06A(离子反应及离子共存).doc

化学反应/化学反应及能量变化/第6课时第6课时 教学目标一、知识性目标：通过复习，使学生进一步加深对离子反应基本概念的理解，掌握常见的离子共存类考题中在题干上的限制条件的涵义及常见的能发生离子反应的一些组合。二、技能性目标：在复习过程中，培养学生对大量离子共存题材进行归纳分析的能力及将归纳分析的结论运用于处理同类问题的演绎能力。三、体验性目标：在复习过程中，让学生体验科学的归纳方法和演绎方法对复习的积极作用和给复习生活带来的乐趣。考点9：离子反应及离子共存一、考点综述离子反应与离子共存是一个问题的两个不同考察角度，其实质是相同的。凡能发生离子反应的离子在一起肯定不能大量共存，反之，不发生离子反应的离子才能在一起大量共存。离子共存形式并不复杂，但其涉及面十分广，所以虽然是年年考，大家都知道将它作为重点来复习，可总不能在高考中有必胜把握，其原因就在于此。所以对离子共存问题必须从宏观上进行把握，加强归纳小结及理论指导，千万不能滑入题海的泥潭。如：题干上的限制条件通常有哪些，涵义是什么？发生复分解反应的离子有哪些？发生氧化还原反应的离子有哪些？常见可生成沉淀、气体、络离子的离子有哪些？有色离子有哪些？只有这些问题都弄清楚了，那么离子反应及共存问题就有了七成以上的胜算。二、考点突破例1（03年广东综合题）在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. Na+、AlO2-、Cl-、SO42- C.K+、Fe2+、SO42-、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- 解析 题干上的强酸性条件表明，溶液中有大量的H+，凡是能与H+反应的离子都不能存在。A项中的HCO3-、B项中的AlO2-能直接与H+反应，D项中的NO3-在酸性条件下，可以氧化Fe2+。答案 C。命题意图 考察学生对酸性条件下的离子反应原理的掌握程度。变式1 在强酸性溶液中能大量共存、并且溶液为无色透明的离子组是 变式2 （03年南京检测题）某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的是A. Cl-、NO3-、Ba2+、Ca2+ B. SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C. Na+、K+、SO42-、Cl- D.NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-变式3 因氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是A. Ca2+、Br-、Fe3+、CO32- B. Fe2+、Cl-、NO3-、H+C. Fe3+、Mg2+、S2-、Cl- D. Na+、Al3+、SO42-、HCO3-例2（03年江苏高考题）若溶液中由水电离产生的C(OH)=11014molL1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：AAl3+ Na NO3 Cl BK Na Cl NO3 CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3解析 在常温下，由水电离产生的C（OH-）= 110-7 mol/L，本题题干中由水电离产生的C（OH-）=110-14mol/L，说明溶液中存在强酸或强碱，而本题的命题类型又属于绝对命题（一定），所以与H+或OH-能反应的离子都不能存在。A项中Al3+、C项中的AlO2-、D项中的NH4+都不能存在。答案 B 。命题意图 考察学生对酸性及碱性条件下离子反应原理、绝对命题答题方式的掌握程度。变式1由水电离的C（H+）= 110-13 mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A. Na+、NH4+、NO3-、CO32- B. K+、Mg2+、AlO2-、SO42-C. Na+、Ba2+、OH-、NO3- D.Fe2+、K+、NO3-、Cl- 变式2（04年西城一模）在由水电离产生的C（H+）=110-14 mol/L的某无色溶液中一定能大量共存的是A. Fe2+ K+ SO42- NO3- B. Mg2+ NH4+ SO42- Cl-C. Na+ K+ SO42- NO3- D. Ba2+ Na+ SO42- MnO4-变式3（04年海淀二模） 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c（OH）满足c（H+）c（OH）=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是AK+ Na+ AlO2 Cl BNa+ Cl SO42 HCO3CNH4+ Na+ NO3 SO42 DBa2+ Na+ Cl NO3三、考点拓展例3 某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？（1）当生成Al3+ 时，可能存在的是 。（2）当生成AlO2时，可能存在的是 。