北京市怀柔区高三化学4月模拟练习试卷（含解析）.doc

北京市怀柔区2015届高三4月模拟练习化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分第i卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列叙述不正确的是a.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 b.cacl2、mgcl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 c.根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 d.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【答案】 a【解析】a、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故a错误；b、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故b正确；c、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故c正确；d、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故d正确故答案选a。2设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是17.6 g丙烷中所含的共价键数为4na个常温下，21gch和ch的混合物中含有的碳原子数为1.5na电解饱和食盐水，当阴极产生2.24l h2时，转移的电子数为0.2na2gd216o中含有的质子数、中子数、电子数均为na常温下，1.0lph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1na将100ml0.1moll的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)胶粒0.01naa.b.c.d. 【答案】 a【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。一个丙烷分子含10个共价键，17.6 g丙烷是，含的共价键数为4na个，正确；ch和ch的最简式相同，都是ch2，21g混合物中含有的碳原子数为1.5na，正确；没有条件，无法判断2.24l氢气的物质的量，错误；d和o中质子数、中子数、电子数都相等，2gdo中含有的质子数、中子数、电子数均为，正确；常温下，1.0lph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目与溶液中氢离子数目相等，为na，错误；胶粒是许多分子聚集而成，将100ml0.1moll的fecl溶液滴入沸水中可制得fe(oh)胶粒数目远远小于0.01na，错误，故选a。3下列关系式或离子方程式中，正确的是a.向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使完全沉淀： al3+ 2 2ba2+ 5oh nh3h2o 2baso4 b.常温下，0.1 moll1na2s溶液中存在：c(oh)=c(h)c(hs)c(h2s) c.常温下，将0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释，当溶液的ph从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍 d.常温下，0.1 moll1ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(na)c(a)c(oh)c(h)【答案】 c【解析】本题考查离子方程式正误的判断，溶液中离子浓度大小的比较，弱电解质的电离平衡。a.向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使完全沉淀，两种物质物质的量之比为12，离子方程式中氢氧根离子的化学计量数为4，错误；b选项，根据质子守恒，常温下，0.1 moll1na2s溶液中存在：c(oh)=c(h)c(hs)2c(h2s)，错误；c选项，温度不变，醋酸的电离常数不变，稀释过程中氢离子浓度减小到原来的10倍，溶液中的值增大到原来的10倍，正确；d选项，如果ha是弱酸，则c(na)c(a)c(oh)c(h)，错误，故选c。4根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311a.元素、形成的化合物具有两性 b.元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点 c.元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 d.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强【答案】 b【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。从表中信息看，元素为o，元素为al，形成的化合物氧化铝具有两性，a正确；元素是s，元素气态氢化物可以形成氢键，s元素的氢化物不能形成氢键，的氢化物的沸点高于元素气态氢化物的沸点，b错误；元素是li，元素对应的离子比元素对应的离子多一个电子层，半径大，c正确；元素是cl，非金属性大于s元素，所以元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强，d正确，故选b。5氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且hclo的杀菌能力比clo强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：cl2(g) cl2(aq) k1=101.2cl2(aq)+ h2o hclo + h+ +cl k2=103.4hclo h+ + clo ka=?其中，cl2(aq)、hclo和clo分别在三者中所占的物质的量分数（）随ph变化的关系如图所示。下列表述正确的是a.cl2(g)+ h2o 2h+ + clo + cl ，k=1010.9 b.ph=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(cl) + c(hclo) =c(h+)c(oh) c.用氯处理饮用水时，ph=6.5时杀菌效果比ph=4.5时好 d.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】 b【解析】本题以氯水为载体考查了化学平衡常数的计算、离子浓度大小比较、物质的稳定性等知识点，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题关键，再结合盖斯定律、物质的性质等知识点来分析解答。根据图象知，hcloh+clo-中ph=7.5，ka=，a.依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得a选项方程式，所以k=k1k2ka=10-1.210-3.410-7.5=10-12.1，故a错误；b.体系中存在电荷守恒c（h+）=c（cl-）+c（clo-）+c（oh-），即c（cl-）+c（clo-）=c（h+）-c（oh-），ph=7.5时，c(hclo)=c（clo-），c(cl) + c(hclo) =c(h+)c(oh)，故b正确；c.起杀菌作用的是hclo，由图象可知，ph=6.5时c（hclo）比ph=4.5时要小，hclo浓度越大，杀菌效果好，所以ph=6.5时杀菌效果比ph=4.5时差，故c错误；d.夏季相比冬季温度高，hclo易分解，所以杀菌效果不如冬季，故d错误，故选b。6从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,金属被利用年限的先后主要取决于()a.金属的导电性强弱 b.金属在地壳中的含量多少 c.金属的化合价高低 d.金属的活动性强弱【答案】 d【解析】金属的活动性越弱,金属被开发、利用的越早。7“塑料袋想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间。这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的。2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是a.聚丙烯塑料的结构简式为 b.聚氯乙烯塑料单体的电子式为 c.塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材 d.聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同【答案】d【解析】a项错误，聚丙烯加聚是碳碳双键打开一个键进行连接， 支链甲基不变；b项错误，少了3个h，c原子间有2个共用电子对才对；c项错误，生产塑料袋不耗用木柴，而是耗用石油资源。第ii卷（非选择题）二、推断题： 共13分8现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙以及物质d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：b 、丙 、乙 。(2)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。 (1) al；hcl；cl2(2)2na2h2o2naohh22fecl2cl22fecl33naohfecl3fe(oh)33nacl【解析】本题考查无机物的推断，注意把握焰色反应及物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉物质的性质即可解答。金属a焰色反应为黄色证明为na，与水反应生成气体甲为h2，d为naoh，金属b和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明b为al，黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，溶于水得到e为盐酸，物质d(氢氧化钠)和g为反应生成红褐色沉淀h为fe(oh)3，说明g中含有fe3+，金属c与盐酸反应得到f，f与氯气反应得到g，可推知，c为fe，f为fecl2，g为fecl3，(1)由上述分析可知，b为al，丙为hcl，乙为cl2；(2)反应为：2na+2h2o2naoh+h2，反应为：2fecl2+cl22fecl3，反应为：3naoh +fecl3fe(oh)3+3nacl。三、实验题： 共15分9我国国家标准( gb2760 )规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定。(1)仪器a的名称是_，水通入a的进口为_。(2)b中加入300.00 ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去c中过量的h2o2，然后用0.090 0 moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的ph8.8，则选择的指示剂为_；若用50 ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 ml，40 ml，10 ml，40 ml)。(4)滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00 ml，该葡萄酒中so2含量为：_gl-1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。(6)常温下，用一定量的naoh溶液吸收逸出的so2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是_。a.c(na)c()2c()b.c(na)c()c()c(h+) = c(oh-)c.2c(na)3c(h2so3)3c()3c()d.c(na)c() + c() +c(h2so3)【答案】(1) 冷凝管；b；(2) so2h2o2h2so4；(3)；酚酞；(4)0.24；(5)原因：盐酸的挥发； 改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；(6)ad【解析】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。(1)根据仪器a的构造可知，仪器a为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b；(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：so2+h2o2h2so4；(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用的方法；滴定终点时溶液的ph=8.8，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.210.0)；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10ml刻度线下方还有40ml有刻度的溶液，另外滴定管50ml刻度线下有液体，因此管内的液体体积(50.00ml10.00ml)=40.00ml，所以正确；(4)根据2naohh2so4so2可知so2的质量为：1/2(0.0900mol/l0.025l)64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.72g/0.3l=0.24g/l；(5)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，故答案为：原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸(或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响)；(6)若用一定量的naoh溶液吸收逸出的so2气体，因为亚硫酸氢钠显酸性，亚硫酸钠显碱性，如果吸收后的溶液恰好呈中性,一定为两者的混合液，a.由电荷守恒可得，c(na)c() 2c()，a正确；电离的物质的量与 水解的物质的量不一定相等，b错误；溶液为nahso3、na2so3的化合物，两者的物质的量不是1:1时，c一定不正确；根据物料守恒，d正确，故选a、d。四、综合题：共2题 每题15分 共30分10第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g)h已知相同条件下：4ca3(po4)2f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) h3用h1、h2和h3表示h，则h=_；(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为_；(3)次磷酸钠(nah2po2)可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2p，在酸性等条件下发生下述反应：(a)_ ni2+ + _ h2p+ _ _ni+_ h2p+ _(b)6 h2p+2h+ =2p+4h2po3+3h2请在答题卡上写出并配平反应式(a)；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【答案】 (1) h13h2+18h3 (2) ，na5p3o10 (3)2ni2+ + 1 h2p+ 1h2o 2ni+ +1h2p+ 2h+ (4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应； 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； 装置简便，节约能源，操作简便【解析】(1)热化学方程式4ca5(po4)3f(s)+2lsio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4可以将下列三个反应相加得到：4ca5(po4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g)h1；6ca3(po4)2(s)+30c(s)=3p4(g)+18cao(s)+30co(g)h2；18sio2(s)+18cao(s)=18casio3(s)18h3；根据盖斯定律可得h=h1+3h2+18h3；(2)一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的h之间可以脱水.结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为na5p3o10，故答案为：na5p3o10；(3)(a)根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2ni2+ + 1 h2p+ 1h2o 2ni+ +1h2p+ 2h+ ；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。11【化学选修5：有机化学基础】氧氮杂环是新药研制过程中发