都是供氧物质c都能和水反应形成强碱溶液d都是强氧化剂3下列说法中，不正确的是( )a醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性b油脂只能在碱性条件下发生水解反应c甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应d氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应4下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg（oh）2d热稳定性：na2co3nahco35下列化学用语不能正确表示相应粒子的是( )ac2h6的结构简式：ch3ch3bo2的结构示意图：cco2的结构式：o=c=odhclo的电子式：h：cl：o：6下列应用不涉及氧化还原反应的是( )a铝热法冶炼难熔金属b实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh3cna2o2用作呼吸面具的供氧剂d工业上电解熔融状态al2o3制备al7下列关于有机物的叙述不正确的是( )ac4h8o2的酯有4种结构b淀粉和纤维素互为同分异构体c乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应d漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a0.1 mol ch4含有的电子数为nab1 l 1 mol/l的alcl3溶液中含有na个al3+c7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2 nad标准状况下，22.4 l 己烷中共价键数为19na9下列条件下，可以大量共存的离子组是( )a某无色溶液中：na+、cu2+、cl、mno4b含有大量fe3+的溶液中：na+、so42、k+、scnc含有大量nh4+的溶液中：ba2+、k+、cl、ohd在ph=1的溶液中：k+、fe3+、cl、no310能正确表示下列反应的离子方程式是( )a铝放入烧碱溶液中溶解：al+2oh=alo2+h2b碳酸钙溶于醋酸溶液：caco3+2h+=ca2+co2+h2oc稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：h+oh=h2od氯化铁溶液呈酸性：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+11x、y、z、w四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是( )xyzwaz的原子半径大于yby的非金属性强于wcw的氧化物对应的水化物都是强酸dx、z的最高价氧化物均可与naoh溶液反应12常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示根据表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键hhffhfhclhie（kjmol1）436157568432298a432 kjmol1e（hbr）298 kjmol1b表中最稳定的共价键是hf键ch2（g）2h （g）dh=+436 kjmol1dh2（g）+f2（g）=2hf（g）dh=25 kjmol113绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是( )a分子式为c16h18o9b0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol naoh反应c能与na2co3反应d能发生取代反应和消去反应14下列有关nh3的实验正确的是( )abcd实验室制nh3证明nh3极易溶于水收集nh3吸收多余nh3aabbccdd15向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解符合此条件的物质是( )afecl2bkno3cfeso4dhcl16下述实验方案能达到实验目的是( )编号ab c d实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应aabbccdd二、非选择题（共52分）17氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图所示：（1）反应i的化学方程式是_（2）反应i得到的产物用i2进行分离该产物的溶液在过量i2的存在下会分成两层含低浓度i2的h2so4层和含高浓度i2的hi层根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）a两层溶液的密度存在差异 b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_经检测，h2so4层中c（h+）：c（so）=2.06：1其比值大于2的原因是_18金属na、mg、al有广泛的应用（1）周期表中na、mg、al所在周期是_（2）为比较na、mg、al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5ml水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5ml 1.0mol/l盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是_，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_（3）na、mg、al都可以用于制备储氢的金属氢化物 nah是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成h2，该反应的还原剂是_19硫及其化合物有广泛应用（1）硫元素在周期表中的位置是_（2）硒（34se）与硫在元素周期表中位于同一主族下列说法正确的是_a沸点：h2seh2sh2o bh2se比h2s稳定性强cse的原子半径比s原子大 dseo2和so2含有的化学键类型相同（3）so2可用于制h2so4已知25、101kpa时：2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）=2h2so4（l）h1=545kj/molh2o（g）=h2o（l）h2=44kj/molso3（g）+h2o（l）=h2so4（l）h3=130kj/mol则2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=_kj/mol（4）废气中的 so2可用 naoh 溶液吸收，吸收 so2后的碱性溶液还可用于cl2的尾气处理，吸收cl2后的溶液仍呈强碱性吸收cl2后的溶液中一定存在的阴离子有oh、_吸收cl2后的溶液中可能存在so32，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液此实验不能证明溶液中含有so32，理由是_20某校化学兴趣小组探究so2与fecl3溶液的反应，所用装置如图所示（1）该小组同学预测so2与fecl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验步骤配制1moll1 