解析 （1）当生成Al3+时，说明溶液呈强酸性，存在大量的H+，由于H+的存在，阴离子中只剩下一种阴离子能存在，因此别无选择，只能是SO42-。无色溶液排除了Cu2+的存在，H+和SO42-的存在排除了Ba2+和Ag+的存在，只有Mg2+无法做出判断。（2）当存在AlO2-时，说明溶液呈强碱性，存在大量的OH-，则HCO3-不能大量存在，阳离子中只剩下Ba2+能够大量存在，阴离子中SO42-受Ba2+株连，不能存在，则只剩下NO3-。答案 （1）H+、SO42-、Mg2+ 。（2）OH-、Ba2+、NO3-。命题意图 考察学生对溶液中的离子反应原理和阴阳匹配原理的运用能力。变式1下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A.OH-、Ba2+、NO3-、K+ B.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-C.HCO3-、Cl-、Na+、Ba2+ D.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-变式2下列各组离子以适当比例混合，可形成碱性透明溶液的是A. Na+、Al3+、OH-、SO42- B. Na+、Al3+、SO42-、Cl-C. Mg2+、Na+、AlO2-、OH- D. Ag+、NH4+、OH-、NO3-变式3在一种能使pH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是Ag+、Na+、Al3+、Cl- Na+、Fe2+、Cl-、NO3-K+、Mg2+、S2-、SO42- K+、H+、SO42-、SO32-Na+、NO3-、SO42-、I-A. B. C. D. 全部四、考点检测选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. pH=7的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-、PO43-B. pH7的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-C. pH7的溶液中：Fe3+、Cu2+、NH4+、HSO3-、S2-D. pH=0的溶液中：Fe2+、NH4+、Zn2+、NO3-、I-解析 A项是中性溶液，Al3+与PO43-产生沉淀不能共存；B项是碱性溶液，HCO3-在强碱性溶液中不能存在，但在弱碱性溶液中能够存在；C项是酸性溶液，Fe3+可以氧化HSO3-及S2-；D项是强酸性溶液，NO3-在此条件下能氧化Fe2+和I- 。综上所述，能满足要求的只有B。答案 B 。命题意图 考察学生对不同性质的溶液中的离子反应原理的掌握程度。2.在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A. NH4、Mg2、SO42、Cl B. Ba2+、K、OH、NO3C. Al3、Cu2、SO42、Cl D. Na、Ca2、Cl、AlO2解析 本题的限制条件是强酸性溶液、无有色离子，不符合此条件或在此条件下不能存在的是BDC，只剩A项。答案 A 。命题意图 考察学生对强酸性条件下离子反应原理和离子的颜色等知识的掌握程度。3.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O、NO3、Fe2、Na B. Ag、NO3、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO42 D. Cu2、NH4、Br、OH解析 A项中NO3在酸性条件下（H3O+）可以氧化Fe2+,BCD虽然也不能大量共存，但不是因为氧化还原反应的原因。 答案 A。命题意图 考察学生对溶液中离子间的氧化还原反应的原理的掌握程度。4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ 、HC、Cl-、K+ B.Al3+、Al、HC、Na+C.Fe2+、N、S、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、C解析 B项中Al3+与AlO2-、HCO3-与AlO2-能发生双水解，不能共存 ；C项中Fe2+与S-生成沉淀也不能共存；D项中Fe3+与SCN-生成了难电离的（络）离子不能共存。答案 A 。命题意图考察学生对溶液中常见离子的反应原理的掌握程度。 5. 在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是 Cl- NO3- SO42- S2- A. B. C. D. 解析 在强酸性溶液中，NO3-会氧化Fe2+，S2-会生成H2S气体。答案 D 。命题意图 考察学生对在强酸性溶液中离子反应原理的掌握程度。6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+ C. K+ 、CO、Br- 、AlO D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO解析 A项中的HS-是一种强还原性离子，它能够被Cu2+这样的弱氧化性离子氧化；B项中是OH-与HS-反应，生成S2-和H2O,D项中的H+能与SO32-反应，生成HSO3-或SO2气体。