北京市房山区高考化学4月模拟试卷（含解析）.doc

北京市房山区2015届高考化学模 拟试卷（4月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）a自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈b外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连c钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2h2o+o2+4e4ohd钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：fe3efe3+2（6分）戊醇c5h11oh与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）a与浓氢溴酸卤代b与浓硫酸共热消去c铜催化氧化d与戊酸催化酯化3（6分）将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和nahco3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）a物质的量 fes：cuo：fe=1：1：1b物质的量 c：cuo：fe=3：2：2c质量 mno2：cuo：c=5.5：8：12d质量 fe：c：cuo=7：5：34（6分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1moll1nahco3溶液：k+、alo2、cl、no3b使甲基橙变红色的溶液：nh4+、cu2+、clo、na+cc（h+）=11013 moll1的溶液中：mg2+、cu2+、so42、no3d遇苯酚变紫色的溶液：na+、mg2+、so42、cl5（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）acucl2溶液中加入少量氨水：cu2+2oh=cu（oh）2b向酸性kmno4溶液中通入so2：3so2+2mno4+4oh=2mno2+3so42+2h2oc电解饱和mgcl2溶液：2cl+2h2o 2oh+h2+cl2d向na2so3溶液中滴加足量naclo溶液：so32+clo=so42+cl6（6分）某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a+3b2c若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v升，其中c气体的体积占10%，下列推断正确的是（）原混和气体的体积为1.2v升；原混和气体的体积为1.1v升；反应达平衡时气体a消耗掉0.05v升；反应达平衡时气体b消耗掉0.05v升abcd7（6分）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd二、推断题：共13分8（13分）a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，a元素的原子核内只有1个质子，b元素的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层多4个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c；c、e主族（1）b在周期表中的位置第周期，第族；（2）e元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为；（3）元素c、d、e形成的离子半径大小关系是（用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物d2c的形成过程c、d还可形成化合物d2c2，d2c2含有的化学键是（5）由a、b、c三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液反应的离子方程式是（6）某一反应体系中含有d2e、d2ec3、d2ec4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：三、实验题：共15分9（15分）已知测定中和热的实验步骤如下：量取50ml 0.25mol/l硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，测量温度； 将naoh溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1）naoh溶液稍过量的原因（2）加入naoh溶液的正确操作是（填字母）a沿玻璃棒缓慢加入 b一次迅速加入 c分三次加入（3）使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/h2so4naoh 平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18j（g）1，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式（5）若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kj，原因是四、综合题：共2题每题15分共30分10（15分）硼泥主要由mgo和sio2组成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等杂质用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的ph如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phmg（oh）29.310.8fe（oh）27.69.6fe（oh）3al（oh）32.73.73.74.7（1）mgo的电子式为（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的naoh溶液，发生反应的离子方程式为（3）加入naoh调节溶液ph=12.0时，发生反应的离子方程式为（4）利用mg（oh）2与含so2的烟气反应生成mgso4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨mg（oh）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中mgo的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）11（15分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用（1）室温下，0.1mol/l的亚硝酸（hno2）、次氯酸的电离常数ka分别为：7.1104，2.98108将0.1mol/l的亚硝酸稀释100倍，c（h+）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）写出hno2、hclo、nano2、naclo四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式（2）羟胺（nh2oh） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性已知nh2oh在水溶液中呈弱碱性的原理与nh3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中sio2的作用是用于造渣（casio3），焦炭的作用是不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/l cuso4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol cuso4所能氧化的白磷的物质的量为（5）若处理后的废水中c（po43）=4107 moll1，溶液中c（ca2+）=moll1（已知ksp=21029）（6）某液氨液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500ml的饱和nacl溶液，电解结束后，所得溶液中naoh的浓度为0.3moll1，则该过程中消耗氨气的质量为（假设溶液电解前后体积不变）北京市房山区2015届高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）a自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈b外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连c钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2h2o+o2+4e4ohd钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：fe3efe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护 