fecl3溶液（未用盐酸酸化），测其ph约为1，取少量装入试管b中，加热afecl3溶液显酸性的原因是_写出装置a中产生so2的化学方程式：_（2）当so2通入到fecl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色【查阅资料】fe（hso3）2+离子为红棕色，它可以将fe3+还原为fe2+生成fe（hso3）2+离子的反应为可逆反应解释so2与fecl3溶液反应生成红棕色fe（hso3）2+离子的原因：_写出溶液中fe（hso3）2+离子与fe3+反应的离子方程式：_（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验步骤往5ml 1moll1 fecl3溶液中通入so2气体，溶液立即变为红棕色微热3min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5ml重新配制的1moll1 fecl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入so2气体，溶液立即变为红棕色几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的fe2+，其现象为_（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：so2与fecl3溶液反应生成红棕色中间产物fe（hso3）2+离子；红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；_21华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）（1）a属于芳香烃，名称是_（2）bc的化学方程式是_（3）d的含氧官能团名称是_（4）e的结构简式是_（5）fk的化学方程式是_（6）由e与n合成华法林的反应类型是_（7）下列说法正确的是_am与n互为同分异构体b将l与足量的naoh溶液反应，1 mol l消耗4 mol naohc1mole最多可与5 mol氢气加成db可以发生消去反应（8）lm的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是_2015-2016学年北京市月坛中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )aabbccdd【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断【解答】解：a锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故a正确；b太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故b错误；c燃气灶为化学能转化为热能的装置，故c错误；d硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故d错误故选a【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大2关于na2o与na2o2的叙述正确的是( )a都是白色固体b都是供氧物质c都能和水反应形成强碱溶液d都是强氧化剂【考点】钠的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】a、na2o是白色的，na2o2是黄色的固体；b、na2o2与水、二氧化碳反应生成氧气；na2o不能与其他物质反应产生氧气；c、na2o与水反应生成氢氧化钠，na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气；d、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断【解答】解：a、na2o是白色的，而na2o2是黄色的固体，故a错误；b、na2o2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，na2o不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故b错误；c、na2o与na2o2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故c正确；d、na2o中氧元素的化合价是2价，na2o2中氧元素的化合价是1价，na2o2具有氧化性，故d错误；故选c【点评】本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大3下列说法中，不正确的是( )a醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性b油脂只能在碱性条件下发生水解反应c甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应d氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲醛；油脂的性质、组成与结构 【专题】有机反应【分析】a蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低；b油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；c醛基能被氧化为羧基，还原为羟基；d氨基酸含有氨基和羧基【解答】解：a硫酸铵可使蛋白质发生盐析，醋酸铅能使蛋白质发生变性，故a正确； b油脂在碱性条件下和酸性条件下都能发生水解，故b错误；c醛基能被氧化为羧基，还原为羟基，甲醛能与苯酚发生反应生成酚醛树脂，故c正确；d氨基酸含有氨基和羧基，氨基能与盐酸反应，羧基能与氢氧化钠反应，故d正确故选b【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，有机物的结构决定有机物的性质4下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg（oh）2d热稳定性：na2co3nahco3【考点】元素周期律的作用；真题集萃 【分析】a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b同主族元素从上到下非金属性依次减弱；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解【解答】解：a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：sp，则酸性：h2so4h3po4，能用元素周期律解释，故a不选；b同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：clbr，能用元素周期律解释，故b不选；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：namg，则碱性：naohmg（oh）2，能用元素周期律解释，故c不选；d碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：na2co3nahco3，不能用元素周期律解释，故d选故选d【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大5下列化学用语不能正确表示相应粒子的是( )ac2h6的结构简式