8.3酸和碱的反应.doc

中考专项复习-中和反应的探究学习测评 桂林市第十一中学 化学组 周芳玉学校： 姓名： 班级： 学号： 一、单选题1类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是：( )CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuNaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色有机化合物含碳元素，则含碳元索的化合物一定是有机化合物中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A B C D2下列有关中和反应的说法错误的是( )A中和反应属于复分解反应B中和反应的实质是H+和OH-结合生成水C中和反应前后元素化合价不变 D服用小苏打片治疗胃酸过多利用了中和反应原理3下列有关中和反应的理解正确的是（ ）A反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B有盐和水生成的反应都是中和反应C用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D中和反应不属于复分解反应4某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的PH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa点溶质只有NaClBb点滴加酚酞呈无色Cc点表示恰好完全反应Dd点溶液温度最高5实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大 B氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热C40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 D该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中6中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是()A食物过咸时加食醋调和 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C施用熟石灰改良酸性土壤 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸二、填空题7查阅资料：酸碱中和反应存在着放热现象。下图是探究中和反应中的能量变化的装置。调节U形管左右两端的液面高度一致后，打开分液漏斗的活塞滴下盐酸，观察到 现象，说明中和反应放出热量。与不装橡胶管相比，该装置更具说服力，理由是 。三、简答题8化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)中至过量，观察到的现象是_。从微观角度分析，中和反应的实质是_。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_。9中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_。（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是_。（3）丙同学按丙图实验，可以根据_的现象也能证明中和反应是放热的。四、实验探究题10.化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)【猜想】. ；. 无色液体是Ba(OH)2溶液；. 无色液体是H2SO4溶液。【实验探究】(1)请你也加入兴趣小组一起探究，完成猜想_(2)猜想是否正确并说明理由_。(3)针对猜想，请你设计实验验证是否正确。 【拓展应用】(4)请举例说明中和反应在生产生活中的应用_11.如图所示实验，探究酸碱中和反应。探究一：向图中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图。（1）图中反应的化学方程式是_，该实验证明碱与酸发生反应的现象是_。（2）图中表示恰好完全反应的点是_（填字母），b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是_。思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。探究二：向图稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图。（1）图中的现象是_，反应的化学方程式是_。（2）图中的现象是_，证明酸碱发生了中和反应。（3）设计图实验的目的是_。思路2：通过_证明酸碱发生中和反应。12.中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验（1）写出该中和反应的化学方程式_（2）小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是_反应（选填“放热”或“吸热”）来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_等小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是_A无色酚酞试液 B氯化钠溶液 C硫酸铜溶液（3）小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂此时他立即停止了滴加，小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究（提出问题）根据中和反应的原理，一定含有的溶质是_，还可能含什么溶质呢？（猜想假设）猜想甲：含有Ca（OH）2；猜想乙：含有HCl；猜想丙：含有HCl与Ca（OH）2的混合物（实验探究）小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是_小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是_小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：实验操作预测现象结论取少量反应后的溶液于烧杯中，并向其中滴加足量的_溶液_且溶液中出现沉淀猜想乙正确 （反思拓展）中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子=水，将该表达式用化学符号表示为_13.学习了酸和碱的化学性质后，同学们围绕“酸和碱的中和反应”开展了探究活动。请你参与学习并填写空格。李军同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是他从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象。此中和反应的化学方程式为_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质组成是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和_ 同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的是猜想_。【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液，进行如下方案的探究。实验方案实验现象结论与解释方案一：滴加Na2CO3溶液_溶液中有H2SO4方案二：滴加BaCl2溶液_溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定，同时指出实验方案中有一个是错误的，错误的原因是_。14.学习了酸与碱的化学性质后，兴趣小组的同学利用实验室的一瓶氢氧化钠溶液进行如下探究。探究（提出问题） 该氢氧化钠溶液是否已经变质？氢氧化钠露置于空气中变质的反应方程式_，_(填“是”或“不是”)复分解反应。（实验探究）实验操作实验现象实验结论方法1：取样，滴加足量的_，无气体产生氢氧化钠溶液没有变质方法2：取样，滴加氢氧化钙溶液（实验结论）氢氧化钠溶液没有变质。探究（提出问题） 中和反应过程中是否有能量变化？（实验探究）甲同学：取适量该氢氧化钠溶液，滴加12滴酚酞，在溶液中插入温度计，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，测得温度变化情况如图所示。写出该反应的化学方程式_，实验中搅拌的目的是_；从图像可知，中和反应是_过程；请解释BC段的成因_。乙同学：取少量氢氧化钠固体与稀盐酸反应进行实验，得出了同样的结论。小华同学认为，乙同学的结论不可信，你认为她的理由是_。15.(1)“对比”是一种重要的实验探究手段，通过“对比”可以判断是否发生反应，反应的速率、反应的条件等。请回答下列问题：写出实验一中液面“更高”的化学方程式：_。根据实验二的现象从而得出活动性Mg_Fe。(2)实验三所示是酸碱中和反应的实验研究：滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈_色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_。(填选项，多选)ACa(OH)2 B锌粒 C鸡蛋壳 D紫色石蕊溶液 E铜丝随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_。(填“增大”、“减小”或“不变”)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图4所示。根据图象可以判断中和反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。图5是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_，从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_。16小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，呈_，呈_。【实验验证】实验操作实验现象结论与解释无色酚酞溶液液呈_色；溶液呈碱性，是因为溶液中含有大量_(填微粒符号) 无色酚酞溶液不变色溶液呈_；【继续验证】实验操作实验现象结论与解释 粉末部分或全部消失，溶液变为黄色；溶液呈_性，反应的化学方程式是_；溶液呈_；五、计算题17（6分）酸和碱发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有着广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，滴加过程如图所示，求所加稀硫酸的溶质质量分数。参考答案：1A 2D 3A 4C 5D 6A7.（1）长颈漏斗 （2） A 2KClO3 2KCl+3O2 B g （3） （4）U型管左边液面下降，右边液面上升 使用橡胶管连接试管和分液漏斗，可使两仪器内压强相同，能使液体顺利流入试管；该连接还可使整套装置形成一个封闭体系，最终所测定的结果不会受到所加入稀盐酸体积的影响8 溶液由红色逐渐变为无色 H与OH结合生成H2O H2SO42KOH=K2SO42H2O(合理即可)9 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出10(6分)(1)无色液体是水(2)不正确；Ba(OH)2溶液能使酚酞试液变红(3)(结论与现象相对应得分，不对应不得分，其他合理答案均可)(4)用熟石灰中和酸性土壤等合理答案均可11 NaOH+HClNaCl+H2O 溶液从红色变为无色 c d=cb 有气泡产生 Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2 无明显现象 对比 证明反应物的消失12Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O放热温度计AC氯化钙氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不共存氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙碳酸钠先有气泡产生H+OH=H2O13 H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O NaOH 猜想三 产生大量气泡 产生白色沉淀 方案二只能证明溶液中含有