分析：a铬能够阻止了铁与空气、水的接触；b金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法；c金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子；d钢铁的析氢腐蚀的负极是铁放电生成二价铁离子解答：解：a自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故a正确；b将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故b正确；c金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，正极反应：2h2o+o2+4e4oh，故c正确；d钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：fe2efe2+，故d错误；故选：d点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属的电化学腐蚀原理、原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大2（6分）戊醇c5h11oh与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）a与浓氢溴酸卤代b与浓硫酸共热消去c铜催化氧化d与戊酸催化酯化考点：有机化合物的异构现象 专题：同分异构体的类型及其判定分析：a醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代；b醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含h原子；c醇催化氧化，羰基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无h得不能被氧化；d酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯解答：解：分子式为c5h11oh醇的同分异构体有：ch3ch2ch2ch2ch2oh；ch3ch2ch2chohch3；ch3ch2chohch2ch3；ch3ch（ch3）ch2ch2oh；ch3ch（ch3）chohch3；ch3coh（ch3）ch2ch3；ch2ohch（ch3）ch2ch3；ch3c（ch3）2ch2oh，共有8种情况a醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代，所得产物种类和原醇相同；b醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含h原子，通过消去反应得到的产物有ch2chch2ch2ch3、ch3chchch2ch3、ch2c（ch3）ch2ch3；ch3c（ch3）chch3；ch3ch（ch3）chch2共5种；c醇催化氧化，羰基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无h得不能被氧化，戊醇同分异构体中，只有ch3coh（ch3）ch2ch3不能被氧化，所得产物有7种；d酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯，所得产物和原醇类相同故所得产物异构体数目最少的为b，故选b点评：本题考查了同分异构体的判断，中等难度，搞清反应机理，才能正确判断产物种类3（6分）将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和nahco3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）a物质的量 fes：cuo：fe=1：1：1b物质的量 c：cuo：fe=3：2：2c质量 mno2：cuo：c=5.5：8：12d质量 fe：c：cuo=7：5：3考点：有关混合物反应的计算 分析：6.4g红色沉淀为cu，其物质的量为：=0.1mol，根据反应fe+cu2+=2fe2+cu可知，生成0.1mol铜需要消耗0.1mol还原铁粉，而实际上消耗了0.15mol铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应fe+2fe3+=3fe2+可知，0.05mol铁粉会消耗0.1mol铁离子，所以混合物中铜离子与铁离子的物质的量之比为1：1；该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，据此对各选项进行判断解答：解：6.4g红色沉淀为cu，其物质的量为：=0.1mol，根据反应fe+cu2+=2fe2+cu可知，生成0.1mol铜需要消耗0.1mol还原铁粉，而实际上消耗了0.15mol铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应fe+2fe3+=3fe2+可知，0.05mol铁粉会消耗0.1mol铁离子，所以混合物中铜离子与铁离子的物质的量之比为1：1；将上述生成的两种气体通入足量饱和nahco3溶液中，仍然收集到两种气体，该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，根据分析可知，满足条件的只有b，故选b点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，4（6分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1moll1nahco3溶液：k+、alo2、cl、no3b使甲基橙变红色的溶液：nh4+、cu2+、clo、na+cc（h+）=11013 moll1的溶液中：mg2+、cu2+、so42、no3d遇苯酚变紫色的溶液：na+、mg2+、so42、cl考点：离子共存问题 分析：根据离子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、双水解等，则离子不能大量共存，以此来解答解答：解：a、由于酸性hco3al（oh）3，故hco3能和alo2反应：hco3+alo2+h2o=al（oh）3+co32，故不能共存，故a错误；b、甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，含大量氢离子，而clo与氢离子不能共存，会生成弱电解质hclo，故b错误；c、常温下，c（h+）=11013 moll1的溶液是碱性溶液，含大量氢氧根，而mg2+、cu2+会与氢氧根生成沉淀而不能共存，故c错误；d、遇苯酚变紫色的溶液含fe3+，na+、mg2+、so42、cl和fe3+均能共存，故d正确故选d点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）acucl2溶液中加入少量氨水：cu2+2oh=cu（oh）2b向酸性kmno4溶液中通入so2：3so2+2mno4+4oh=2mno2+3so42+2h2oc电解饱和mgcl2溶液：2cl+2h2o 2oh+h2+cl2d向na2so3溶液中滴加足量naclo溶液：so32+clo=so42+cl考点：离子方程式的书写 分析：a、一水合氨为弱碱，不能拆，据此解答即可；b、酸性高锰酸钾溶液中大量存在氢离子，故氢氧根不能大量共存，据此判断即可；c、氢氧化镁是难溶性碱，不能拆；d、na2so3具有还原性，naclo具有氧化性，据此解答即可解答：解：a、一水合氨为弱碱，不能拆，cucl2溶液中加入少量氨水，反应的离子方程式为cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+，故a错误；b、酸性高锰酸钾溶液中大量存在氢离子，故氢氧根不能大量共存，正确离子反应方程式为：3so2+2mno4+4h+=2mn2+3so42+2h2o，故b错误；c、氢氧化镁是难溶性碱，不能拆，正确应为：mg2+2cl+2h2o mg（oh）2+h2+cl2，故c错误；d、na2so3具有还原性，naclo具有氧化性，向na2so3溶液中滴加足量naclo溶液：so32+clo=so42+cl，故d正确，故选d点评：本题主要考查的是离子反应方程式的正误判断，涉及氧化还原反应、弱酸与弱碱等知识点，难度一般6（6分）某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a+3b2c若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v升，其中c气体的体积占10%，下列推断正确的是（）原混和气体的体积为1.2v升；原混和气体的体积为1.1v升；反应达平衡时气体a消耗掉0.05v升；反应达平衡时气体b消耗掉0.05v升abcd考点：化学反应速率和化学计量数的关系；等效平衡；化学平衡的计算 