内蒙古包头三十三中高二化学下学期期末考试试题.doc

包三十三中学20122013学年度高二（下）学期期末化学部分7化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）a. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2h2o+ o2+ 4e4oh一b. 明矾水解的离子方程式： al3+3 h2oal(oh)3+3h+ c少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：oh+ hco3一=h2o+ co32 d. 表示氢气燃烧的热化学方程式2h2（g）+o2（g）2h2o(l)；h-571.6kjmol18、常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，可能出现的结果是（ ）aph7，且 c(oh) c(na+) c(h+) c(ch3coo)bph7，且 c(ch3coo) c(na+)cph7，且c(ch3coo) c(h+) c(na+) c(oh) dph7，且c(ch3coo) c(na+) c(h+) = c(oh)9.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： a(g) + b(g) 3 c(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）。a、图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 b、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 c、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 d、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10.化学平衡常数（k）、电离常数（ka）、溶度积常数（ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的（ ） a.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 b.ch3coonh4溶液几乎呈中性，说明ka（ch3cooh）与 kb（nh3h2o）近似相等 c.ksp（agcl）ksp（agi）由此可以判断agcl（s）i=agi（s）cl不能够发生 d.ka（hcn）ka（ch3cooh）说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强11.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2o22so3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为（ ）a等于p%b大于p%c小于p%d无法判断12.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh) bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3) cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h) d0.2 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合： 2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)13将右图所示实验装置的 k 闭合，下列判断正确的是 （ ） a. 电子沿 znabcu 路径流动 b. 片刻后甲池中c(k+)增大 c. 片刻后可观察到滤纸a点变红色 d. 若甲池中溶解了6.5g zn,则理论上 乙池中产生cl2 2.24l（已折算成标况）26.(每空2分共16分)按要求完成下列方程式：（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：agno3：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。（2）用cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：na2so4：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 。 （3）将co2+ 3h2= ch3oh+h2o设计成co2、-h2、-h2so4原电池，请写出电极反应式： 负极 ： 正极： 27.（14分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的h=-99kjmol-1.请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中h= kjmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h （要求计算过程）。28（14分）nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。 (4)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。34.(14分)在恒温恒容条件下，将一定量no2和n2o4的混合气体通入容积为2 l的密闭容器中发生反应：n2o4(g)2no2(g)h0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，k值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以no2表示的反应速率为_。 (3)25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。 (4)d点对应no2的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 moll1，理由是_。高二化学答案一选择题（每题6分，共42分78910111213ccabbdc二非选择题电解4ag26.（每空2分，共16分）电解（1）4ag+4e-=4ag 4oh-4e-=o2+2h2o 4ag+2h2o = 4ag+o2+4h+ (2)2h+2e-=h2 cu-2 e-=cu2+ cu+2h2o=cu(oh)2+h2 (3) 3h2-6 e-=6 h+ co2+6h+6e-=ch3oh+h2o （注：总方程式没条件不给分，配平错不给分，不写气体沉淀符号不扣分）27.(共14分)（1）反应物能量 (2分) 生成物能量 ( 2分)无 (1分) 降低 (1分) 因为催化剂改变了反应的历程使活化能e降低 (2分) （2）-198 (2分)(3) s(s)+o2(g) =so2(g)h1=-296 kjmol-1 ,(1分) so2(g)+1/2o2(g) =so3(g) h2=-99 kjmol-1 (1分)3 s(s)+9/2o2(g)=3so3(g) h=3(h1+h2)=-1185 kjmol-1 (2分)（注：h必须是生成3molso3对应数值）28.（每空2分，共14分）(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2o=al(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小 103moll1（1）