内蒙古伊图里河高级中学高中化学《1.2.2 物质的量浓度》练习题 新人教版必修1.doc

内蒙古伊图里河高级中学高一化学1.2.2 物质的量浓度练习题1下列有关物理量相应的单位表达错误的是()a摩尔质量g/mol b气体摩尔体积l/molc溶解度g/100 g d密度g/cm3解析：本题考查的是化学常用物理量的单位溶解度的单位是g，故c错误答案：c2关于0.2 mol/l的naoh溶液，下列说法不正确的是()a100 ml该溶液中含0.8 g naohb200 ml该溶液与100 ml 0.2 mol/l的硫酸溶液反应形成中性溶液c100 ml该溶液中约含0.02 mol6.021023mol1个nad配制含1 l水的该溶液，需naoh的质量为8 g解析：a项中，m(naoh)0.2 mol/l0.1 l40 g/mol0.8 g，正确；b项，2naohh2so4=na2so42h2o，所以21，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；c项，n(na)0.2 mol/l0.1 l6.021023 mol10.026.021023，正确；d项，含1 l水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 l，naoh的质量就不能以1 l溶液来计算了，错误答案：d3精确配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下面实验操作中正确的是()a称量时，将naoh固体直接放在天平托盘上面的纸上b将称好的naoh固体放入容量瓶中，加入少量水溶解c在烧杯中溶解naoh固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中d将烧杯中已冷却的naoh溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：a错误，称量naoh时需放在玻璃器皿中称量，因naoh有腐蚀性；b错误，应先将称好的naoh放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；c错误，naoh在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；d正确，容量瓶未干燥对结果无影响答案：d4一定量的质量分数为14%的koh溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 ml，则浓缩后的koh溶液的物质的量浓度为()a2.2 mol/l b4 mol/lc5 mol/l d6.25 mol/l解析：设浓缩后溶液的质量为m，据蒸发前后溶质的质量不变列出方程：(m100 g)14%m28%m100 g，故原溶液中溶质质量m200 g14%28 g，n(koh)0.5 mol，则c4 mol/l，选b.答案：b5某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是()a30% b.100%c26.5% d.100%解析：关键要判断所得溶液是否饱和若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化先计算若3.5 g nacl能溶于6.5 g h2o，所得溶液质量分数为100%35%26.5%.由此可知，加入的nacl并不能完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液答案：c6有a、b两种硫酸溶液，a溶液硫酸的质量分数为5a%，b溶液硫酸的质量分数为a%，将a、b两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为()a小于3a% b等于3a%c大于3a% d无法确定解析：对于h2so4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a%，故选c.答案：c7欲配制100 ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正确的方法是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀释至100 mla b c d解析：100 ml 1.0 mol/l的na2so4溶液是指在100 ml溶液中含有0.1 mol na2so4；中n(na2so4)0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 ml；中，n(na2so4)n(na2so410h2o)0.1 mol，溶液体积为100 ml，符合题意；中，n(na2so4)0.02 l5.0 mol/l0.1 mol，溶液体积为100 ml，符合题意答案：b8某溶液中大量存在以下五种离子：no、so、fe3、h、m，其物质的量之比为n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，则m可能为()afe2 bmg2 cco dba2解析：根据电荷守恒可知m为2价的阳离子，由于原溶液中存在so，根据离子共存知，其中不可能含有ba2，又因原溶液中含有no和h，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在fe2和co.答案：b9由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph1，c(al3)0.4mol/l，c(so)0.8mol/l，则c(k)为()a0.15mol/l b0.2 mol/lc0.3mol/l d0.4mol/l解析：ph1可知c(h)0.1mol/l，根据电荷守恒：c(h)3c(al3)c(k)2c(so)可得c(k1)2c(so)c(h)3c(al3)20.80.130.40.3(mol/l)答案：c10v ml密度为 g/ml的某溶液中，含有相对分子质量为m的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/l，那么下列关系式正确的是()am bccw% dc解析：由w，m(aq)v得m(溶质) g/mlv mlw%，即m，a项不对据c可知c，b项不对由c得w%100%，c项不对据c，n可知c，即c，d项正确答案：d11实验室配制100 ml 1 mol/l的naoh溶液(1)必需要用到的玻璃仪器有_(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应_(3)要配制浓度约为2 mol/l naoh溶液100 ml.下面的操作正确的是_(填代号)a称取8 g naoh固体，放入250 ml烧杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b称取8 g naoh固体，放入100 ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mlc称取8 g naoh固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀d用100 ml量筒量取40 ml 5 mol/l naoh溶液，倒入250 ml烧杯中，再用同一量筒取60 ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析：(1)配制naoh溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 ml容量瓶、胶头滴管(2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线(3)配制大约2 mol/l的naoh溶液，可把体积近似相加等于100 ml即可，a、d都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，b、c错误答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 ml容量瓶、胶头滴管(2)重新配制重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线(3)ad12用18 mol/l浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/l稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用)a10 mlb25 mlc50 mld100 ml(2)第步实验的操作是_(3)第步实验的操作是_(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)a所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_c所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_d定容时俯视溶液的凹液面_解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由v(h2so4)18 mol/l100 ml1033.0 mol/l，得v(h2so4)16.7 ml，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用b.(2)第步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配故在接近刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)选项a由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项b容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项c由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项d定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大答案：(1)16.7 mlb(2)先向烧杯中加入30 ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)a.偏小b无影响c偏小d偏大13下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据问：盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18 g/cm3hcl的质量分数：36.5%符合gb62289试剂生产许可证编号：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)(2)取该盐酸25.5 ml与2.00 mol/l的氢氧化钠溶液