化学选修三第一章知识点小结.doc

选修三第一章知识点小结一、 核外电子排布：1、 能层：原子核外电子按_大小_排布，从内到外分为_、_、_、_、_、_、_七层，能量依次_。各能层所能容纳的电子个数为_。2、 能级：各能层电子的能量_相同，不同能量的电子分别排布在_、_、_、_能级上，各能层的能级个数与_相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_、_、_、_。3、 电子云：电子云表示的是原子核外电子的出现在核外某空间的_，将其中_的区域圈出来所绘制的图形为_。s能级的电子云轮廓图为_形，_方向性，因此各个能层的s能级均有_条轨道，最多能容纳_个电子；p能级的电子云轮廓图为_形，_方向性，有_个空间取向，因此各个能层的p能级均有_条轨道，最多能容纳_个电子；d能级的电子云轮廓图为_形，_方向性，有_个空间取向，因此各个能层的d能级均有_条轨道，最多能容纳_个电子；f能级的电子云轮廓图有_个空间取向，因此各个能级的f能级均有_条轨道。同一能层的同一能级中，几个轨道之间能量_。4、能级组：各一个能级组从_开始，按照_顺序排列，以_结束。二、 核外电子排布的规律：1、 构造原理：原子核外的电子排布遵循能量最低原理，电子的排布先后顺序为：1s_。2、 泡利不相容原理和洪特规则：（1）_：在一个原子轨道里，最多容纳_个电子，且自旋_。表示为：（2）_：基态原子中的电子优先_占据一个轨道，且自旋_。如np3应表示为：3、 原子光谱：（1） 基态：处于_的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合_。（2） 激发态：基态原子的电子_能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。（3） 基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_能量，得到_光谱；当电子跃迁回基态时_能量，得到_光谱。【练习】下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？正确的排布如何？A. 硼：1s22s3 B. 氮：1s22s22px22py1C. 铍：1s22p2D. 铜：【Ar】3d94s23、几个重要的电子排布式以及电子排布图：元素电子排布式简化电子排布式外围电子排布式外围电子排布图原子结构示意图CO FPCaAl3VCrCuAgGeFe3Ni2Pb三、 核外电子排布与周期、族的关系：1、 与周期的关系：（1） 周期数_。外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_周期。（2） 每周期元素核外电子排布，以_开始，_结束，每周期的元素个数_，依次为_、_、_、_、_、_、_；每周期结束的稀有元素的原子序数分别为_、_、_、_、_、_、_。2、 与族的关系：（1） 主族、0族元素外围电子排布：_，外围电子总数_（2） 过渡元素外围电子排布：_其中，BB族：外围电子总数_族、B、B族：外围电子总数_。3、 元素周期表的分区：除_区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为 _个区请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内： s区：_ p区：_d区：_f区：_ds区：_以上5个区中，全部为金属元素的区是_【练习】1、 不查表，请写出下列元素的价电子排布式，原子序数，以及位于周期表哪个区。第三周期A族：_第四周期B族：_第五周期B族：_2、 不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。24号元素：_28号元素：_47号元素：_35号元素：_四、 元素周期律1、 原子半径：原子半径的大小取决于两个因素：_和_。同周期原子半径从左到右依次_；同主族原子半径从上到下依次_。2、 电离能：_原子失去一个电子转化为_正离子所需要的_能量叫做_。电离能的变化规律：（1） 同一周期的电离能从左到右_，在_出现反常；（2） 同一主族的电离能从上到下_；（3） 同一原子的逐级电离能依次_；（4） 同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_。3、 电负性：电负性是用来描述不同元素对_的_力的大小，电负性越大，_力越_。电负性的变化规律：（1）同一周期的电离能从左到右_；（2）同一主族的电离能从上到下_；（3）电负性的大小可以用作判断a._ b._ c._4、 对角线规则：周期表中第二和第三周期处于_和_位置的三组元素（_和_、_和_、_和_、），由于_相似，单质以及化合物的性质是相似的，请写出下列物质反应的方程式：（1） Li和Mg：a. 与水反应：_、_b. 在空气中点燃：_、_c. 碳酸盐分解：_、_（2） Be和Al：a. 与酸反应：_、_b. 与碱反应：_、_c. 氢氧化物与酸：