答案 C。命题意图 考察学生对溶液中常见离子反应原理的掌握程度。7. 下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 解析 D项在碱性条件下不能存在，加入盐酸的过程中有气体产生的是CD两项，产生沉淀的是B项，A项在一开始的时候可能也有沉淀产生，但盐酸过量后就不再会出现沉淀了。答案 A 。命题意图 考察学生对常见离子从碱性条件到酸性条件的过程中的离子反应原理的掌握程度。8.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42+ B.K+ 、AlO2- 、NO3- 、OH- C. H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42+ D.H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3- 解析 加入氨水能产生沉淀的有C项中的Al3+；A项中的Ba2+与SO42-能产生沉淀，不能共存；D项中的CH3COO-与H+不能共存。答案 B。命题意图 考察学生对常见离子与氨水的反应及相互反应原理的掌握程度。9. 下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是解析 在强碱性溶液中，A项中的HSO3-和C项中的NH4+能与OH-的反应，所以不能大量存在；D项中的ClO-与S2-发生氧化还原反应，不能大量存在。答案 B 。命题意图 考察学生对强碱性溶液中常见离子的反应原理的掌握程度。10. 某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中C（H+）=0.1mol/L，在溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42- B. NO3- C. SCN- D. CO32-解析 C（H+）=0.1mol/L的溶液呈强酸性，B项中NO3-在此条件下可以氧化Fe2+，不能大量存在；C项中SCN-可以与Fe3+形成难于电离的（络）离子；D项中的CO32-将和溶液中的大量H+反应产生气体。答案 A。命题意图 考察学生对强酸性溶液中常见离子反应原理的掌握程度。11. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入列各组离子，可能共存的是A. NH4+、NO3- 、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C. NO3-、Ca2+、K+、Cl- D. NO3-、K+、AlO2-、OH-解析 加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强酸性或强碱性，因本题采用相对命题，所以要分别讨论酸性与碱性两种情形。在酸性溶液中，A项中的CO32-、B项中的HCO3-、D项中的OH-和AlO2-不能大量存在；在碱性溶液中，A项中的NH4+、B项中的HCO3-不能大量存在，综合考虑，C项符合要求。答案 C 。命题意图 考察学生对常见离子在强酸性或强碱性溶液中反应原理的掌握程度。选择题（每小题有12个选项符合题意）12.下列各组离子在水溶液中，因发生氧化还原反应而不能共存的是A. Na+ 、Cu2+、SO42-、S2- B. K+、Ag+、NO3、F-C. K+、H+、NO3-、SO32- D. H+、Fe3+、Cl-、I-解析 C项中，在酸性条件下，NO3-可以氧化SO32-；D项中Fe3+可以氧化I-。答案 CD 。命题意图 考察学生对溶液中常见的离子间的氧化还原反应原理的掌握程度。13. 室温时某溶液的pH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是A. Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3- B. Na+、NO3-、K+、CO32-C. K+、SO42-、Na+、AlO2- D.Cu2+、NO3-、Al3+、SO42-解析 在强酸性溶液中，B项中的CO32-会产生气体，C项中的AlO2-会最终生成Al3+。答案 AD。命题意图 考察学生对酸性溶液中常见离子的反应原理的掌握程度。14. 某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是A. K+ 、Na+ 、MnO4- 、NO3- B.NH4+ 、Mg2+ 、K+ 、SO42- C. Ca2+ 、Ba+ 、NO3- 、Cl- D.Ba2+ 、Zn2+ 、CH3COO- 、Cl-解析 无色透明的溶液中，不会有MnO4-(紫红色) ，滴加甲基橙后呈红色，说明溶液的pH在3.1以下，是强酸性的溶液，不会大量存在CH3COO-。答案 BC 。命题意图 考察学生对离子在强酸性溶液中的的反应原理及常见离子的颜色等知识的掌握程度。15. （03年高