：ch3ch3bo2的结构示意图：cco2的结构式：o=c=odhclo的电子式：h：cl：o：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】a乙烷分子中含有两个甲基；bo2为氧离子，其核电荷数为8，核外电子总数为10；c二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；d次氯酸分子的中心原子为o，分子中不存在hcl键，且cl、o原子最外层都得到8电子稳定结构【解答】解：ac2h6为乙烷，其结构简式为：ch3ch3，故a正确bo2表示的是氧离子，其离子结构示意图为：，故b正确；cco2为直线型结构，其分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：o=c=o，故c正确；dhclo为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个clo键，次氯酸的电子式为：，故d错误；故选d【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及结构简式、结构式、离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力6下列应用不涉及氧化还原反应的是( )a铝热法冶炼难熔金属b实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh3cna2o2用作呼吸面具的供氧剂d工业上电解熔融状态al2o3制备al【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】发生的反应中含元素的化合价变化为氧化还原反应，反之为非氧化还原反应，以此来解答【解答】解：aal元素的化合价升高，难熔金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故a不选；b反应生成氯化钙、氨气、水，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故b选；c过氧化钠中o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c不选；d电解熔融状态al2o3制备al，al元素的化合价降低，为氧化还原反应，故d不选；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7下列关于有机物的叙述不正确的是( )ac4h8o2的酯有4种结构b淀粉和纤维素互为同分异构体c乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应d漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂【考点】同分异构现象和同分异构体；生活中的有机化合物；乙醇的化学性质 【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】a、c4h8o2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯；b、同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物；c、含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应；d、漂粉精的主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性【解答】解：a、c4h8o2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇可以可知1个oh取代丙烷中的h原子，丙烷分子中有2种h原子，形成的丙醇有2种，形成的酯有2种，为乙酸与乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1种，为丙酸与甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1种，故c4h8o2属于酯类的同分异构体共有4种，故a正确；b、淀粉和纤维素分子式都为（c6h10o5）n，但是n值不同，分子式不同，故b错误；c、含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应，乙醇和葡萄糖含有羟基，均能发生酯化反应，故c正确；d、漂白精的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂故d正确；故选b【点评】本题考查酯类同分异构体的判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对酯类组成与结构的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a0.1 mol ch4含有的电子数为nab1 l 1 mol/l的alcl3溶液中含有na个al3+c7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2 nad标准状况下，22.4 l 己烷中共价键数为19na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、甲烷为10电子微粒；b、al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；c、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；d、标况下己烷为液态【解答】解：a、甲烷为10电子微粒，故0.1mol甲烷中含1mol电子即na个，故a正确；b、al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于na个，故b错误；c、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1na个，故c错误；d、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9下列条件下，可以大量共存的离子组是( )a某无色溶液中：na+、cu2+、cl、mno4b含有大量fe3+的溶液中：na+、so42、k+、scnc含有大量nh4+的溶液中：ba2+、k+、cl、ohd在ph=1的溶液中：k+、fe3+、cl、no3【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】a无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；b与fe3+反应的离子不能大量共存；c与nh4+反应的离子不能大量共存；dph=1的溶液呈酸性【解答】解：acu2+、mno4有颜色，不符合题目无色要求，故a错误；bscn与fe3+反应而不能大量共存，故b错误；coh与nh4+反应而不能大量共存，故c错误；dph=1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大10能正确表示下列反应的离子方程式是( )a铝放入烧碱溶液中溶解：al+2oh=alo2+h2b碳酸钙溶于醋酸溶液：caco3+2h+=ca2+co2+h2oc稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