化学方程式的配平.doc

要根据原子个数或者化合价升降去配平那是怎样配平？最小公倍数和归一法是怎样的？对于氧化还原反应，电子守恒。 比如Fe+O2Fe2O3 Fe从0价升高到+3价，一个Fe失去3个电子； O从0价降低到-2价，一个O得到2个电子。 得失电子守恒，失去(3)2，得到(2)3，也就是说要在失去电子的那个物质原子前配2，得到电子的物质原子前配3，O是双原子分子，所以，分子前系数应该是3/2，如此：2Fe+(3/2)O2=Fe2O3 4Fe+3O2=2Fe2O3 事实上，这类两个反应物的氧化还原反应是有规律的，看见没？Fe2O3当中O是氧化剂，在分子式中个数是3，而反应方程中氧化剂的配平系数也是3 现在，随便写个方程P+Cl2PCl3，其中，PCl3中Cl是氧化剂，分子式中Cl的原子个数是3，所以，方程式配平过程是：P+3Cl2PCl3 P+3Cl22PCl3 2P+3Cl2=2PCl3 这是简单的氧化还原反应，对于反应物比较多的反应，你可以先设出n个配平系数，然后根据电子得失，你总能得到n-1个方程，然后根据元素守恒得到最后一个方程，列方程组解之即可。 如：Cu+H2SO4CuSO4+SO2+H2O 设配平后的方程式为：Cu+yH2SO4=CuSO4+xSO2+yH2O 在Cu与热浓硫酸反应中：Cu从0价升到+2价，每个原子失去2个电子，总共失去2个电子； S从+6价被还原到+4价，每个原子得到2个电子，总共得到2z个电子。 所以，有方程2=2z 1=z 根据硫元素守恒y=1+z 解之，即：z=1，y=2，也就是说方程 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OS+KNO3+CK2S+N2+CO2同理，设方程配平后为S+2xKNO3+yC=xK2S+xN2+yCO2电子平衡：S从0价到-2价，得到2个电子；N从+5价到0价，得到5个电子；C从0价到+4价，失去4个电子；硫元素平衡，这些都是可以列成方程的条件，随便挑2个就足够了（2元一次方程组，你也可以全部都设出未知数，同样也可以解出来。）硫元素平衡：1=x得到的总电子数有硫2个e，氮2x5=10个e（x=1），失去电子总数碳4y，也就是说4y=2+2x5解之，x=1，y=3。S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2（一硫二硝三木炭） 对于非氧化还原反应，多写写，增加熟练度吧化学方程式配平的方法 化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1)最小公倍数法奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： 找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； 求出最小公倍数； 求出相关物质的化学式系数； 将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4Fe+Al2O3 解：从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； 最小公倍数为：34=12 求相关物质的化学式系数： 配平：Al+3Fe3O4Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足34=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2)观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： 找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； 将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； 以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 解：由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大； 将Fe2O3配上系数2，则 FeS2+O22Fe2O3+SO2 从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O22Fe2O3+SO2 从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 4FeS2+O22Fe2O3+8SO2 从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为23+ 82=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，一、最小公倍法 用最小公倍法配平化学方程式,是初中化学中一个比较简单的配平方法,也是学生最易掌握的一种方法。有以下三种类型: 1.某一元素在化学方程式两边各出现一次;该元素的原子数不相等。符合上述特点的,可用此方法配平。 2.有两种元素在方程式两边各出现一次,且这两种元素的原子数不相等,符合这两个特点的,可用此法配平。 例题1:配平化学方程式Al+HClAlCl3+H2 上式中,氢元素和氯元素在方程式两边各出现一次,且原子数不相等,最小公倍数为6,所以AlCl3的计量数是2,H2的计量数是3,并由此得到HCl的化学计量数是6,Al的计量数是2,配平后的化学方程式如下: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 3.以最小公倍法为基础的分数配平法 例题2:配平化学方程式:NH3+O2NO+H2O 本例中,氢原子的最小公倍为6,所以,NH3的计量数是2,H2O的计量数是3,NO的计量数是2,最后算得O2计量数是5/2,去分母得:4NH3+5O2=4NO+6H20 二、定“1”法 所谓定“1”法就是通过细致观察,找出一种化学式最复杂的物质,先将其化学式的化学计量数定为“1”,以此为配平起点,最终将化学方程式配平的一种方法。（剩余2111字）化学方程式配平方法支招 化学方程式的配平是书写化学方程式的重要步骤和环节，掌握一定的配平方法和技巧是快速、准确书写化学方程式的关键，配平化学方程式的方法有很多，除了课本中学过的最小公倍数法以外，还有奇数变偶法、观察法、分数法等，本文将重点学习后三种配平方法。一、奇数变偶法 配平的一般规律是：从反应前后原子个数较多且一奇一偶的原子配起。 例如：的配平，第一步先配平氧原子个数，因为反应前后氧原子个数较多且一奇一偶。先在的前面添上最小的偶数2，即：；根据氧原子个数守恒，在的前面添上化学计量数5；根据磷原子个数守恒，在P的前面添上化学计量数4，同时把短线改为等号，注明条件“点燃”。即：。 点拨：奇数变偶法配平只是把反应前后原子个数不相等且一奇一偶的原子，添上偶数2使其变成最小的偶数，然后再利用最小公倍数配平其他原子的方法，和最小公倍数法惟一不同的是第一步先变为最小的偶数。 练习：请用奇数变偶法配平：二、观察法 通过观察反应规律来配平的一种方法。 例如：的配平，通过观察发现，反应物CO变为时夺取了一个氧原子，从反应物的化学式可以看出，它有3个氧原子需要被夺去，因此需要3个CO分子来夺，同时结合成3个分子，因此在CO和前面同时添上化学计量数3，即：，因为反应前Fe原子的个数是2，根据Fe原子个数守恒，在生成的Fe的前面添上化学计量数2，便可配平，然后注明反应条件“高温”。即：。 点拨：如果用最小公倍数法配平此类的化学方程式，需要多次调整化学计量数，因为配平一种原子，再去配平另一种原子时，容易引起连锁反应，原来配平的原子又改变了，如果掌握了观察法的话，省去许多麻烦。观察法的关键是学会观察反应前后的变化规律，进行反应前后比较，找准原子的得、失变化规律。 练习：请用观察法配平：三、分数法 配平过程中用分数来配平的方法。 例如：的配平，配平时先把的化学计量数定为1。然后根据原子个数守恒配平P原子个数，先在P前面添上化学计量数2，即：；再配平氧原子个数，因为反应后氧原子的总个数为5，所以要想配平，必须在的前面添上分数，即：，最后两边同时乘以分母2来化简。即：，同时把短线改为等号，注明条件“点燃”。即：