专题：压轴题；差量法；化学平衡专题分析：在反应a+3b2c中，a、b的消耗量和c得生成量之比为1：3：2，反应后，c体积变化量为0.1v，可以获得a、b的消耗量；根据c的体积增加量确定原来混合气体体积解答：解：根据反应：a+3b 2c各物质体积变化量 0.05v 0.15v 0.1v则生成气体c的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1v，气体a所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体b所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5 倍，由于平衡时总体积减少10%v l，则原混合气体的体积应为1v l+10%v l=1.1v l，建立平衡时，气体a的消耗为：10%v l=0.05v l，气体b的消耗为：510%v l=0.15v l故选a点评：本题考查了学生气体差量法的有关计算，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力7（6分）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd考点：产物百分含量与压强的关系曲线 专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：a、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故a错误；b、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量减小，与实际相符，故b正确；c、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故c错误；d、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量增大，与实际不相符，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小二、推断题：共13分8（13分）a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，a元素的原子核内只有1个质子，b元素的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层多4个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c；c、e主族（1）b在周期表中的位置第二周期，第va族；（2）e元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为h2so3、h2so4；（3）元素c、d、e形成的离子半径大小关系是s2o2na+（用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物d2c的形成过程c、d还可形成化合物d2c2，d2c2含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）（5）由a、b、c三种元素形成的离子化合物的化学式为nh4no3，它与强碱溶液反应的离子方程式是nh4+oh=nh3h2o（6）某一反应体系中含有d2e、d2ec3、d2ec4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：4na2so3=na2s+3na2so4考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的原子核内只有1个质子，则a为h元素，b元素的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3，则b的最高化合价为+5价，位于周期表第a族，应为n元素，c元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为o元素，c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c，则d的化合价为+1价，应为na元素，c、e主族，则e为s元素，根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题解答：解：由以上分析可知a为h元素，b为n元素，c为o元素，d为na元素，e为s元素，则（1）b为n元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期a族，故答案为：二；va；（2）e为s元素，对应的氧化物的水化物有h2so3、h2so4，故答案为：h2so3、h2so4；（3）元素c、d、e形成的离子分别为o2、na+、s2，s2离子核外有3个电子层，离子半径最大，o2与na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径o2na+，故答案为：s2o2na+；（4）化合物d2c为na2o，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，d2c2为na2o2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）；（5）由a、b、c三种元素形成的离子化合物为nh4no3，与强碱溶液反应的实质为nh4+oh=nh3h2o，故答案为：nh4no3；nh4+oh=nh3h2o；（6）某一反应体系中含有d2e、d2ec3、d2ec4三种物质，应分别为na2s、na2so3、na2so4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4na2so3=na2s+3na2so4，故答案为：4na2so3=na2s+3na2so4点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，（5）为易错点，注意从歧化反应的角度分析三、实验题：共15分9（15分）已知测定中和热的实验步骤如下：量取50ml 0.25mol/l硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，测量温度； 将naoh溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1）naoh溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和（2）加入naoh溶液的正确操作是c（填字母）a沿玻璃棒缓慢加入 b一次迅速加入 c分三次加入（3）使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/h2so4naoh 平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18j（g）1，请根据实验数据求出中和热为56.85kj/mol 写出该反应的热化学方程式h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2oh=113.7kj/mol（5）若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kj，原因是浓硫酸溶于水放出热量考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用naoh稍过量；（2）将naoh溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与naoh溶液混合均匀；（4）先根据q=mct计算反应放出的热量，然后根据h=kj/mol计算出反应热；根据热化学方程式的书写方法来书写；（5）根据浓硫酸稀释放热来解答；解答：解：（1）实验中，所用naoh稍过量的原因是确保硫酸反应完全；故答案为：确保硫酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故选：c； （3）使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；（4）50ml 