江西省分宜县2016届高三化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯能力达标练习题 新人教版必修1.doc

富集在海水中的元素-氯一、选择题1、把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3CFeBr2 DFeSO42、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为 （ ）A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：13、已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是 （ ）A符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2+H2OB标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05NA电子C在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全4、下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D 5、关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C氯化钙是漂白粉的有效成分D向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀6、检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生7、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO）: c（ClO3）=1:3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（ ）A21:5 B11:3 C3:1 D4:18、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D9、实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO10、某化学实验小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A该装置图中存在两处明显错误B该实验装置中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出11、下列有关实验现象叙述，错误的是 A氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 B金属钠长期暴露在空气中变成黄色C钠在氯气中燃烧产生白烟D过氧化钠投入水中生成的气体能使带火星的木条复燃12、某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子二、非选择题13、四氯化锡是无色液体，熔点-33C，沸点114。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。（1）仪器C的名称为 ；（2）装置中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置中的最佳试剂为 ，装置的作用为 ；（4）若装置连接顺序为一一一一，在中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 。（5）中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ；（6）若中用去锡粉11.9 g，反应后，中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。14、某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是_。（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）_。（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_。（4）下列物质能替代NaOH溶液的是_（填字母）。a浓硫酸 bFeCl2溶液 c饱和食盐水（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置中的溶液加入盛有_（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是_。15、如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图（1）写出用A制取氯气的化学方程式 （2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+装置B中的溶液的作用为 ；装置D中加的最佳试剂为（填序号） 供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ，实验2不严谨之处应如何改进 16、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体 和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入d a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是 该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 参考答案1、答案C解析Cl2具有较强的氧化性，而Fe2、Br、SO都能被Cl2氧化，故C项符合要求。2、C3、B4、5、6、选C。A操作不正确,它不能排除C等的干扰;B操作不正确,因为Ag2CO3与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。7、D8、A9、D 10、解析存在两处错误，没有用酒精灯加热，没有进行尾气处理；Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉变蓝。答案B11、B12、13、【答案】（1）蒸馏烧瓶；（2） MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （3）饱和食盐水；防止空气中的水蒸气进入VI中使SnCl4水解；（4）H2SnO3(或SnO2或Sn(OH)4或H4SnO4)； （5） 加热促进SnCl4气化(或蒸馏)，使SnCl4 从反应混合物中分离出去；（6）91.2%.考点：考查仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐的水解、物质产率的计算的知识。14、【答案】（1）2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O （2）Cl2 （3）酸性和漂白性（或酸性和氧化性）（4）b（5）KI，液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色考点：氯水的性质实验。15、考点： 常见气体制备原理及装置选择 专题： 实验设计题分析： （1）依据实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；（2）依据氯气含有氯化氢分析装置B的作用，铁离子使硫氰化钾溶液变红色分析；（3）根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去；（4）根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰解答： 解：（1）制备氯气是利用装置加热生成，试剂是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气中含有氯化氢气体，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，含亚铁离子的物质被氯气氧化成铁离子使硫氰化钾变红色来来证明Cl2Fe3+，因此选KSCN与FeCl2的混合溶液，故答案为：除去氯气中的氯化氢；c；（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去，防止干扰检验二氧化碳；故答案为：酸性高锰酸钾溶液，Na2SiO3；（4）若D中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳气体；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，故答案为：D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥点评： 本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析，物质性质的比较，掌握基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等16、考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质 专题： 卤族元素分析： （1）漂白精的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；过量氯气也会也会碘离子生成碘单质解答： 解：（1）漂白精的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸反应的反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案为：主要成分为Ca（ClO）2，Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中、依次放入湿润的有色布条、无