高三第一学期化学作业26 中和滴定2.doc

高三第一学期化学作业26 中和滴定21下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比B在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C相同温度下，0.2molL-1醋酸溶液与0.1molL-1醋酸中的c（H+ ）之比D液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比2用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化,跟标准比色卡比较3在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A B C D4下列各组数据中，前者一定比后者大的是A常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水电离出的c (OH)B物质的量浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和盐酸中的pHC0.1 molL1的Na2CO3溶液中c (HCO3)和c (OH)D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量5现有pHa和pHb的两种HCl溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于。Aa-lg2Bb-lg2Calg2 Dblg26用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸，有关关系如右图所示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度是 ABCDC（HC1）（molL1）0.120.040.180.09C（NaOH）（molL1）0.040.120.060.037将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应8一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_ A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶； C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。 F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。9DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应的过程如下：实验步骤：分别配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用。在锥形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL碱式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。存储计算机绘制的pH变化图。用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重复上述。结果分析。NaOH滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有： ； ； ；你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”），理由是 ；如果不可行，你建议的简易改进方法是 （如认为可行，此空不答）