0.25mol/l硫酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05l0.25mol/l2=0.025mol，溶液的质量为100ml1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4，则生成0.025mol水放出的热量为q=mct=100g4.18j/（g）3.4=1421.2j，即1.421kj，所以实验测得的中和热h=56.85kj/mol，该反应的热化学方程式h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2oh=113.7kj/mol；故答案为：56.85kj/mol；h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2oh=113.7kj/mol；（5）浓硫酸溶于水放出热量，所以含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj；故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量；点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键四、综合题：共2题每题15分共30分10（15分）硼泥主要由mgo和sio2组成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等杂质用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的ph如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phmg（oh）29.310.8fe（oh）27.69.6fe（oh）3al（oh）32.73.73.74.7（1）mgo的电子式为（2）滤渣2的主要成分是fe（oh）3、al（oh）3，向滤渣2中继续加入过量的naoh溶液，发生反应的离子方程式为al（oh）3+ohalo2+2h2o（3）加入naoh调节溶液ph=12.0时，发生反应的离子方程式为mg2+2ohmg（oh）2（4）利用mg（oh）2与含so2的烟气反应生成mgso4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2mg（oh）2+2so2+o22mgso4+2h2o（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨mg（oh）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中mgo的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：硼泥主要由mgo和sio2组成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等杂质，加入硫酸，mgo、fe2o3、feo、al2o3都和硫酸反应，sio2不与硫酸反应，滤渣1为sio2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化钠，溶液ph升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤滤渣2为fe（oh）3、al（oh）3，滤液中含镁离子，调节ph=12，得到滤渣3mg（oh）2，洗涤烘干得到mg（oh）2晶体（1）mgo为离子化合物，其电子式由阴离子氧离子、阳离子镁离子的电子式组合而成，据此书写；（2）ph=6，滤渣2的主要成分是fe（oh）3、al（oh）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的naoh溶液，氢氧化铝溶解；（3）加入naoh调节溶液ph=12.0时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；（4）根据mg（oh）2与含so2的烟气反应生成mgso4，反应物必有o2，据此书写；（5）根据镁元素守恒计算解答：解：硼泥主要由mgo和sio2组成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等杂质，加入硫酸，mgo、fe2o3、feo、al2o3都和硫酸反应，mgo+h2so4mgso4+h2o，fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o，feo+h2so4feso4+h2o、al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o，sio2不与硫酸反应，滤渣1为sio2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o；加入氢氧化钠，溶液ph升高，调ph=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，fe3+3ohfe（oh）3；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，al3+3ohal（oh）3；过滤滤渣2为fe（oh）3、al（oh）3，滤液中含镁离子，调节ph=12，mg2+2ohmg（oh）2；得到滤渣3：mg（oh）2，洗涤烘干得到mg（oh）2晶体（1）mgo是离子化合物，由mg2+离子和o2离子构成，mgo的电子式，故答案为：；（2）加入氢氧化钠，溶液ph升高，调ph=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，fe3+3ohfe（oh）3；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，al3+3ohal（oh）3；过滤滤渣2为fe（oh）3、al（oh）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的naoh溶液，发生反应al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：fe（oh）3、al（oh）3；al（oh）3+ohalo2+2h2o；（3）滤液中含镁离子，调节ph=12，mg2+2ohmg（oh）2，故答案为：mg2+2ohmg（oh）2；（4）氢氧化镁无氧化性，根据信息反应物为mg（oh）2、so2、产物为mgso4，所以反应物必有o2，所以该反应为：2mg（oh）2+2so2+o22mgso4+2h2o，故答案为：2mg（oh）2+2so2+o22mgso4+2h2o；（5）设硼泥中mgo的质量分数为x，根据镁原子守恒：，解得x=，故答案为：点评：本题考查了从硼泥生产氢氧化镁的方法，涉及了电子式、镁、铝、铁及其化合物的性质、氢氧化镁晶体的产率计算等知识，注意沉淀的成分与ph值之间的关系，题目难度中等11（15分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用（1）室温下，0.1mol/l的亚硝酸（hno2）、次氯酸的电离常数ka分别为：7.1104，2.98108将0.1mol/l的亚硝酸稀释100倍，c（h+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变写出hno2、hclo、nano2、naclo四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式hno2+clo2=no2+hclo（2）羟胺（nh2oh） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性已知nh2oh在水溶液中呈弱碱性的原理与nh3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因nh2oh+h2o+oh（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2no2+2ch3coohno2+no+2ch3coo+h2o（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中sio2的作用是用于造渣（casio3），焦炭的作用是做还原剂不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/l cuso4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol cuso4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol（5）若处理后的废水中c（po43）=4107 moll1，溶液中c（ca2+）=5106moll1（已知ksp=21029）（6）某液氨液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500ml的饱和nacl溶液，电解结束后，所得溶液中naoh的浓度为0.3moll1，则该过程中消耗氨气的质量为1.7g（假设溶液电解前后体积不变）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；原电池和电解池的工作原理；电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）亚硝酸为弱电解质，亚硝酸稀释，电离程度虽然增大，但溶液中氢离子浓度降低；其电离