安徽省蚌埠市五河县高考辅导学校高三化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版.doc

高三上学期第二次月考化学试卷相对原子质量：n：14 o：16 na：23第i卷（选择题 每小题只有一个正确答案 每题3分 共163=48分）1据报道，人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备hcooh，其反应原理如下：2co2+2h2o光照= 2hcooh+o2，下列说法正确的是ahcooh分子中含有极性键，又有非极性键b反应中，co2被氧化，o2是还原产物c反应中，每转移46.021022个电子，生成2.24l气体d该过程是将太阳能转化为化学能的过程2下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是 编号气体abcanh3浓氨水生石灰碱石灰bco2盐酸碳酸钙饱和nahco3cno稀硝酸铜屑h2odno2浓硝酸铜屑naoh溶液 3下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是a水壶中水垢用食醋除去：2h+ caco3= ca2+co2+h2o 2h+mg(oh)2= mg2+2h2ob“84消毒液”（有效成分hclo）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒 cl+clo+2h+= cl2+h2ocso2通入滴加酚酞的naoh溶液中，红色变浅：so2+2naoh=na2so4+ h2od用feso4除去酸性废水中的cr2o72-：cr2o72-+fe2+14h+= 2cr3+ fe3+7 h2o4常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是a加入苯酚显紫色的溶液中：k+、nh、c1-、i-bkwc(h+)=0.2 moll的溶液中：na+、i-、s2-、co32-c使甲基橙变红的溶液中：ch3cho、na+、cr2o72-、so42-d0.1 mol/l naal（oh）4溶液中：al3+、cu2+、so32-、mno4-5美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3co2+4na=2x+c（金刚石）。设na为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（ ）a1mol c（金刚石）中含有cc键数目为2nab金刚石与石墨互为同素异形体c当有0.4molna参加反应时，消耗的co2的体积为6.72ld3molco2参加反应时转移电子数目为4na6向含有fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是a线段bc代表fe3物质的量的变化情况b原混合溶液中c(febr2)6 mol/lc当通入cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中n(fe2)n(i)n(br)213 7下列实验操作及现象与实验结论一致的是选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有 so b光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应c将少量的溴水分别滴入fecl2溶液、nai溶液中，再分别滴加ccl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：br2 fe3+i2d向浓度均为0.1moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加agno3ksp(agcl)c(so32-)c(h2so3)c(hso3-)b已知nahso3溶液phc(hso3-)c(h2so3) c(so32-) c当吸收液呈中性时：c(na+)=2 c(so32-)+c(hso3-)d当吸收液呈酸性时：c(na+)=c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3) 9下列图示的实验能达到实验目的的是a图实验装置可验证非金属性：scsib图实验装置收集no2气体c图实验装置可制备、收集cl2d图实验装置可去除so2中hcl 10 已知反应2d+e3f+2g，用传感器测得该反应在不同ph条件下，物质d的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/l）变化如图所示，下列有关说法正确的是 aph=6.8时，d的浓度（mg/l）一定最大b在ph相同的条件下，增大压强，d的浓度（mg/l）增大c调节ph到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0d温度相同时，不同ph条件下，该反应的平衡常数相同11下列说法正确的是a滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无nhb向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，可在管口观察到红棕色气体c过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液，溶液呈红色d46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3na，含有的分子总数为na12已知某物质x能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是a若x为n2或nh3，则a为硝酸b若x为s或h2s，则a为硫酸c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成yd反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应13 某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备co2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入ph传感器，测得ph变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是a开始时溶液ph=2是因为残留液中还有盐酸剩余bab段表示随着碳酸钠溶液的滴入，caco3沉淀的质量逐渐增加cbc段发生的反应为：ca2+ co32-= caco3d滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(oh-)c(h+)14某储能电池的原理如图所示，溶液中c(h)2.0 moll1，阴离子为so，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是a当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能b充电过程中，a极的反应式为vo2eh2o=vo2hc储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路d放电时，当转移的电子数为6.021023时，从右槽迁移进入左槽的h的物质的量为2 mol 15下列各项反应对应的图像正确的是a25时，向亚硫酸溶液中通入氯气b向naalo2溶液中通入hcl气体c向少量氯化铁溶液中加入铁粉d向baso4饱和溶液中加入硫酸钠16己知反应a(s)+b(g) c(g)+d（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度（）70080083010001200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是a该反应的化学平衡常数表达式为：b该反应为吸热反应c单位时间内生成b和d的物质的量相等时，该反应处于平衡状态d其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小 第ii卷（非选择题 共52分）17（14分）x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息x啤酒和饮料中常溶有x的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出yy2是空气中含量最高的气体单质zz的基态原子最外层电子排布式为2s22p4ww的一种核素质量数为27，中子数为14（1）w位于元素周期表第 周期第 族；z和w的最简单的离子半径大小关系为 （用离子符号表示）（2）一种x形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是 ；y的电负性比z （填“大”或“小”）（3）w的单质与naoh溶液反应的离子方程式为 ， w在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出w还原cr2o3反应的化学方程式： 。（4）煤燃烧产生的烟气中有y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用xh4催化还原以消除污染，已知：xh4(g)+2 yo2(g)= y2(g)+ xo2(g)+2h2o (g) h1= -867kj/mol2 yo2(g)y2o4(g) h2=-56.9kj/mol写出xh4与y2o4反应的热化学方程式 。 （用化学式表示）18（14分）某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是 ，乙装置的优点是 。（2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管c中是 溶液， a中玻璃管可起到防止b中品红溶液倒吸的作用，其原理是 。为使装置中残留气体完全被c溶液吸收，可采取的操作是 。（3） 写出丙装置中发生反应的化学方程式： ，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管a内还生成了白色固体，白色固体成分可能是 。 19（10分）钛(ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含fe2o3的钛铁矿（fetio3)，其生产过程如下：已知：tioso4可溶于水且易水解，h2tio3难溶于水。试回答下列问题：(1)步骤的主要实验操作是冷却、结晶、 (填操作名称)；步骤在实验室中常将试剂置于 (填仪器名称）中加强热。(2)步骤中加入热水的作用是 。(3)步骤中硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式： 。(4)步骤所得到的硫酸亚铁晶体(feso47h2o)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用feofeycrxo3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入feso47h2o的物质的量应为废水中六价铬（相当于cro3)物质的量的 倍。20（14分）二氧化氮（no2)是一种具有高度活性的气态物质，no2与na2o2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。【实验】下列关于实验室制备no2的说法正确的是_a实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮 b二氧化氮常用向下排空气法收集c二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收. d用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅e实验后容器中残留液需用碱液处理 【提出假设】假设一：no2与na2o2二者不反应； 假设二：no2能被na2o2氧化；假设三： 【查阅文献】no2在反应中能生成hno3和hno2；hno2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如kmno4氧化。【设计实验】(1)实验时，将no2气体通入盛有na2o2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 不成立。(2)若假设二成立，反应的化学方程式是 。 (3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤（不要求写具体操作过程，仪器任选）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，【定量分析】若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由： 2013-2014学年度五河辅导学校第二次月考化学答题卷1、