：h+oh=h2od氯化铁溶液呈酸性：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a漏写氧化剂水；b醋酸在离子反应中保留化学式；c漏写生成硫酸钡的离子反应；d铁离子水解显酸性，水解为可逆反应【解答】解：a铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2h2o+2al+2oh=2alo2+3h2，故a错误；b碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为caco3+2hac=ca2+co2+h2o+2ac，故b错误；c稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为ba2+so42+2h+2oh=2h2o+baso4，故c错误；d氯化铁溶液呈酸性的离子反应为fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大11x、y、z、w四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是( )xyzwaz的原子半径大于yby的非金属性强于wcw的氧化物对应的水化物都是强酸dx、z的最高价氧化物均可与naoh溶液反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据y是地壳中含量最高的元素，即y是o，根据元素周期表中元素的分布，所以w是s，x是c，z是al元素a、电子层越多，半径越大；b、同主族元素的原子，从上到下，非金属性逐渐减弱；c、s元素的氧化物二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸；d、二氧化碳是酸性氧化物、氧化铝是两性氧化物，均可以和强碱之间反应【解答】解：y是地壳中含量最高的元素，即y是o，根据元素周期表中元素的分布，所以w是s，x是c，z是al元素a、al原子电子层越多，半径越大，所以原子半径alo，故a正确；b、o、s是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即o的非金属性强于w，故b正确；c、s元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故c错误；d、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故d正确，故选c【点评】本题以考查元素周期表的结构为载体，考查了学生元素周期律、元素以及化合物的性质知识，注意知识之间的迁移应用，难度不大12常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示根据表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键hhffhfhclhie（kjmol1）436157568432298a432 kjmol1e（hbr）298 kjmol1b表中最稳定的共价键是hf键ch2（g）2h （g）dh=+436 kjmol1dh2（g）+f2（g）=2hf（g）dh=25 kjmol1【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；b、键能越大形成的化学键越稳定；c、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；d、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算判断；【解答】解：a、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kjmol1e（hbr）298 kjmol1，故a正确；b、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是hf，最稳定的共价键是hf键，故b正确；c、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，h2（g）2h （g）dh=+436 kjmol1 ，故c正确；d、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算判断，h=436kj/mol+157kj/mol2568kj/mol=543kj/mol，h2（g）+f2（g）=2hf（g）dh=543 kjmol1，故d错误；故选d【点评】本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题 关键，题目难度中等13绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是( )a分子式为c16h18o9b0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol naoh反应c能与na2co3反应d能发生取代反应和消去反应【考点】有机物的结构和性质 【分析】该有机物中含酚oh、c=c、醇oh、cooh、cooc及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答【解答】解：a由结构简式可知，分子式为c16h18o9，故a正确；b酚oh、cooh、cooc能与naoh溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molnaoh反应，故b错误；c含酚oh、cooh，均能与na2co3反应，故c正确；d含醇oh，且与oh相连的邻位碳上含h，则能发生消去反应，酚oh、醇oh、cooh，均可发生取代反应，故d正确故选b【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大14下列有关nh3的实验正确的是( )abcd实验室制nh3证明nh3极易溶于水收集nh3吸收多余nh3aabbccdd【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】氨气极易溶于水，密度比空气小，应用向下排空气法收集，实验室常用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，吸收氨气时，注意防止倒吸现象，以此解答该题【解答】解：a试管口应略向下倾斜，易防止试管炸裂，故a错误；b氨气易溶于水，可形成喷泉，故b正确；c氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进，从长管出，故c错误；d氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，应防止倒吸，故d错误故选b【点评】本题综合考查氨气的性质，制备和收集等知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累15向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解符合此条件的物质是( )afecl2bkno3cfeso4dhcl【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质 