高考化学临考冲刺测试13(1).doc

2014届高考化学临考冲刺测试13一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混和物中一定含有的金属是a锌 b铁 c铝 d镁2fecl3、cucl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含有fe2+c溶液中一定含cu2+ d剩余固体中一定含铜3把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子a是fe3+和cu2+b是fe2+和cu2+ c是fe2+和fe3+ d是fe2+4所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：nacualfe熔点（0c）97.510836601535沸点（0c）883259522003000你判断其中不能形成合金的是 acu和al bfe和cu cfe和na dal和na5“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙ca(no3)cl就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如kal(so4)2,下列各化合物中属于混盐的是 acaocl2 b（nh4）2fe(so4)2 cbiono3 dk3fe(cn)66向一定量fe3o4和fe的混合物中加入50ml2mol l-1h2so4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448ml（标准状况下）的气体。向所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。则用足量的co在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为 a2.8g b5.6g c11.2g d22.4g7家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 2 fe2+ + 2h2o + o2 +4 e-= 2fe(oh)22h2o + o2 +4e-= 4oh fe3 e-= fe3+ a b c d 8某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出no气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中fe2+和fe3+物质的量之比是a. 1:1b. 2:1c. 3:2d. 4:19某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/l 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56l（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中fe2+ 完全转化成fe3+。则该氧化物的化学式表示为 afeo bfe3o4 cfe4o5 dfe5o710已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。现向zncl2溶液中逐渐滴加naoh溶液，溶液的ph与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的ph，纵坐标为zn2+或zno22的物质的量浓度；假设zn2+的浓度为10-5mol/l时，zn2+已沉淀完全）。则下列说法正确的是7 8 9 10 11 12 13 14 phzn2+zno22zn(oh)2c/moll-1102103104105aph12时，发生反应的离子方程式为zn2+4ohzno222h2ob若要使zncl2溶液中zn2+沉淀完全，加入的naoh溶液越多越好c向1l0.1mol/lzncl2溶液中逐渐滴加naoh溶液至ph7，需naoh 0.2mold若溶液的温度保持不变，则该温度下zn(oh)2的溶度积ksp10-17二非选择题 ：（共50分）11（12分）已知a、b、c、d、e均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知： a常温下为黄绿色的气体单质。b为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。c的水溶液是一种无氧酸，且c的组成中含有与a相同 的元素。请回答下列问题：(1) a的化学式为 ，构成非金属单质a的元素的最高价氧化物的分子式 为 ，c的名称为 。(2)a与水反应的化学方程式为 。(3)a与e反应生成d的离子方程式为 。(4)在e的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。水naoh溶液稀硫酸加热naoh溶液过量稀氨水a沉淀f溶液g沉淀c沉淀e固体b溶液d12（12分）某混合物a，含有al2(so4)3、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的变化：请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_ 。(2)b、c、d、e 4种物质的化学式为：b_、c_、d_、e_。(3)沉淀f与naoh溶液反应的离子方程式为_ 。沉淀e与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液g与过量稀氨水反应的化学方程式为_。13（13分）右图为fe(oh)2制备实验的改进装置，使用该装置 将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。请回答下列问题：（1）在试管里加入的试剂是_ 。（2）在试管里加入的试剂是 _ 。（3）为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _ 。（4）为何能在较长时间内观察到fe(oh)2白色沉淀： 。 综上所述，关于fe(oh)2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解 _ ；二是反应过程必须 。右图所示是用铁作电极，na2so4溶液作电解液，制备fe(oh)2的改进装置。由于阴极产生的h2是还原性气体并且阻止了空气 中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留fe(oh)2白色 絮状沉淀不变。请写出有关电极反应式： 阳极 ；阴极 。14（13分）在含有1 mol fe3+和1 mol al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入naoh溶液、盐酸，再通co2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量。（1）请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线：（2）写出通入co2后的有关的离子方程式：_ ； 。某溶液中可能含有fe2+ 、mg2+、cu2+、nh4+、al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。可知溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是 。单元复习测试卷 （十三）答 案1 c 2 c 3 d 4 c 5 a 6 b 7 c 8 c 9 d 10 d11（12分）(1) cl2，cl2o7， 氯化氢 (2) cl2 + h2o = hcl + hclo (3)2fe2+ cl2 =2fe3+ 2 cl-(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀12（12分）(1)过滤 (2)al2o3 fe2o3 naalo2 al(oh)3 (3)al2o32oh-2aloh2oal(oh)33hal3 3h2oal2(so4)36nh3h2o2 al(oh)33(nh4)2so413（13分；除注明外，其余每空2分）（1）稀h2so4、铁屑；（2）naoh溶液（1分）（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。 氧必