【专题】元素及其化合物【分析】铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）反应，能与具有氧化性的fecl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，以此来解答【解答】解：acu与fecl2不反应，cu不能溶解，故a不选；b铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成no，铜粉溶解，故b选；ccu与feso4不反应，cu不能溶解，故c不选；dcu与hcl不反应，不能溶解，故d不选；故选b【点评】本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，把握发生的反应为解答的关键，注意氧化还原反应的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16下述实验方案能达到实验目的是( )编号ab c d实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应aabbccdd【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a制备乙酸乙酯需要催化剂；b乙酸与水不分层；c乙醇易挥发，水可吸收乙醇，高锰酸钾可检验乙烯；d乙烯的密度比空气略小，应选择排水法收集【解答】解：a制备乙酸乙酯需要催化剂，图中试管内缺少浓硫酸，故a错误；b乙酸与水不分层，不能利用分液法分离，应选择蒸馏，故b错误；c乙醇易挥发，水可吸收乙醇，高锰酸钾可检验乙烯，溶液褪色说明乙烯生成，故c正确；d乙烯的密度比空气略小，应选择排水法收集，图中收集方法不合理，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质及有机物制备实验、物质检验等，把握有机物的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大二、非选择题（共52分）17氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图所示：（1）反应i的化学方程式是so2+2h2o+i2=h2so4+2hi（2）反应i得到的产物用i2进行分离该产物的溶液在过量i2的存在下会分成两层含低浓度i2的h2so4层和含高浓度i2的hi层根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）a两层溶液的密度存在差异 b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为hi层，颜色浅的为硫酸层经检测，h2so4层中c（h+）：c（so）=2.06：1其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的i，且hi电离出氢离子【考点】常见的能量转化形式；反应热和焓变 【分析】（1）由图可知，反应i为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和hi；（2）分成两层，与溶解性、密度有关；两层的颜色不同；h2so4中c（h+）：c（so42）=2：1，且hi电离出氢离子；【解答】解：（1）由图可知，反应i为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和hi，该反应为so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，故答案为：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi；（2）a两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；b加i2前，h2so4溶液和hi溶液互溶，与分层无关，故b错误；ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；故答案为：ac；辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为hi层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为hi层，颜色浅的为硫酸层；h2so4层中c（h+）：c（so42）=2.06：1其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的i，且hi电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的i，且hi电离出氢离子；【点评】本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等18金属na、mg、al有广泛的应用（1）周期表中na、mg、al所在周期是第三周期（2）为比较na、mg、al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5ml水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5ml 1.0mol/l盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是namgal，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱（3）na、mg、al都可以用于制备储氢的金属氢化物 nah是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成h2，该反应的还原剂是nah【考点】性质实验方案的设计 【专题】几种重要的金属及其化合物；无机实验综合【分析】（1）在元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，同一周期（同一横行）原子的电子层数相同，元素周期表中，原子核外电子层数等于元素周期表周期序数；（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱；（3）nah与水发生氧化还原反应生成naoh与h2，所含元素化合价升高的物质为还原剂【解答】解：（1）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，na、mg、al原子核外均有3个电子层，则周期表中na、mg、al元素排在元素周期表的第三周期，故答案为：第三周期；（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：namgal；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，故答案为：namgal；核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱；（3）nah与水发生氧化还原反应nah+h2onaoh+h2，生成naoh与h2，h2o中h元素的化合价由+1价降低为0，h2o为氧化剂，nah中h元素的化合价由1价升高到0，nah中氢元素化合价升高，故nah是还原剂，故答案为：nah【点评】本题考查元素周期律、氧化还原反应等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变规律，题目难度中等19硫及其化合物有广泛应用（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期a族（2）硒（34se）与硫在元素周期表中位于同一主族下列说法正确的是cda沸点：h2seh2sh2o bh2se比h2s稳定性强cse的原子半径比s原子大 dseo2和so2含有的化学键类型相同（3）so2可用于制h2so4已知25、101kpa时：2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）=2h2so4（l）h1=545kj/molh2o（g）=h2o（l）h2=44kj/molso3（g）+h2o（l）=h2so4（l）h3=130kj/mol则2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol（4）废气中的 so2可用 naoh 溶液吸收，吸收 so2后的碱性溶液还可用于cl2的尾气处理，吸收cl2后的溶液仍呈强碱性吸收cl2后的溶液中一定存在的阴离子有oh、so42、cl吸收cl2后的溶液中可能存在so32，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液此实验不能证明溶液中含有so32，理由是naoh溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色【考点】含硫物质的性质及综合应用；热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化；元素及其化合物【分析】（1）s的原子结构为，电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数；（2）硒（34se）与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相似，非金属性sse；（3）2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）=2h2so4（l）h1=545kj/molh2o（g）=h2o（l）h2=44kj/molso3（g）+h2o（l）=h2so4（l）h3=130kj/mol由盖斯定律可知，22得到2so2（g）+o2（g）2so3（g），以此计算h；（4）氯气具有强氧化性，so32中+4价的硫具有还原性，氯气与so32会发生氧化还原反应；溶液显碱性时能与溴水反应，不能确定溴水与so32会发生氧化还原反应【解答】解：（1）s的原子结构为，则s位于第三周期a族，故答案为：第三周期a族；（2）a水中含氢键，沸点最高，则沸点：h2oh2seh2s，故a错误；b非金属性sse，则h2se比h2s稳定性弱，故b错误；c同主族，原子序数大的原子半径大，则se的原子半径比s原子大，故c正确； dseo2和so2含有共价键，化学键类型相同，故d正确；故答案为：c d；（3）（3）2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）=2h2so4（l）h1=545kj/molh2o（g）=h2o（l）h2=44kj/molso3（g）+h2o（l）=h2so4（l）h3=130kj/mol由盖斯定律可知，22得到2so2（g）+o2（g）2so3（g），则h=（545kj/mol）（44kj/mol）2（130kj/mol）2=197kj/mol，故答案为：197；（4）吸收so2后的碱性溶液还可用于cl2的尾气处理，亚硫酸钠与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，则吸收cl2后的溶液中一定存在的阴离子有oh、so42、cl，故答案为：so42、cl；滴加黄色的溴水，得到无色溶液此实验不能证明溶液中含有so32，理由是naoh溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色，故答案为：naoh溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色【点评】本题考查较综合，涉及元素在周期表中的位置、盖斯定律计算、化学键及同族元素的性质等，综合性较强，侧重分析与应用能力及化学反应原理的考查，题目难度中等20某校化学兴趣小组探究so2与fecl3溶液的反应，所用装置如图所示（1）该小组同学预测so2与fecl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验步骤配制1moll1 fecl3溶液（未用盐酸酸化），测其ph约为1，取少量装入试管b中，加热afecl3溶液显酸性的原因是fe3+3h2ofe（oh）3+3h+写出装置a中产生so2的化学方程式：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o（2）当so2通入到fecl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色【查阅资料】fe（hso3）2+离子为红棕色，它可以将fe3+还原为fe2+生成fe（hso3）2+离子的反应为可逆反应解释so2与fecl3溶液反应生成红棕色fe（hso3）2+离子的原因：h2o+so2h2so3，h2so3h+hso3，fe3+hso3fe（hso3）2+写出溶液中fe（hso3）2+离子与fe3+反应的离子方程式：fe3+h2o+fe（hso3）2+2fe2+so42+3h+（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验步骤往5ml 1moll1 fecl3溶液中通入so2气体，溶液立即变为红棕色微热3min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5ml重新配制的1moll1 fecl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入so2气体，溶液立即变为红棕色几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的fe2+，其现象为生成蓝色沉淀（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：so2与fecl3溶液反应生成红棕色中间产物fe（hso3）2+离子；红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；加热、提高fecl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间【考点】性质实验方案的设计 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）根据fecl3溶液发生水解反应说明；装置a利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫；（2）so2与fecl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成fe（hso3）2+离子；fe（hso3）2+离子可以将fe3+还原为fe2+，根据氧化还原反应特征书写；（3）铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的fe3（fe（cn）6）2；（4）综合上述实验分析，升高温度、提高fecl3溶液的酸性会加